開平一中高三化學(xué)高考高頻考題的規(guī)范解答張雨整理

1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

答：

2、過濾時洗滌沉淀的方法

答：檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，

答：注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法

答：

5、用pH試紙測定溶液的pH的方法

答：6、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規(guī)范解答：結(jié)晶的操作方法：以FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法

答：

8、檢驗容量瓶是否漏水的方法

答注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。

9、加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法

答注意：實驗中最少稱量4次。

10、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法

答：檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法

答：檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法

答：

13、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法

答：

14、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

答：檢驗二氧化硫氣體的操作方法

答：

16、檢驗溶液中含有SO32-的實驗方法

規(guī)范解答：17、檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法

答：

18、檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

答：檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法

答：20證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

答：21、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法

答

22、明礬凈水的原理

答：高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理

答：碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

答：在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因

規(guī)范解答：蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

答：用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因

答：適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因

答：

29、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因

答：30、化工生產(chǎn)流程圖題中常考的三個問題

（1）將礦石粉碎的原因：

（2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：

（3）用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：

31、在尾氣吸收裝置中試劑的作用

答：在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用

答：

33、在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結(jié)束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關(guān)的氣體的作用

答：（1）實驗開始時的作用：（2）實驗結(jié)束時的作用：1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xxx，若不再產(chǎn)生沉淀，則xx離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則xx離子未完全沉淀。

2、過濾時洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次。

3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，

規(guī)范解答：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

5、用pH試紙測定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。

6、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規(guī)范解答：當?shù)稳胱詈笠坏蝬x溶液時，錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。

7、結(jié)晶的操作方法：以FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法

規(guī)范解答：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。

8、檢驗容量瓶是否漏水的方法

規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再倒轉(zhuǎn)過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。

9、加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。

注意：實驗中最少稱量4次。

10、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗）；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO42-，反之則證明溶液里不含SO42-。

11、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-。

12、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4+，反之則溶液里不含NH4+。

13、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

14、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2+，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。

15、檢驗二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。

16、檢驗溶液中含有SO32-的實驗方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO32-。

17、檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

18、檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

19、檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。

20、證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法

規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

21、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

22、明礬凈水的原理

規(guī)范解答：明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

23、高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理

規(guī)范解答：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價，具有很強的氧化性能對水進行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

24、碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因

規(guī)范解答：碳酸氫鈉溶于水后，HCO3-===H++CO32-，HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

25、在鋼材表面鍍鋁可以防止鋼材腐蝕的原因

規(guī)范解答：鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，能防止鋼材被腐蝕。

26、蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理

規(guī)范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

27、用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2的濃度的下降對反應(yīng)速率的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，故銅的溶解速率減慢。

28、適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應(yīng)速率反而下降的原因

規(guī)范解答：溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

29、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因

規(guī)范解答：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑,由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導(dǎo)致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液顯堿性。

30、在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€問題

（1）將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或xx氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。

（2）用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。

（3）用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

31、在尾氣吸收裝置中試劑的作用

規(guī)范解答：吸收尾氣中xx氣體，防止污染空氣。

32、在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用

規(guī)范解答：防止空氣中的xx氣體進入xx裝置對實驗造成干擾（有時還可能同時起到吸收尾氣