本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘《第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課學(xué)案（第1課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道單質(zhì)、化合物、純真物、混合物、無機(jī)物、有機(jī)物等不同物質(zhì)在組成和布局上的差異，能區(qū)分常見物質(zhì)的類別。

2．知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，不同的物質(zhì)是由不同的粒子構(gòu)成。

3.理解分子、原子在化學(xué)回響中的特點(diǎn)，了解分子、原子等粒子的根本性質(zhì)。能從微觀上用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生產(chǎn)、生活中的一些宏觀變化、現(xiàn)象（包括物理變化和化學(xué)變化）4.知道分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子等更小的粒子構(gòu)成的。知道原子和粒子之間可以通過電子的得失實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。理解核外電子在化學(xué)回響中的作用。

5．理解元素的概念、了解常見元素的名稱和符號(hào)，理解元素符號(hào)所表示的意義，能從元素周期表中找到有關(guān)元素并提煉和加工其相關(guān)信息。

6.理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義。

二．單元學(xué)識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

三．根基學(xué)識(shí)梳理：

分子與原子分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種根本粒子，它們之間既有識(shí)別又有聯(lián)系。

分子原子定義分子是保持物質(zhì)的最小微粒原子是中的最小微粒性質(zhì)（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）聯(lián)系分子是由構(gòu)成的。

分子、原子都是構(gòu)成的微粒。

本質(zhì)識(shí)別化學(xué)變化中可以再分，不能再分。

原子的構(gòu)成1.原子的布局在原子中，核電荷數(shù)==數(shù)=數(shù)2.原子中的電子(1)電子的分層排布在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的離核，能量低的離核。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的（2）原子布局示意圖(3)原子的穩(wěn)定布局最外層電子數(shù)原子化學(xué)性質(zhì)(得失電子)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子抉擇了原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。

3.相對(duì)原子質(zhì)量（1）國(guó)際上規(guī)定：以碳12原子質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在上，相對(duì)原子質(zhì)量≈?jǐn)?shù)+數(shù)(2)某原子的實(shí)際質(zhì)量為akg,做標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為bkg,那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量.最外層電子數(shù)一致，其化學(xué)性質(zhì)不確定都一致（例如Mg和He最外層電子數(shù)都是2），最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)有可能好像（例如He、Ne均為穩(wěn)定布局）離子1.帶電的或叫離子,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒2.表示方法：在的右上角標(biāo)示出離子所帶的例如:Mg2+表示3.分類：帶正電的離子叫做,其質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).帶負(fù)電的離子叫,其質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).4.同種元素的原子和離子對(duì)比：

5.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如、等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。

元素及元素符號(hào)1.元素是具有一致(即)的一類原子的總稱。元素的種類取決于。地殼中含量居前四位的元素為。

2.元素用元素符號(hào)表示:例如:HFe質(zhì)子數(shù)一致的微粒不確定屬于同種元素元素周期表元素周期表每一橫行叫做,每一縱行叫做.1H氫1.008元素周期表中每種與阿奴都有一個(gè)序號(hào),稱為.它的數(shù)值等于其原子數(shù).每種元素占據(jù)一格，供給好多信息，例如：

物質(zhì)的分類畫出物質(zhì)分類網(wǎng)絡(luò)圖、說出分類依據(jù)及有關(guān)物質(zhì)在組成和布局上的差異。

理解物質(zhì)類別需要留神的問題，明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)鍵。

四．典型例題1.生活中四處有化學(xué)，以下對(duì)生活中常見現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）現(xiàn)象解釋A用水壺?zé)畷r(shí)，壺蓋被頂開水分子的體積在受熱時(shí)變大了B電解水時(shí)生成氫氣和氧氣化學(xué)變化中分子可以再分CCO和CO2的組成元素一致，但它們的化學(xué)性質(zhì)不一致分子的布局不同D酒香不怕巷子深分子是不斷運(yùn)動(dòng)的2.（1）根據(jù)表中信息完成其余空格原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)磷1531填寫的依據(jù)（2）經(jīng)測(cè)定某個(gè)原子中共有25個(gè)粒子，其中有9個(gè)粒子不顯電性，那么它的相對(duì)原子質(zhì)量_______。

3.按要求寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式（寫出一個(gè)或一組合理答案即可）由分子構(gòu)成的物質(zhì)_________；

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)__________；

由離子構(gòu)成的物質(zhì)__________；

一致元素組成的不同物質(zhì)__________。

4、原子、離子布局及元素性質(zhì)與原子布局的關(guān)系（1）按照規(guī)律在圖中補(bǔ)上所缺的布局圖，你所畫的是___(原子或離子）布局示意圖（2）在圖中用紅色筆劃出金屬元素的范圍，用黑色筆劃出稀有氣體元素的范圍并查看剩下的區(qū)域所代表的元素；

總結(jié)三類元素原子布局示意圖的特點(diǎn):①金屬元素的原子布局示意圖的特點(diǎn)：_______________________________________②非金屬元素的原子布局示意圖的特點(diǎn)：_____________________________________③稀有氣體元素的原子布局示意圖的特點(diǎn)：___________________________________（4）以下粒子的布局示意圖中，表示同種元素的粒子的是（）A.①②③B.③④C.①②D.①④（5）以上粒子的布局示意圖中，元素化學(xué)性質(zhì)最好像的一組是（）A.①②③B.③④C.①②D.①④五．中考鏈接中考鏈接：

1.化學(xué)用語是國(guó)際通用的化學(xué)語言。以下化學(xué)符號(hào)及含義正確的是A．2H——1個(gè)氫分子B．——1個(gè)鎂離子C．2NO2——2個(gè)二氧化氮分子D．Na2+——1個(gè)鈉離子2.6月1日為“世界牛奶日”。某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質(zhì)、糖類、無機(jī)鹽等養(yǎng)分物質(zhì)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機(jī)物B.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大C．糖類由C、H、O三種元素組成D．誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒3.科學(xué)家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘。鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子布局示意圖如下圖所示，以下說法錯(cuò)誤的是A．Sr為金屬元素B．乙圖中X=2C．鍶原子的質(zhì)量為87.62gD．鍶原子的質(zhì)子數(shù)是384.建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是A．水的三態(tài)變化——分子的間隔和排列方式發(fā)生了變更B．聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味——分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C．水通電分解——分子在化學(xué)變化中可以再分D．夏天鋼軌之間的縫隙變小——原子受熱時(shí)體積變大5.以下關(guān)于四種粒子的布局示意圖的說法中正確的是①②③④A．①③屬于不同種元素B．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+C．②③的化學(xué)性質(zhì)好像D．②表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)6.用數(shù)軸表示某些化學(xué)學(xué)識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。以下用數(shù)軸表示的化學(xué)學(xué)識(shí)，錯(cuò)誤的是A．生活中常見物質(zhì)的pH：

B．地殼中片面元素的含量關(guān)系：

C．片面元素原子序數(shù)關(guān)系：

D．空氣中片面成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：

7.結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合得到或失去電子同種元素組成不同種元素組成成具有一致（）的一類原子分子水等你還能記得原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物、核電荷數(shù)等這些概念嗎？你可以給這些概念找個(gè)適合的地方嗎？我這種物質(zhì)只含有一種分子我這種物質(zhì)只含有一種元素例題辨析：

他們說的都是純真物嗎？甲乙8.已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表選自教材P68表4-2：幾種原子的構(gòu)成。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”。”原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656你還能總結(jié)出：

⑴⑵⑶⑷《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課學(xué)案（第2課時(shí)）物質(zhì)組成的表示一．學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)化合價(jià)正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求有關(guān)元素的化合價(jià)2.理解化學(xué)式表示的意義并能根據(jù)化學(xué)式舉行有關(guān)計(jì)算3.能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。

二．根基學(xué)識(shí)梳理化合價(jià)規(guī)律提示：有些元素在同一化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，例如NH4NO3中氮元素的化合價(jià)分別為和化學(xué)符號(hào)周邊數(shù)字的含義數(shù)字的位置表示的意義舉例元素符號(hào)前面3S離子符號(hào)前面4Mg2+化學(xué)式前面5CO2