湖南省婁底市2022年中考化學真題

閱卷人

、單選題供15題；共30分）

得分

1.（2分）2022年6月5日10時44分，搭載神舟十四號載人飛船的長征二號F遙十四運載火箭在

酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射成功。下列操作屬于化學變化的是（）

A.總裝調試B.燃料注入C.點火發(fā)射D.船箭分離

【答案】C

【解析】【解答】A.總裝調試，無新物質生成，屬于物理變化；

B.燃料注入，無新物質生成，屬于物理變化；

C.點火發(fā)射，發(fā)生了燃燒，一定生成了新物質，屬于化學變化；

D.船箭分離，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化。

故答案為：Co

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。

2.（2分）下列符號能表示兩個氫原子的是（）

A.H2B.2H2C.2HD.2H,

【答案】C

【解析】【解答】A.H2表示一個氫分子，A不符合題意；

B.2H2表示2個氫分子，B不符合題意；

C.2H表示2個氫原子，C符合題意；

D.2T表示2個氫離子，D不符合題意；

故答案為：C,

【分析】離子符號前加數字，表示離子的個數。元素符號的前邊加數字表示原子的個數；化學式中

元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數。元素符號右上角的數字表示一個離子帶電荷的數

值，化學式前邊的數字表示分子的個數。元素符號上方的數字表示元素的化合價。

3.（2分）下列實驗操作中，錯誤的是（）

【答案】B

【解析】【解答】A.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能

超過試管容積的1/3,圖中所示操作正確，故不符合題意；

B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用

玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入

待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，故符合題意；

C.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時地擴

散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確，故不符合題意；

D.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，

裝置不漏氣；圖中所示操作正確，故不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】測pH值時，用玻璃棒沾取待測液或用膠頭滴管取少量待測液潤濕pH試紙即可，不能用試

紙直接沾取溶液。

4.（2分）下列有關實驗現象的描述，正確的是（）

A.硫在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，生成無色無味的氣體

B.鎂在空氣中燃燒，產生蒼白色火焰，生成白色煙霧

C.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出紅色的火焰，產生大量白色煙霧

D.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

【答案】D

【解析】【解答】A.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，發(fā)出熱量，生成具有刺激性氣味的

氣體，故不符合題意；

B.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故不符合題意；

C.紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產生大量白煙，放出熱量，故不符合題意；

D.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體，故符合題意。

故答案為：Do

【分析】在描述物質燃燒的現象時，要尊重客觀事實，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實

驗現象的區(qū)別，不能出現生成物的名稱。

5.（2分）下列物質能用于除去水中異味和色素的是（）

A.明磯B.活性炭C.小卵石D.石英砂

【答案】B

【解析】【解答】A.明磯可作為凈水劑，明磯溶于水后電離產生了鋁離子，鋁離子很容易水解，生

成氫氧化鋁A1（OH）3膠體，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉

淀，使水澄清，但不能除去水中異味和色素，故不符合題意；

B.活性炭具有疏松多孔結構，具有吸附能力，能夠吸附水中異味和色素，故符合題意；

C.小卵石顆粒比較大，只能初步過濾掉水中比較大的懸浮物，不能除去水中異味和色素，故不符合

題意；

D.石英砂能除去不溶性的雜質，但不能除去水中異味和色素，故不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據活性炭具有疏松多孔結構，有吸附性分析。

6.（2分）2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是共建清潔美麗世界。下列做法與之相違背

的是（）

A.直接焚燒垃圾B.鼓勵植樹造林

C.節(jié)約用水用電D.污水集中處理

【答案】A

【解析】【解答】A.直接焚燒垃圾，會產生大量的空氣污染物，故錯誤，符合題意；

B.鼓勵植樹造林，能保護環(huán)境，故正確，不符合題意；

C.節(jié)約用水用電，可以節(jié)約資源，保護環(huán)境，故正確，不符合題意；

D.污水集中處理，有利于保護水質，故正確，不符合題意。

故答案為：Ao

【分析1根據保護環(huán)境的措施分析。

7.（2分）新冠疫情期間，醫(yī)院常用甲基苯酚（化學式為C7H8。）對空氣進行消毒，下列說法錯誤的

（）

A.甲基苯酚由C、H、O三種元素組成

B.一個甲基苯酚分子中含有16個原子

C.甲基苯酚中氧元素的質量分數最小

D.甲基苯酚中氫元素與氧元素的質量比為1：2

【答案】C

【解析】【解答】A.由化學式可知，甲基苯酚由C、H、O三種元素組成，故正確，不符合題意；

B.由化學式可知，一個甲基苯酚分子中含7個碳原子、8個氫原子、1個氧原子共16個原子，故正

確，不符合題意；

C.甲基苯酚中C、H、O元素的質量比為：（12x7）：8：16=21：2：4,故氫元素的質量分數最小，

故錯誤，符合題意；

D.甲基苯酚中氫元素與氧元素的質量比為：8：16=1：2,故正確，不符合題意。

故答案為：C?

【分析】A、化學式中有幾種元素符號，物質就含有幾種元素。

B、每個分子含有原子的個數等于化學式中元素符號右下角角碼之和。

C、在化學式中，元素的質量比中比值小的，其此元素的質量分數越小。

D、在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。

8.（2分）下列有關碳和碳的氧化物的說法正確的是（）

A.干冰可用于人工降雨B.金剛石和石墨都很硬

C.在常溫下，碳的化學性質活潑D.CO和CO2都具有可燃性

【答案】A

【解析】【解答】A.干冰即固態(tài)二氧化碳，若飛機在云層撒布干冰，由于干冰升華吸熱，水蒸氣迅

速冷凝變成水滴，開始下雨。所以干冰可用于人工降雨，故A符合題意。

B.金剛石是天然存在的最硬物質；石墨很軟，故不符合題意。

C.在常溫下，碳的化學性質不活潑，故不符合題意。

D.CO具有可燃性，C02不燃燒也不支持燃燒，故不符合題意。

故答案為：Ao

［分析】根據碳和碳的氧化物的性質分析。

9.（2分）汽車尾氣中的氮氧化合物和一氧化碳對空氣會造成污染，通常采用催化凈化裝置將其轉化

催化劑

成無毒物質再排放。其主要反應原理為2N0+2co-X+2CO2,請推測X的化學式（）

A.02B.N2C.H20D.NO2

【答案】B

【解析】【解答】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含N、C、0

的個數分別是2、2、4,生成物中含N、C、0的個數分別是0、2、4,故生成物中還應含2個N,

故X的化學式為：N2O

故答案為：B?

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變分析。

10.（2分）根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）

編

ABCD

尸

碘高鏡酸節(jié)二氧化鎬

各加入等質量

實J的品紅J

氧氣」斗目一蒸崔nn

驗鐵釘T

11n日O

方蒸播水哥擠鐵釘

案1!n■1!

5mL5mL50mL冷水40mL熱10%的過氧5%的過肓

汽油水化氫溶液化氫溶滋

實

探究影響物質探究溫度對分子運動探究鐵釘生銹時氧氣是否探究催化劑對過氧化

駁

溶解性的因素速率的影響參與反應氫分解速率的影響

目

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【解答】A.探究影響物質溶解性的因素，采用控制變量法，需要保證只有一個變量，選項

中溶質和溶劑都不一樣，故不符合題意；

B.探究溫度對分子運動速率的影響，采用控制變量法，需要保證除溫度以外其他量均相同，選項中

水量也不一樣，故不符合題意；

C.探究鐵釘生銹時氧氣是否參與反應，采用控制變量法，保證了只有氧氣一個變量，故符合題意。

D.探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，采用控制變量法，需要保證只有催化劑一個變量，但是

選項中過氧化氫濃度也不一樣，故不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、根據探究影響物質溶解性的因素，采用控制變量法，需要保證只有一個變量分析。

B、根據探究溫度對分子運動速率的影響，結合控制變量法分析。

C、根據探究鐵釘生銹時氧氣是否參與反應，采用控制變量法，保證了只有氧氣一個變量分析。

D、根據探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，采用控制變量法，需要保證只有催化劑一個變量分

析。

11.（2分）現有Cu、Zn、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強弱，

則該試劑是（）

A.AgNCh溶液B.稀H2s04C.CuSCU溶液D.ZnCL溶液

【答案】C

【解析】【解答】A.Zn、Cu均能與硝酸銀溶液發(fā)生置換，不能證明Cu、Zn的活動性強弱關系，故

不符合題意；

B.稀硫酸只能與Zn發(fā)生反應，不能與Cu、Ag發(fā)生反應，不能證明Cu、Ag的活動性強弱關系，故

不符合題意；

C.Zn能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，可證明活動性Zn>Cu,Ag不能置換出硫酸銅中的銅，可證明

活動性Ag<Cu,所以活動性為Zn>Cu>Ag,故符合題意；

D.氯化鋅溶液與三者皆不能發(fā)生反應，不能證明三者之間活動性強弱關系，故不符合題意。

故答案為：Co

【分析】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換

出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

12.（2分）現代社會化學與生產、生活密切相關，下列描述錯誤的是（）

A.化學與健康B.化學與環(huán)保

①鐵是人體必需的常量元素，人體缺鐵①使用一些新型的、可降解的塑料，可以減少“白

容易造成貧血色污染”

②甲醛溶液可大量用于海鮮的防腐②將垃圾進行分類回收再利用

C.化學與材料

D.化學與能源

①塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合

①太陽能、風能、地熱能、潮汐能是人們正在開

成材料

發(fā)和利用的新能源

②日常使用的金屬材料，大多數屬于合

②人類目前所消耗的能量主要來自化石能源

金

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【解答】A.鐵是人體必需的微量元素，不是常量元素；甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鮮

的防腐，會危害人體健康，故錯誤，符合題意；

B.使用一些新型的、可降解的塑料，可以減少“白色污染”，將垃圾進行分類回收再利用既能夠節(jié)約

資源，還能夠減少環(huán)境污染，故正確，不符合題意；

C.塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料，日常使用的金屬材料，如生鐵等，大多數屬于合

金，故正確，不符合題意；

D.陽能、風能、地熱能、潮汐能是人們正在開發(fā)和利用的新能源，人類目前所消耗的能量主要來自

化石能源的燃燒，故正確，不符合題意，

故答案為：Ao

【分析】A、鐵是人體必需的微量元素。

甲醛有毒，不能食用。

B、使用可降解的塑料，可以減少“白色污染”。

根據垃圾進行分類回收再利用的好處分析。

C、塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成材料，純金屬、合金屬于金屬材料。

D、根據能源知識分析。

13.（2分）家庭裝修中殘留的甲醛（化學式為CH?O）對人體有害，一種新型催化劑可用于去除殘留

的甲醛，該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）

o氫原子

4+8*幽*80+電0氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.甲、乙、丙、丁都屬于化合物

B.丙是由離子構成的

C.反應中甲和乙的分子數之比為1：1

D.該反應屬于復分解反應

【答案】C

【解析】【解答】A.由圖可知，甲為甲醛，甲醛是由C、H、0元素組成的純凈物，屬于化合物，乙

為氧氣，氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、0元素組成

的純凈物，屬于化合物，水是由H、O元素組成的純凈物，屬于化合物，故不符合題意；

B.丙為二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子構成，故不符合題意；

C.由化學方程式可知，該反應中，甲和乙的分子數之比為1：1,故符合題意；

D.該反應的反應物存在單質，不屬于復分解反應，故不符合題意。

故答案為：Co

【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數

目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

14.（2分）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）

A.向一定量的AgNCh、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至過量

［溶液中Na-質量g

B.N向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

0稀鹽酸的質量g

［容器中的壓強Pa

c.LZ--—在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量

0時間/s

［溫度也

/^XNH4NO3

D.\!\向等質量的水中分別加入等質量的NH4NO3固體和NaOH固體

^-^NaOH

0時間，s

【答案】A

【解析】【解答】A.金屬活動性：Zn>Cu>Ag,向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉

至過量，鋅先與硝酸銀反應：Zn+2AgNO3=Zn(/VO3)2+24g，65份質量的鋅置換出216份質量

的銀，固體質量增加，溶液質量減小，待硝酸銀完全反應后，鋅和硝酸銅反應：Zn+CU(/VO3)2=

Zn(A/O3)2+Cu,65份質量的鋅置換出64份質量的銅，固體質量減小，溶液質量增加，待完全反應

后，不再變化，故符合題意；

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，鈉離子

始終存在于溶液中，鈉離子的質量不變，故不符合題意；

C.在體積不變的密閉容器中用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒，放出大量的熱，裝置

內氣體受熱膨脹，壓強增大，待完全反應后，逐漸恢復至室溫，且消耗了氧氣，裝置內壓強逐漸減

小，由于消耗了氧氣，最后壓強低于原壓強，故不符合題意；

D.向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉固體和硝酸鏤固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，

溶液溫度升高，后逐漸恢復至室溫，硝酸鍍溶于水吸熱，溶液溫度降低，后逐漸恢復至室溫，故不

符合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據結合所涉及的化學知識，分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起

點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。

15.（2分）下列各組物質的溶液，不用其它試劑，用觀察或組內物質相互混合的方法，不能將它們

一一鑒別出來的是（）

A.CuSO4>NaOH、NaClB.Na2co3、Ca（OH）2、HC1

C.FeCb、FeSO4>NaNO3D.Ba（N03）2、NaCl、H2SO4

【答案】D

【解析】【解答】A.硫酸銅溶液是藍色的，能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，剩余的是

氯化鈉，可以鑒別，故不符合題意；

B.將三種物質兩兩混合，產生一次沉淀、一次氣泡的是碳酸鈉，產生一次沉淀的是氫氧化鈣，產生

一次氣泡的是鹽酸，可以鑒別，故不符合題意；

C.氯化鐵溶液是黃色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，硝酸鈉溶液是無色的，可以鑒別，故不符合題

忌；

D.將三種物質兩兩混合，能產生一次沉淀的是硝酸鋼和硫酸，均無明顯現象的是氯化鈉，無法鑒別

硝酸釧和硫酸故，符合題意。

故答案為：Do

【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶

液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色

就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。

閱卷入

二、填空題（共3題；共14分）

得分

16.（6分）端午節(jié)到了，化學興趣小組的同學們帶上粽子、皮蛋、植物油、水果、牛奶去鄉(xiāng)下看望

獨居老人劉奶奶。

（1）（1分）同學們帶去的食物中富含維生素的是。

（2）（1分）同學們爭著幫劉奶奶做家務，小明洗碗時用了洗潔精，碗洗得很干凈，這是利用了

洗潔精對油污的作用。

（3）（1分）小紅幫劉奶奶洗衣服，用的是井水，發(fā)現使用肥皂時出現較多的浮渣，泡沫很少，

這說明井水是（選填“硬水”或“軟水”）。

（4）（1分）同學們去菜地除草時，小華用帶來的pH試紙測了土壤的pH約為5,同學們認為可

以加進行改良。

（5）（2分）在玉米地里，發(fā)現玉米苗出現了葉片發(fā)黃和倒伏現象，同學們認為是缺乏氮元素和

鉀元素所致，可以通過只施用一種化肥解決這個問題，這種化肥是—（填字母序號）。

A.CO（NH2）2B.KNOjC.KC1D.Ca3（P04）2

【答案】（1）水果

（2）乳化

（3）硬水

（4）熟石灰

（5）B

【解析】【解答】（1）粽子中富含糖類，皮蛋、牛奶中富含蛋白質，植物油中富含油脂，水果中富含

維生素；

（2）洗潔精對油污具有乳化作用，可將油污分散為小液滴，形成乳濁液沖走，故可以用來清潔油

污；

（3）在肥皂水中加入軟水攪拌可以產生大量泡沫，加入硬水攪拌能產生較少的泡沫；井水加入到肥

皂水中產生較少泡沫，則井水屬于硬水；

（4）該土壤的pH=5,則土壤呈酸性，熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，可以用來

改良酸性土壤；

（5）A、CO（NH2）2中只含有營養(yǎng)元素N,屬于氮肥；

B、KN03中含有營養(yǎng)元素K、N,屬于復合肥；

C、KC1中只含有營養(yǎng)元素K,屬于鉀肥；

D、Ca3（PO4）2中只含有營養(yǎng)元素P,屬于磷肥；

故答案為：Bo

【分析】（1）蔬菜、水果中富含維生素。

（2）洗潔精具有乳化作用。

（3）把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，若泡沫較多的是軟水。

（4）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤。

（5）根據化肥的分類、作用分析。

17.（4分）碘元素是人體必需的微量元素之，碘缺乏會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)

育，造成思維遲鈍，過量也會引起甲狀腺腫大。請根據圖示回答下列問題。

（1）（1分）碘元素的相對原子質量為O

（2）（1分）氯元素和碘元素的化學性質相似，原因是。

（3）（1分）碘元素與鎂元素形成的化合物的化學式為o

（4）（1分）我國采用在食鹽中添加碘酸鉀（KICh）的方法來防止人體缺碘，碘酸鉀中碘元素的

化合價價。

【答案】（1）126.9

（2）最外層電子數相同

（3）Mgl2

（4）+5

【解析】【解答】（1）由圖示中的格信息可知：碘元素的相對原子質量（下方）為126.9,故填：

126.9；

（2）由圖示中原子的結構示意圖可知：氯原子與碘原子的最外層電子數相等，因此氯元素和碘元素

的化學性質相似，故填：最外層電子數相同；

（3）由圖示中原子的結構示意圖可知：碘元素原子的最外層電子數為7,在化學反應中易得到1個

電子，帶一個單位的負電荷，化合價顯-I價；鎂元素的原子最外層電子數為2,易失去2個電子，

帶兩個單位的正電荷，化合價顯+2,則碘元素與鎂元素形成的化合物的化學式為Mgb故填：

MgL；

（4）碘酸鉀（KICh）中鉀元素的化合價為+1,氧元素的化合價為+2,設碘酸鉀中碘元素的化合價為

x,貝iJ（+l）+x+（-2）x3=0,解得x=+5,故填：+5。

【分析】（1）根據元素周期表信息，漢字下面的數字表示相對原子質量。

（2）原子的最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

（3）先分析元素名稱、化合價，再根據在化合物中，鹽酸的正負化合價代數和為零寫出化學式。

（4）在化合物中，鹽酸的正負化合價代數和為零。

18.（4分）如圖是KN03和NaCl兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。

溶

解

度

g

（1）（1分）P點的含義是0

（2）（1分）結合溶解度曲線分析，人們不采用冷卻海水而采用晾曬海水來獲得粗鹽的原因

是C

（3）（1分）將t2口時等質量的KN03飽和溶液和NaCl飽和溶液降溫至ti口，比較ti口時這兩種溶

液中溶質質量的大小關系：m（KNO3）m（NaCl）o

（4）（1分）通過分析溶解度曲線可知，當KN03中混有少量的NaCl雜質時，可以采用將混合物

溶于水，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、、洗滌、干燥的方法來獲得較純的KN03晶體（填寫實

驗操作名稱）。

【答案】（1）L匚時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等

（2）氯化鈉溶解度受溫度的影響小，因此采用晾曬海水來獲得粗鹽

（3）〈或小于

（4）過濾

【解析】【解答】（1）由圖可知，h匚時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線相交于P點，故P點的含義

是t）時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；

（2）氯化鈉溶解度受溫度的影響小，因此采用晾曬海水來獲得粗鹽；

（3）將t2口時等質量的KN03飽和溶液和NaCl飽和溶液降溫至h口，兩種物質的溶解度都變小，析

出晶體，仍然是飽和溶液，由于t2□時KNCh的溶解度大，t2匚時KNCh溶液中溶劑小于NaCl溶液中

溶劑質量，當降溫到L時，因卜兩種物質的溶解度相等，則KNCh溶液和NaCl溶液中溶質質量大

小關系是：m（KNO3）<m（NaCl）；

（4）通過分析溶解度曲線可知，當KNCh中混有少量的NaCl雜質時，可以采用將混合物溶于水，

再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法來獲得較純的KNCh晶體。

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解

性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③

判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物

質的目的。

閱卷入

三、科普閱讀題（共1題；共5分）

得分

19.（5分）2022年2月4日至20日，第24屆冬奧會在北京成功舉辦。作為歷屆奧運會中備受關注

的元素之一，此次冬奧火炬“飛揚”一經亮相就吸睛無數。

冬奧火炬“飛揚”采用氫氣作燃料，替代了傳統(tǒng)燃料丙烷（C3H8）和丁烷（CM。），保證了火炬在

極寒天氣中能使用，即使溫度再低也不影響火炬燃燒。"飛揚''將碳纖維與高性能樹脂結合在一起做

成碳纖維復合材料，質量只有鋼的四分之一左右，強度是鋼的7?9倍。為實現耐高溫，火炬上半段

燃燒端在1000口以上高溫中進行陶瓷化，有效解決了在高溫制備過程中火炬外殼起泡、開裂等難

題，達到了既能耐高溫又耐火的要求，實現了燃燒溫度大于800口氫氣燃燒環(huán)境下的正常使用。碳纖

維復合材料制造的“飛揚”與傳統(tǒng)的鋁合金火炬相比，既分量輕又更牢固，摔不壞，還避免了冬季傳

遞時冰涼的觸感。

請閱讀以上科普材料，回答下列問題。

（1）（1分）寫出火炬中氫氣燃燒的化學方程式。

（2）（2分）下列物質中屬于有機化合物的是—（填字母序號）。

A.丙烷B.丁烷C.氫氣D.鋁合金

（3）（2分）火炬“飛揚”中所采用碳纖維復合材料具有的優(yōu)良性能有—（填字母序號）。

A,密度小B,強度高C.導熱性強D.耐高溫

點燃

【答案】（1）2%+。2-2H2。

(2)A；B

(3)A；B

點燃

【解析】【解答】（1）氫氣燃燒生成水，該反應的化學方程式為：2H2+。2：

（2）丙烷和丁烷均含碳元素，屬于有機物；氫氣和鋁合金不含碳元素，不屬于有機物。

故答案為：AB；

（3）由題干信息可知，“飛揚”將碳纖維與高性能樹脂結合在一起做成碳纖維復合材料，質量只有鋼

的四分之一左右，強度是鋼的7?9倍，故具有密度小，強度高的優(yōu)良性能，為實現耐高溫，火炬上

半段燃燒端在1000口以上高溫中進行陶瓷化，有效解決了在高溫制備過程中火炬外殼起泡、開裂等

難題，說明該材料不耐高溫，避免了冬季傳遞時冰涼的觸感，說明該材料導熱性不強。

故答案為：ABo

【分析】（1）氫氣燃燒生成水。

（2）根據有機物的概念分析。

（3）根據題干給出的信息分析。

閱卷入

四、綜合題洪3題；共16分）

得分

20.（4分）婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其主要工藝流程

如下，請完成下列問題。

（1）（1分）［查閱資料］

口.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3和SiO2

口.石灰石的主要作用是將礦石中的SiCh轉變?yōu)闋t渣（主要成分是CaSiCh）和-一種氧化物

在步驟①中將固體反應物粉碎的目的是。

（2）（1分）高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有o

（3）（1分）在步驟②生成爐渣的反應中沒有化合價的改變，請寫出生成爐渣的化學反應方程

式O

（4）（1分）在步驟④中吹入氨氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當于化學實驗中

的作用（填一種儀器名稱）。

【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分

（2）二氧化碳、氮氣等

高溫

（3）CaCO3+SiO2-CaSiO3+C02T

（4）玻璃棒

【解析】【解答】（1）在步驟①中將固體反應物粉碎，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更充

分；

（2）焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，空氣中的主要成

分是氮氣，且沒有參與反應，故高爐氣體中除二氧化硫、一氧化碳外，還含有二氧化碳、氮氣等；

（3）碳酸鈣和二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣和一種氧化物，且在步驟②生成爐渣的反應中沒

有化合價的改變，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca、C、0、

Si,生成物中含Ca、Si、O,故生成物中還應含碳元素，碳酸鈣中碳元素顯+4價，故生成的氧化物

高溫

為二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2-CaSiO3+C02T；

（4）在步驟④中吹入氨氣，使鋼水循環(huán)流動，使各部分均勻混合，相當于化學實驗中玻璃棒的作

用，起到攪拌的作用。

【分析】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應會更充分。

（2）根據焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，空氣中的主

要成分是氮氣分析。

（3）碳酸鈣和二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣和二氧化碳。

（4）根據在實驗操作中玻璃棒的作用分析。

21.（6分）如圖是實驗室氣體制取、凈化、干燥等常用裝置圖，請根據所給裝置圖回答問題。

BCDE

（1）（1分）請寫出圖中標號a的儀器名稱。

（2）（1分）實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱制氧氣，請寫出該反應的化學方程

式o

（3）（1分）從A-E中選用裝置完成實驗室CO2的制取和收集，可選擇的裝置組合是

（填字母序號）。

（4）（2分）氨氣是種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體。實驗室常用氫

氧化鈣固體和氯化錢固體混合加熱制氨氣，可以選擇的發(fā)生裝置是（填字母序號）。若用

I裝置收集氨氣，應從（填“m”或"n”）端管口通入氣體。

（5）（1分）若實驗室無稀硫酸，改用稀鹽酸和鋅粒反應來制取一瓶純凈、干燥的H2,應選擇的

裝置組合是B--E（填入數字序號）。

①G—H②H—G③F-H④H—F

【答案】（1）長頸漏斗

MnO2

（2）2KCIO3-2KC/+302T

2

（3）BD

（4）A；n

⑸③

【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；

（2）氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：

Mn02

2KCIO3-2KCl+3O2T;

2

（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝

置可選B,二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選D,故填：

BD；

（4）實驗室常用氫氧化鈣固體和氯化筱固體混合加熱制氨氣，屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選

A；若用I裝置收集氨氣，氨氣的密度比空氣小，應從n端管口通入氣體；

（5）鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的氫氣中混有氯化氫氣體，氫氧化鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉和

水，且氫氧化鈉與氫氣不反應，可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體，不選擇飽和碳酸氫鈉溶液，是

因為碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，會引入新的雜質二氧化碳，濃硫酸具有吸

水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣，且應先除雜，后干燥，故應選擇的裝置組合是

B—F—H—E。

故答案為：③。

【分析】選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體

的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素。

氣體的收集方法是由該氣體的密度和溶解性所決定的；密度比空氣的密度大的氣體，可用向上排空

氣法收集；密度比空氣的密度小的氣體，可用向下排空氣法收集；氣體不易溶于水，可選擇排水法

收集。

22.（6分）節(jié)日晚會上，小英同學表演魔術“滴水生火”，向包裹著過氧化鈉（NazCh）的脫脂棉上滴

兒滴水，脫脂棉著火燃燒，魔術表演成功。同學們很感興趣，對此進行了探究，請你協(xié)助完成以下

問題。

（1）（1分）［查閱資料］

□.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t.反應放出熱量。

□.BaCb、CaCb溶液顯中性，Na2cCh溶液顯堿性。

同學們通過認真分析，從燃燒條件的角度得出了脫脂棉能燃燒的原

因O

（2）（2分）將燃燒后的殘留固體在燒杯中敞口放置一段時間后，加足量水溶解，無氣泡產生，

同學們得出結論，殘留固體中不含;同時有同學認為殘留固體中可能含有

Na2co3,請用化學方程式說明理由o

（3）（2分）同學們將（2）所得混合液過濾，并設計實驗對濾液的溶質成分進行了探究。

序

實驗操作實驗現象實驗結論

號

取少量濾液于試管中，滴加過量___________________有白色沉淀

1濾液中溶質為

溶液產生

Na2CO3

ii將i所得混合液，靜置，往上層清液中滴加2?3滴酚—

獻溶液

（4）（1分）部分同學認為往濾液中滴加足量稀鹽酸，若產生氣泡，也能得出同樣的結論。你認

為是否正確并說明理

由____________________________________________________________________________________

【答案】（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，放出熱量:，使溫度達到脫脂棉的著火點

（2）過氧化鈉或NCI2O2；C02+2NaOH=Na2CO3+H20

（3）氯化鋼或氯化鈣或BaC%或CaC%；溶液不變紅

（4）不正確，無論濾液中是否有氫氧化鈉，加入鹽酸后都會產生氣泡，因此加入過量鹽酸不能確定

濾液中的溶質只有碳酸鈉

【解析】【解答】（1）燃燒需要可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點。脫脂棉是可燃

物，過氧化鈉與水反應放出熱量，生成氧氣，使溫度達到脫脂棉的著火點，從而使脫脂棉燃燒；

（2）將殘留固體加水溶解，無氣泡，即無氧氣生成，說明固體中沒有過氧化鈉；空氣中的二氧化碳

與生成的氫氧化鈉反應，生成水、碳酸鈉，反應的化學方程式為：C02+2NaOH=Na2CO3+

H20；

（3）向濾液中加入過量的氯化鋼溶液，與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鋼沉淀和氯化鈉，也可加入

過量的氯化鈣溶液，與碳酸鈉反應，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉；根據實驗結論，濾液中的溶

質只有碳酸鈉，說明上層清液中無氫氧化鈉，只有生成的氯化鈉，和加入的過量的氯化釧或氯化

鈣，氯化鈉、氯化鋼、氯化鈣都呈中性，故加入酚酥后，溶液顏色沒有變化，呈無色；

（4）若濾液中有氫氧化鈉，加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產生氣泡，無論濾液中

是否有氫氧化鈉，加入鹽酸后都會產生氣泡，因此加入過量鹽酸不能確定濾液中的溶質只有碳酸

鈉。

【分析】（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉，會放出熱量。

（2）根據過氧化鈉與水反應會生成氣體分析。

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成水和碳酸鈉。

（3）氯化鋼溶液與碳酸鈉反應生成白色的碳酸飲沉淀和氯化鈉。

（4）根據若濾液中有氫氧化鈉，加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產生氣泡分析。

閱卷入五、計算題（共1題；共6分）

得分

23.（6分）在氫氣還原氧化銅實驗后的固體中含有Cu和CuO,為了測定固體中CuO的含量，取

3.0g固體樣品，逐滴加入稀硫酸，剩余固體質量與稀硫酸的質量關系如圖所示。

已知：CuO+H2so4=CUSC）4+H2O

稀硫酸的質量

（1）（1分）固體樣品中CuO的質量為go

（2）（5分）固體樣品與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過

程）

【答案】（1）0.8

（2）解：設固體樣品與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液的溶質質量為X。

CUO+H2SO4=?！?。4+”2。

80160

0.8gx

80_0.8g

x=1.6g

1.6g

77-5~~,-Ox100%=16%

92g+0.8g

答：固體樣品與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為16%。

【解析】【解答】（1）氧化銅和銅中只有氧化銅會與稀硫酸反應，所以減少固體的質量即為氧化銅質

量，所以固體樣品中CuO的質量為3.0g-2.2g=0.8go

【分析】（1）根據質量守恒定律，減少固體的質量=氧化銅質量。

（2）先設未知數，正確寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧化銅的

質量，未知量是硫酸的質量；列比例式計算。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：71分

客觀題（占比）30.0(42.3%)

分值分布

主觀題（占比）41.0(57.7%)

客觀題（占比）15(65.2%)

題量分布

主觀題（占比）8(34.8%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題3(13.0%)14.0(19.7%)

科普閱讀題1(4.3%)5.0(7.0%)

計算題1(4.3%)6.0(8.5%)

綜合題3(13.0%)16.0(22.5%)

單選題15(65.2%)30.0(42.3%)

3、試卷難度結構分析

序號難易度占比

1普通(65.2%)

2容易(30.4%)

3困難(4.3%)

4、試卷知識點分析

序號知識點（認知水平）分值（占比）對應題號

1常用氣體的收集方法6.0(8.5%)21

2實驗探究物質的組成成分以及含量6.0(8.5%)22

3化學實驗方案設計與評價2.0(2.8%)10

4常見化肥的種類和作用6.0(8.5%)16

5檢查裝置的氣密性2.0(2.8%)3

6二氧化碳的化學性質2.0(2.8%)8

7酸堿鹽的應用6.0(8.5%)16