第二章第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時(shí)雜化軌道理論簡(jiǎn)介學(xué)案【溫故知新】：通過(guò)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)的甲烷是什么結(jié)構(gòu)？?jī)r(jià)鍵理論能否解釋其結(jié)構(gòu)呢？根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論：甲烷結(jié)構(gòu)為，它的4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同，H—C—H的鍵角為，甲烷的4個(gè)C-H單鍵都應(yīng)該是鍵?！緝r(jià)層電子對(duì)理論的困惑】碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，有兩個(gè)主要矛盾是：基態(tài)C原子的價(jià)電子排布圖eq\o\ac(\s\up15(2s),\x(↑↓))eq\o\ac(\s\up30(2p),\s\up16(\x(↑)\d\ba15()\x\to\bo\ri(↑)\d\ba15()\x\to\bo\ri()))，根據(jù)原子軌道理論，C原子的可用于成鍵的單電子只有2個(gè)，應(yīng)該與2個(gè)原子的1s原子軌道重疊結(jié)合形成CH2，且兩條C—H鍵的夾角應(yīng)該為90°，為何與4個(gè)原子得到正四面體形的甲烷分子？【任務(wù)一】：初識(shí)雜化軌道理論閱讀教材，完成問(wèn)題：為了解釋__________等分子的空間構(gòu)型，美國(guó)化學(xué)家______于1931年提出了雜化軌道理論。在形成CH4分子時(shí)，碳原子的軌道和3個(gè)軌道發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，各指向正四面體的四個(gè)頂角，夾角為109°28′，稱為雜化軌道。表示這4個(gè)軌道是由與1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的。C原子以4個(gè)雜化軌道分別與4個(gè)H原子的軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵，4個(gè)C—H鍵是等同的，且呈正四面體形的空間結(jié)構(gòu)。用電子排布圖表示：【任務(wù)二】：再析雜化軌道理論討論1：是否雜化軌道都是sp3雜化？討論2：是否雜化軌道都只用于形成σ鍵？中心原子核外電子排布式價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子雜化類型空間構(gòu)型CH4NH3H2OBF3BeCl2其中硼原子2s軌道上的1個(gè)電子進(jìn)入2p軌道。______個(gè)2s軌道和______個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，形成______相等、______相同的______個(gè)sp2雜化軌道。硼原子的3個(gè)sp2雜化軌道間的夾角為______。硼原子的3個(gè)______軌道分別與3個(gè)氟原子的1個(gè)______軌道重疊，形成3個(gè)相同的______鍵。用電子排布圖表示BF3，BeCl2：【思維拓展】試用雜化軌理論解釋乙烯、乙炔的分子構(gòu)型和成鍵情況結(jié)構(gòu)式成鍵情況中心原子雜化方式分子構(gòu)型C2H4C2H2【鞏固練習(xí)】：完成課后7，91．下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間結(jié)構(gòu)均正確的是()A．C2H2：sp2、直線形 B．SOeq\o\al(2－,4)：sp3、三角錐形C．H3O＋：sp3、V形 D．BF3：sp2、平面三角形2．下列說(shuō)法中正確的是()A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形3．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BFeq\o\al(－,4)，則B