試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高考化學(xué)一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)卷--氮?dú)鈱W(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．用作呼吸面具的供氧劑2．下列變化過(guò)程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鈍化 B．漂白 C．固氮 D．燃燒3．下列工業(yè)生產(chǎn)沒(méi)有涉及循環(huán)操作的是A．發(fā)酵法制乙醇 B．工業(yè)合成氨 C．侯氏制堿法 D．工業(yè)制硝酸4．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗(yàn)氨的生成。Y形管左側(cè)支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關(guān)描述不正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃a處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃c處酒精噴燈B．b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C．硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積D．若d處錐形瓶中溶液變紅，則說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用作食品添加劑B．氮的固定是將轉(zhuǎn)化成含氮的化合物C．過(guò)量Fe和在加熱條件下反應(yīng)生成D．濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處6．下列說(shuō)法正確的是A．打雷閃電時(shí)大氣中產(chǎn)生了NO，NH3經(jīng)催化氧化生成NO，都屬于氮的固定B．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，二者混合后漂白性更強(qiáng)C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)D．將適量CO2通入CaCl2溶液中，適量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)白色沉淀生成7．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCl2(aq)CaCO3CaSiO38．下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)39．下圖為分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于氮的固定；反應(yīng)②可用于工業(yè)上合成B．在催化劑a、b的作用下，提高了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的轉(zhuǎn)化率C．與反應(yīng)生成的原子利用率為100%D．在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，均有極性共價(jià)鍵形成，并且反應(yīng)①中的氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，而反應(yīng)②中的氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)10．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定 B．b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為cC．常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中 D．e的溶液一定呈中性二、多選題11．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應(yīng)B．NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測(cè)輸送的管道是否發(fā)生泄漏D．具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬12．下列敘述正確的是A．單質(zhì)硫在足量的氧氣中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3B．檢驗(yàn)SO2中含有CO2的方法是通過(guò)澄清的石灰水C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)氮氮三鍵很強(qiáng)D．N2→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成13．氮及其化合物的“價(jià)一類”二維圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．X可通過(guò)加熱氯化銨固體制取B．從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C．將N2轉(zhuǎn)化為Q的過(guò)程，屬于氮的固定D．3.2gCu與10mol·L-1的Y溶液恰好反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Y溶液的體積為15mL14．氮元素在自然界中的循環(huán)影響著地球上生物圈的平衡與發(fā)展。圖為氮循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂與形成B．反應(yīng)1中的原子利用率為100%C．反應(yīng)2的化學(xué)方程式為D．反應(yīng)2屬于氮的固定15．如圖所示是部分含氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液態(tài)a可作制冷劑 B．b既可被氧化，也可被還原C．d為酸性氧化物 D．f的濃溶液應(yīng)保存在棕色廣口瓶中三、有機(jī)推斷題16．A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B呈紅棕色。寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）A→C：___________________________（2）D→C：___________________________（3）B→E：___________________________（4）C→B：__________________________四、工業(yè)流程題17．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是______________。（2）原料氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔?，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________，_________________________。（3）設(shè)備B的名稱是________，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是_______（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因_______________________。（4）設(shè)備C的作用是_____________________。（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是_____________；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是___________________。五、原理綜合題18．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：(1)合成塔中，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣_______的性質(zhì)；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到_______(填寫裝置名稱)中再利用。(3)請(qǐng)寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(4)向吸收塔中通入過(guò)量A是_______，作用是_______。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應(yīng)方程式是_______。(5)硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______。(6)①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象______________，該反應(yīng)方程式是_______。②氯化銨是一種高效氮肥，但因_______，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但_______，因此必須做改性處理后才能施用。19．氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的重要原料，合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)之一(1)N2和H2在常溫常壓下反應(yīng)極慢，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖a所示，濃度隨時(shí)間的變化如圖b所示①圖a中N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)②圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol?L-1?min-1，則t1~t2內(nèi)平均速率v正(N2)應(yīng)____________(填標(biāo)號(hào))mol?L-1?min-1A．大于uB．等于uC．小于u(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(4)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為_(kāi)___________(填化學(xué)式)②能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是____________。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_(kāi)_____。（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性

B．沸點(diǎn)

C．R—H鍵能

D．分子間作用力（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____。

（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。（5）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)__，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)___g·cm－3(列計(jì)算式)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)中元素沒(méi)有化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)氧化鋁生成鋁和氧氣，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．過(guò)氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑的原理是過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2．B【詳解】A．鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍態(tài)的過(guò)程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。故A不符；B．氧化性漂白和還原性漂白均涉及氧化還原反應(yīng)，物理吸附性漂白，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，稱為固氮，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒是可燃物跟助燃物(氧化劑)發(fā)生的一種劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。3．A【詳解】A．發(fā)酵法制乙醇中沒(méi)有可逆反應(yīng)，不涉及循環(huán)操作，A符合題意；B．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔馐强赡娣磻?yīng)，為提供原料利用率，需要循環(huán)操作，B不符合題意；C．侯氏制堿法中分離出碳酸氫鈉后的母液，以及碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以循環(huán)利用，C不符合題意；D．工業(yè)制硝酸涉及合成氨，涉及循環(huán)操作，D不符合題意；故選A。4．B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止氫氣和氧氣混合后加熱爆炸，用氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣后再加熱鐵粉，所以點(diǎn)燃a處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃c處酒精噴燈，故A正確；B．b裝置的作用是吸收氨氣并干燥氣體，堿石灰不能吸收氨氣，b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，故B錯(cuò)誤；C．硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．氨氣溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶液變紅，則說(shuō)明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成，故D正確；選B。5．C【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，故A正確；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素即N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，故B正確；C．Fe和在加熱條件下反應(yīng)生成，與Fe的用量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸能見(jiàn)光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，故D正確；故選C。6．C【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，打雷閃電時(shí)，大氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO屬于氮的固定，NH3經(jīng)催化氧化生成NO不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，二者混合后發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸，故漂白性減弱甚至喪失，故B錯(cuò)誤；C．含amolNa2S的溶液通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)先后為，、，根據(jù)方程式得，amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol二氧化硫氣體，故C正確；D．CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，SO2溶于水生成亞硫酸，使溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有氧化性，能將含+4價(jià)S元素的SO2、H2SO3等氧化為，與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．鐵和氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，A不符合題意；B．硫在氧氣中燃燒生成SO2，不能生成SO3，B不符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電下反應(yīng)生成NO，不能生成NO2，C不符合題意；D．氯化鈣溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，D符合題意；答案選D。8．C【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，不符合題意；B.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不符合題意；C.氫氧化銅不能由化合反應(yīng)得到，符合題意；D.氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，不符合題意。故選C。9．B【詳解】A．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程為氮的固定，反應(yīng)①將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于氮的固定；反應(yīng)②為工業(yè)上合成的第一步反應(yīng)，故A正確；B．催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成為化合反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有副產(chǎn)物，則原子利用率為100%，故C正確；D．在反應(yīng)①形成N-H鍵，反應(yīng)②中形成N≡O(shè)，均有極性共價(jià)鍵形成；反應(yīng)①中的氮由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)②中的氮由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確；答案選B。10．A【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮單質(zhì)中元素化合價(jià)可升可降，A正確；B．b為NO，是無(wú)色氣體，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C錯(cuò)誤；D．e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選A。11．AB【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點(diǎn)燃下，鎂可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，A錯(cuò)誤；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，C正確；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)生成硝酸鹽、氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；答案選AB。12．CD【詳解】A．硫在足量氧氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，二氧化硫催化氧化才生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．二者均能使石灰水變渾濁，則檢驗(yàn)時(shí)先排除二氧化硫的干擾，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)庵械娱g存在氮氮三鍵，鍵能較大，導(dǎo)致氮?dú)庠谕ǔ顩r下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C正確；D．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：CD。13．CD【詳解】A．X是氨氣，氨氣可通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物制取，故A錯(cuò)誤；B．P是N2O5、Z是NO2，從物質(zhì)類別角度分析，N2O5屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．Q是NO，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮的固定，將N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程，屬于氮的固定，故C正確；D．Y是硝酸，3.2gCu與10mol·L-1的硝酸溶液恰好反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，則硝酸溶液的體積為=15mL，故D正確；選CD。14．AB【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)1中氮?dú)馀c氫氣在催化劑a作用下反應(yīng)生成了氨氣，發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂與形成，故A正確；B．反應(yīng)1的產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)2是氨氣在催化劑b作用下與氧氣反應(yīng)生成了NO，同時(shí)應(yīng)該生成水，氨氣不可能被氧化生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2的反應(yīng)物中的含N物質(zhì)是氨氣，是N的化合物，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選AB。15．CD【分析】根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別判斷物質(zhì)的化學(xué)式，以此解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)為，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱，故液氨可作制冷劑，故A不符合題意；B．b為，中N元素處于中間價(jià)態(tài)，故既可被氧化，也可被還原，故B不符合題意；C．d為，與堿發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故不是酸性氧化物，故C符合題意；D．f的濃溶液為濃硝酸，見(jiàn)光易分解，為液體試劑，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，故D符合題意；故選CD。16．

N2+O22NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2【分析】A是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價(jià)，A應(yīng)為N2，則B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3?！驹斀狻坑嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：（1）A→C：N2+O22NO；（2）D→C：；（3）B→E：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）C→B：2NO+O2=2NO2。17．

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全。

C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2

冷卻塔（或冷凝器）

n

高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好

將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離

在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行

節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求【分析】混合氣進(jìn)入壓縮機(jī)，經(jīng)過(guò)除油器，在A中反應(yīng)，設(shè)備B的名稱是冷卻塔，由于高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，設(shè)備C是分離器，其作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離，據(jù)此解題。【詳解】(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。(2)在高溫下碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，在高溫催化劑的作用下甲烷也與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，反應(yīng)的方程式分別是C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2。(3)設(shè)備B的名稱是冷卻塔。由于高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好，所以入水口是n。(4)設(shè)備C是分離器，其作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(5)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，因此電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行；根據(jù)以上分析可知與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求。18．(1)

促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率

放熱(2)

易液化

合成塔(3)(4)

空氣(氧氣)

將NO氧化成NO2

8NH3+6NO2=7N2+12H2O(5)常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化(6)

產(chǎn)生白煙

NH3+HCl=NH4Cl

受熱易分解

受到撞擊或遇熱易爆炸【分析】氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔猓邪睔獾幕旌蠚怏w進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境。(1)在合成塔中，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)需要加熱，加熱的目的主要是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，促使反應(yīng)發(fā)生，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使氣體溫度升高，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的熔沸點(diǎn)比較高，物質(zhì)易液化。從氨分離器中分離出的另兩種氣體氮?dú)夂蜌錃饪苫氐胶铣伤?，用于繼續(xù)合成氨氣。(3)在氧化爐中NH3、O2反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高5價(jià)，O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O、NO中的-2價(jià)，化合價(jià)降低2×2=4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是5，O2的系數(shù)是5，H2O的系數(shù)是6，由于元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。(4)在氨氧化爐中，要向吸收塔中通入過(guò)量A是空氣，增大氧氣的濃度，可以使NH3氧化為NO，產(chǎn)生的NO進(jìn)一步被氧化產(chǎn)生NO2氣體。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，二者反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O。(5)硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，是由于在常溫下，濃硝酸可以將鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步與酸反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象。(6)①可利用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl。②氯化銨是一種高效氮肥，但因其受熱易分解，因此必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但由于受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。19．

加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度）

t2

C

50%

N2、H2、NH3

酚酞溶液變紅【分析】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素回答；①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率降低；利用“三段式”計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析；氨氣是堿性氣體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用合適的催化劑都能加快反應(yīng)速率，為提高合成氨反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采取增大壓強(qiáng)以提高濃度外，還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當(dāng)升高溫度)；(2)①圖a中N點(diǎn)表示反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不再改變，所以對(duì)應(yīng)的時(shí)間是圖b中的t2；②隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率降低，圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol/(L·min)，則t1~t3內(nèi)平均速率v正(N2)＜umol/(L·min)，故選C；充分反應(yīng)后，測(cè)得壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的75%，則，x=0.5，N2的轉(zhuǎn)化率為；(4)①合成氨反應(yīng)可逆，所以流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為N2、H2、NH3；②氨氣溶于水生成，是堿，能說(shuō)明有氨生成的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素、平衡狀態(tài)的建立及計(jì)算，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑影響反應(yīng)速率，掌握可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物、生成物共存。20．

ns2np3

AC

sp2、sp3

CoAl2O4

八面體空隙

【分析】（1）陰影部分元素為氮族元素；（2）同一主族元素的氣態(tài)氫化物，非金屬性越強(qiáng)的越穩(wěn)定，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵