第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2020屆高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必練原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列說(shuō)法中正確的是(????)

①sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道

②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大

③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

④所有的配合物都存在配位鍵

⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子

⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電A.①②③ B.①⑦ C.④⑥⑦ D.①④⑥a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2?和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是(????)A.原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱電子云

B.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)

C.p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多

D.s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大某原子電子排布式為1s22s2A.該元素位于第二周期IIIA族

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mo元素IIIIX500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是IIIA族元素

C.若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

D.元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl以下能級(jí)符號(hào)不正確的是(

)A.6s B.2d C.5f D.7p基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是(????)A.12 B.13 C.14 D.15若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

B.該元素位于第5周期ⅡA族

C.該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子

D.該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(????)A.He B. C.1s2 D.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(????)A.CO2的比例模型：

B.N原子最外層軌道表示式：

C.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.Al原子最外層電子排布式：3s下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有(????)①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有s②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、④冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用⑤Cu(OH)⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合成NA.4項(xiàng) B.5項(xiàng) C.6項(xiàng) D.7項(xiàng)如圖曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是(????)A. B.

C. D.對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，較為全面的是(????)A.結(jié)構(gòu)示意圖 B.電子式 C.電子排布式 D.軌道表達(dá)式下列說(shuō)法正確

的是(????)A.Na2SO4晶體中只含離子鍵

B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力

D.NH3和有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：第一組A?268.8B?249.5C?185.8D?151.7第二組FCBr2I2

第三組HF

19.4HCl?84.0HBr?67.0HI?35.3第四組H2OHHH下列各項(xiàng)判斷正確的是(????)A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2Se以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是(????)

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè)．A.只有①③ B.只有①②③ C.只有②③④ D.有①②③④銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”.元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是(????)

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8 B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114

C.銦元素是一種副族元素 D.銦原子最外層有3個(gè)電子下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(????)A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說(shuō)法，正確的是(????)A.電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)

B.能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同

C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同

D.能層不同，電子云輪廓圖形狀不相同鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2?、A.CO與CN?結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B.[Ni(NH3)6]2+中含有非極性共價(jià)鍵和配位鍵

C.Ni下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(????)A.因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

C.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(????)A.氮原子的最外層電子排布圖：違反了泡利原理

B.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子主要在球殼上運(yùn)動(dòng)

C.的熔沸點(diǎn)高于

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2???A.元素的電負(fù)性：N>O>H

B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘??N

C.鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②

D.水中的氫鍵可以表示為：O?H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)氮原子2p亞層上的3個(gè)電子不相同的是(????)A.能量 B.電子云形狀

C.電子云伸展方向 D.自旋狀態(tài)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X組成的二元化合物是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，其分子具有10電子，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分別與Z組成的二元化合物常溫下均為氣體，且兩種氣體反應(yīng)生成Z的單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(????)A.X和Z的最高正價(jià)相等

B.X、Y形成的離子的電子數(shù)一定相同

C.均由W、X、Y、Z組成的兩種鹽可發(fā)生反應(yīng)

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學(xué)知識(shí)。以下圖示正確的是：(????)A. B.

C. D.下列描述中正確的是(????)A.ClO2?的空間構(gòu)型為平面三角形

B.SiF4和SO32?的中心原子均為sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大下表中某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mo下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是(????)II1I2I3I4……R7401?5007?70010?500

①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1A.①② B.②③ C.③④ D.①④X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見(jiàn)鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)?>r(Z)?>r(Y)?>r(X)

B.最常見(jiàn)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.HWY分子中各原子均達(dá)到答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化規(guī)律及異?，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

①sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化后的各軌道完全相同，故正確；

②同一周期從左到右，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以同一周期元素第一電離能從左到右不是越來(lái)越大的，故錯(cuò)誤；

③鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子擁有的能量越低，故錯(cuò)誤；

④含有配位鍵的化合物是配合物，所以配合物中一定含有配位鍵，故正確；

⑤所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如甲烷、二氧化碳等只含極性鍵但是非極性分子，故錯(cuò)誤；

⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離子，含有離子鍵，所以一定是離子化合物，故正確；

⑦原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電，如Si等，故錯(cuò)誤；

故選D。

2.【答案】【解析】解：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b2?和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素。

A.H元素與Na形成化合物NaH，H元素為?1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O元素與H元素形成H2O、H2O2，與Na元素形成Na2O、Na2O2，與S元素形成SO2、SO3，故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，Na的原子半徑最大，故C正確；

D.d與a形成的化合物為H2S，H2S的溶液呈弱酸性，故D正確。

故選：A。

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素；b2?和c+【解析】解：A.電子云表示電子出現(xiàn)的概率，電子云是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，故B錯(cuò)誤；

C.任何能層的p亞層都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大，故D正確。

故選：D。

A.電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少；

B.量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道；

C.任何能層的P能級(jí)都有3個(gè)原子軌道；

D.原子軌道半徑隨著電子層的增大而增大．

本題考查了電子的運(yùn)動(dòng)、原子軌道等知識(shí)點(diǎn)，注意電子云不是云霧，為易錯(cuò)點(diǎn)．

4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布與元素的位置、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度適中。

【解答】

A.有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5，占據(jù)2s、2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5.【答案】C

【解析】解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；

Y第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y。

A.X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；

B.通過(guò)以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；

C.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故C錯(cuò)誤；

D.X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，所以元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，故D正確；

故選：C。

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；

Y第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

本題考查元素的電離能及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大，注意第一電離能與核外最外層電子的關(guān)系．

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了能層中的能級(jí)，從能層數(shù)與能級(jí)數(shù)之間的關(guān)系分析解答，屬于基礎(chǔ)題，難度不大。

【解答】

A.s能級(jí)在每一能層上都有，故A正確；

B.第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，所以不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；

C.第五能層含有5s、5p、5d、5f等五個(gè)能級(jí)，所以存在5f能級(jí)，故C正確；

D、p能級(jí)至少在第二能層及以上，故存在7p能級(jí)，故D正確；

故選B。

7.【答案】C

【解析】【分析】

該題考查基態(tài)原子的核外電子排布式的正確書(shū)寫(xiě)，要遵循能量最低、泡利原理、洪特規(guī)則，為考生的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大。

【解答】

根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，最外層電子數(shù)為4s2的原子電子排布式不可能為1s22s22p63s23p63d44【解析】【分析】

某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第五周期，ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題．本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價(jià)層電子排布特點(diǎn)以及與在周期表位置的關(guān)系，該類題目易錯(cuò)，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)．

【解答】

A.該元素原子最外層為5s2，有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.為Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故B錯(cuò)誤；

C.第N層的電子排布為4s24p64d1，有【解析】【分析】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子軌道排布式的區(qū)別。

【解答】

He是氦元素符號(hào)，表示核外有一個(gè)電子層且有2個(gè)電子，1s2表示在1S軌道上有2個(gè)電子，表示1S軌道上有2個(gè)電子，且自旋相反。

故選D。

10.【答案】D

【解析】解：A.碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，則二氧化碳正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；

B.氮原子最外層5個(gè)電子，2p軌道的3個(gè)電子的自旋方向應(yīng)該相同，其最外層軌道正確的表示式為：，故B錯(cuò)誤；

C.氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層只有7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；

D.Al原子的原子序數(shù)為13，最外層含有3個(gè)電子，其原子最外層電子排布式：3s23p1，故D正確；

故選D．

A.比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；

B.N原子的2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同；

C.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個(gè)電子；

D.Al原子最外層含有3個(gè)電子，結(jié)合構(gòu)造原理寫(xiě)出其最外層電子排布式．

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、軌道排布圖、電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

11.【答案】【解析】【分析】本題考查較綜合，涉及原子雜化方式的判斷、空間構(gòu)型、分子極性、化學(xué)鍵等，為高考頻點(diǎn)，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析，題目難度中等。【解答】①乙酸分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種，正確；

②Ge是第四周期第ⅣA族的一種元素，其核外電子排布式為Ge：③非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如BF3，PCl5，CO2這樣的分子，H2O2是不對(duì)稱的極性分子，錯(cuò)誤；

④冰分子中存在極性共價(jià)鍵，而分子之間存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸形成Cu2+，也能溶于氨水中，形成[Cu(NH3)4]2+，也和硫酸氫鈉溶液中的氫離子反應(yīng)，正確；

⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，可確定HgCl2是一種共價(jià)化合物、是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；

⑦氫鍵應(yīng)形成于X…H?Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O故選A。

12.【答案】A

【解析】解：A.鹵族元素元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，故A正確；

B.鹵族元素氫化物分解溫度降低，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；

C.鹵族元素中鹵化鈉中離子鍵越來(lái)越弱，熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故C錯(cuò)誤；

D.鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，故D錯(cuò)誤；

故選A；

A.鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減??；

B.鹵族元素氫化物穩(wěn)定性依次減弱；

C.鹵族元素鈉鹽熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大，離子鍵越來(lái)越弱；

D.鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大．

本題考查了鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，依據(jù)周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不難解答，易錯(cuò)選項(xiàng)為D，注意晶體沸點(diǎn)高低的規(guī)律．

13.【答案】D

【解析】解：原子核外電子排布是分層排布，每個(gè)電子層上依據(jù)電子能量不同分成不同能級(jí)，能級(jí)數(shù)等于電子層數(shù)，每個(gè)能級(jí)上電子能量系統(tǒng)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，所以不存在核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，軌道表示式能較全面的對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，結(jié)構(gòu)示意圖只能描述分層排布，電子式只能表示一直最外層電子，電子排布式能描述核外電子分層排布，每個(gè)電子層分為不同能級(jí)，不能描述不同電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，

故選：D。

核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，軌道表示式能全面的表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的描述方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.硫酸根中含S、O之間的共價(jià)鍵，則Na2SO4晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間作用力越大，則HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大，故B正確；

C.金剛石由原子構(gòu)成，不存在分子間作用力，則加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3中H滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CO2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.硫酸根中含S、O之間的共價(jià)鍵；

B.相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子，分子間作用力越大；

C.金剛石由原子構(gòu)成，不存在分子間作用力；

D.NH3中【解析】解：A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點(diǎn)最高，與鍵能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Br>Se，故化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>H2Se，故B正確；

C、元素的電負(fù)性越大，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，越難電離，故溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI，故C錯(cuò)誤；

D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤，故選B。

A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點(diǎn)最高；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C、元素的電負(fù)性越大，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，越難電離；

D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．

本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．

16.【解析】【分析】

本題考查了原子的未成對(duì)電子數(shù)的判斷，注意根據(jù)原子電子排布式分析，題目難度不大。

【解答】①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為

17.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，明確圖中各個(gè)數(shù)字或字母代表的含義是解本題關(guān)鍵，注意114.8是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量而不是銦元素中某一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，故A錯(cuò)誤；

B.元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8，故B錯(cuò)誤；

C.銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，p上1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C錯(cuò)誤；

D.該元素原子的價(jià)電子排布式為5s25p1，即最外層有3個(gè)電子，故D正確；

故選D?！窘馕觥拷猓篈.原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X為C元素，3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y為Si，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素；

C.2p軌道上只有一個(gè)電子的X為B元素，3p軌道上只有一個(gè)電子的Y為Al；

D.【解析】【分析】

本題考查了電子云的有關(guān)知識(shí)，明確電子云的含義是解本題關(guān)鍵，知道電子云形狀相同的電子其能層不一定相同，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，電子在電子云輪廓圖中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，但也會(huì)出現(xiàn)在輪廓圖外，但機(jī)會(huì)較少，故A錯(cuò)誤；

B.能層不同，但能級(jí)相同的軌道，其電子云輪廓圖形狀相同，故B正確；

C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀相同，大小不同，故C錯(cuò)誤；

D.能層不同，其電子云輪廓圖形狀相同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

20.【答案】A

【解析】【分析】

本題以配合物為載體考查等電子體、化學(xué)鍵、原子核外電子排布、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確等電子體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)鍵基本概念內(nèi)涵、價(jià)層電子對(duì)互斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用，題目難度不大。

【解答】

解：A.CO與CN?、N2都互為等電子體，這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，故A正確；

B.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子之間存在配位鍵，則該配離子中N?H原子之間存在極性共價(jià)鍵，Ni2+和N原子之間存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Ni原子核外有28個(gè)電子，Ni原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子生成Ni2+，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8，故C錯(cuò)誤；

D.CO與CN?、N2都互為等電子體，這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CN?中存在共價(jià)三鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，則C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2【解析】【分析】

本題考查的是物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較、元素周期表的分區(qū)、第一電離能的比較等，掌握晶體的熔沸點(diǎn)高低的影響因素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)高低，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故B錯(cuò)誤；

C.某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于第四周期第Ⅷ族位置，屬于d【解析】【分析】

本題考查原子核外電子的排布，把握電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系即可解答，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，

2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；

B.s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子主要在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.的熔沸點(diǎn)高于，故C正確；

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，但排布式為1s22s22px1、1s22s22py【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，明確電子式的書(shū)寫(xiě)，元素電負(fù)性規(guī)律，氫鍵性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.元素原子得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期元素電負(fù)性從左到右依次增大，元素的電負(fù)性：O>N>H，故A錯(cuò)誤；

B.氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B錯(cuò)誤；

C.微粒②能量高于①，穩(wěn)定性①>②，所以失去最外層一個(gè)電子所需要的能量①>②，故C正確；

D.氫鍵屬于分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，H…O之間的距離即為分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選C。

24.【答案】C

【解析】解：A.氮原子

2p

亞層上的

3

個(gè)電子都位于2p軌道，能量相同，故A不選；

B.p軌道電子云形狀都為啞鈴形，故B不選；

C.電子云伸展方向沿三維反向垂直延伸，各不相同，故C選；

D.位于三個(gè)不同的p軌道，自旋方向相同，故D不選。

故選：C。

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、元素的性質(zhì)、元素非金屬性的應(yīng)用，正確推斷出元素為解題關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度中等。

【解答】

常見(jiàn)無(wú)色液體且為10電子的分子為H2O，所以W和X分別為H和O；短周期中原子半徑最大的是Na