111年111

班

第（）小組

學生姓名：

總節(jié)數(shù)：高一年級（化學）導學案

＆

教案

學目習標】知道化學鍵的斷裂和形成是

已知鍵能：H—H為436kJ?mol；H—F565?mol；H—Cl431kJ?mol－1；H—Br為366?mol。則下列分子受熱時課

題

化第一節(jié)化學能與熱能

制作人審核人

化反中量化主原因斷生）知道一個反應是吸收能量還

最穩(wěn)定的是_A.HFB.HClC.HBrD．H2能用鍵能大小解釋的是_______。授課人：

授課時間：

是出量定反物總能和成的能的對

A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定B常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)【基礎顧】1、化學反應的本質是反應物中化學鍵的和生成物中化學鍵的。2、水力發(fā)電中，水從高出流到低處，水的能量減少，減少的能量轉化為能。3、給水加熱升溫，水的內(nèi)能，如果忽略能量的損失，水的內(nèi)能的增加值與吸收的熱能在數(shù)值上應。【問題究一】開或形1mol化學鍵能量變1．斷開或形成1molH中化學鍵的能量變化2在1mol氫分子中含有mol氫原子含有molH—H

高低批反：

．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)【小結在25℃和101的條件下，由子形成1mol化學鍵時所與斷開1相化學鍵是相的能越，形成這種化鍵所放的能量，斷裂該化學鍵所吸收量越，含鍵質的化學質越?！締栴}究二】學反應的能量化1從微觀（化學鍵）的角度認識反應中的能量變化鍵。已知在℃和101條件下,由2H原子形成molH—H鍵時,出436的能量要使1分子變?yōu)?氫原子時需要斷開1H—H鍵,其能量變化是

化學反應包含兩個過程：一是要過需要克服原間的相互作用，因此要

反應物中的化學鍵，這一能量；二是要2．斷開或形成1mol中化學鍵的能量變化4的電子式是構式是1CH分子中含44有molH鍵。在CH中，斷1—H鍵要吸收415kJ的能量。若要形14中的—H鍵其能量變化是?！揪毩暋?/p>

生成物中的學鍵，這一會能量。由斷開不同的化學鍵的能量，形成不同的學鍵的能量也，所以化反總會伴的化，最的反鍵能是指在℃將1理想氣體分子AB開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子

應果現(xiàn)為

能量和

能量。因此，化學的越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ?mol－1是指使1molH分子變成2molH原子需要吸收的能量。已知H—Cl的鍵能為431kJ?1，下列敘述正確的是_A．每生成1molHCl鍵放出kJ能量B每生成1mol—Cl吸收431能量．每拆開1mol—Cl鍵放出kJ能量D．每拆開molH—Cl鍵吸收

是化學生能量變的主要原因當斷裂反應物中化鍵吸于成成物中的化鍵放的應能量。斷裂反應物中化鍵吸收的能量小于形成生成物中的學431能量

鍵放出的能量時，反應

能量。

211

和

A2）化學反應遵循質量守恒定律和能量守恒定律這兩條基本的自。3各包含的化。

BC．確定學反系中應物能量D．確定學反系中應物能量2

C當反應物總能量小生量【小結】反應是吸收能量還是放出能量決定于反應物的和生成物的的相對高低。與反應條件（是否加熱、升溫、點燃）有無關系？。有些放熱反反條件是加熱燃，加熱或點燃的作用是。【練習】

3于放熱反2HO列說