PAGEPAGE21第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第9講氧化復(fù)原反響的計(jì)算及方程式的配平考綱要求1.掌握常見氧化復(fù)原反響方程式的配平。2.掌握常見氧化復(fù)原反響的相關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)一氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律1．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化復(fù)原反響中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)〞，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交〞。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化復(fù)原反響是注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反響規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)〞。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反響，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。2．強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)復(fù)原劑制弱復(fù)原劑，即“由強(qiáng)制弱〞。3．先后規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種復(fù)原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(參加氧化劑))將按照復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序依次反響。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)閺?fù)原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反響。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(參加復(fù)原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反響。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中參加鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反響，然后依次為Cu2＋、H＋。4．電子守恒規(guī)律氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。題組一電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷與計(jì)算1．以下表示反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的選項(xiàng)是()答案B解析B項(xiàng)，硫元素發(fā)生歧化反響，兩個(gè)S由0降低為－2價(jià)，總共降低4價(jià)，一個(gè)S由0價(jià)升高為＋4價(jià)，總升高4價(jià)，共失去4個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原那么，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從＋5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5；D項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，得到電子，氧元素化合價(jià)升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O指向Cl，故D錯(cuò)誤。2．ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反響方程式為2ClO2＋8HCl=5Cl2＋4H2O，該反響中假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，那么產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為()A．11.2L B．33.6LC．22.4L D．44.8L答案C解析2ClO2＋8HCl=5Cl2＋4H2O中，ClO2中Cl由＋4價(jià)降低為0，HCl中Cl由－1價(jià)升高為0，那么生成5molCl2轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，那么生成氯氣為eq\f(5×9.632×1023,8×6.02×1023)＝1mol，所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。3．用以下方法制取O2：①KClO3(MnO2)受熱分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受熱分解，假設(shè)制得相同質(zhì)量的O2，反響中上述各種物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是()A．3∶2∶2∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶1∶2 D．1∶2∶1∶2答案C解析由反響可知，生成氧氣時(shí)，①④中O元素的化合價(jià)均為－2價(jià)升高為0，即O元素失去電子，②③中O元素的化合價(jià)從－1升高到0價(jià)，并且都只有氧元素的化合價(jià)升高，那么制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以制得相同質(zhì)量的氧氣(假設(shè)是1mol)，反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4∶2∶2∶4，即2∶1∶1∶2。題組二價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用4．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，那么Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，那么得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，那么X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。5．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反響：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反響：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．＋7答案C解析反響：Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反響，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反響：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)上下是Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。那么KX中Cl的化合價(jià)為＋5。題組三先后規(guī)律的應(yīng)用6．現(xiàn)有以下三個(gè)氧化復(fù)原反響：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O假設(shè)某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以參加的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案C解析此題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，復(fù)原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，復(fù)原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，復(fù)原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。7．2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反響后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤假設(shè)取少量所得溶液，參加CCl4后靜置，向上層溶液中參加足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤答案B解析由的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋＞I2、Br2＞Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，那么說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，氯氣的量不確定，那么Br－不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中假設(shè)含Br－，那么產(chǎn)生淡黃色沉淀，假設(shè)含I－，那么產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，那么說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。8．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是()答案C解析復(fù)原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以發(fā)生反響的順序：①Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。考點(diǎn)二電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1．對于氧化復(fù)原反響的計(jì)算，要根據(jù)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)——反響中氧化劑得到的電子總數(shù)與復(fù)原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反響過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反響過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(復(fù)原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案B解析題目中指出被復(fù)原的物質(zhì)是Cr，那么得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為＋n)。根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，那么x的值為()A．2B．3C．4D．5答案D解析此題考查在氧化復(fù)原反響中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2eq\o(Sx,\s\up6(－2/x))→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。題組二多元素之間得失電子守恒問題3．在反響3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，假設(shè)有5molH2O參加反響，被水復(fù)原的溴為()A．1molB.eq\f(2,3)molC.eq\f(4,3)molD．2mol答案C解析設(shè)被水復(fù)原的溴(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5molH2O參加反響，失去電子4mol，根據(jù)電子守恒得：3x＝4mol，x＝eq\f(4,3)mol。4．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反響中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反響的P的物質(zhì)的量為________mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7．5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol所以參加反響的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。題組三多步反響得失電子守恒問題有的試題反響過程多，涉及的氧化復(fù)原反響也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，假設(shè)用常規(guī)方法求解比擬困難，假設(shè)抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，那么解題就變得很簡單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化復(fù)原反響，要理清具體的反響過程，分析在整個(gè)反響過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反響過程中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反響后的溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。那么x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44答案B解析反響流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。6．足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL答案A解析由題意可知，HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，那么Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反響可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，那么V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL?？键c(diǎn)三氧化復(fù)原反響方程式的書寫與配平1．氧化復(fù)原方程式配平的根本原那么2．氧化復(fù)原方程式配平的一般步驟[例如]配平化學(xué)方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O分析配平步驟如下第一步：標(biāo)變價(jià)，H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋eq\o(HNO3,\s\up6(＋5))→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。題組一正向配平類1．(1)____HCl(濃)＋____MnO2eq\o(=,\s\up7(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258題組二逆向配平類2．(1)____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3答案(1)36213(2)29335題組三缺項(xiàng)配平類3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____=____Cl－＋____FeOeq\o\al(2－,4)＋____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H2O2＋____=____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高溫復(fù)原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反響體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反響物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()AlN＋eq\x()答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是復(fù)原劑，AlN為復(fù)原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。配平的根本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、復(fù)原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反響物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化復(fù)原反響(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。假設(shè)反響物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；假設(shè)反響物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物?！八牟椒è曂黄菩虑榫跋卵趸瘡?fù)原方程式的書寫[例如]KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響，生成Mn2＋和CO2________________________________________________________________________。分析第一步：依題意，錳元素的化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是復(fù)原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)升高，故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為＋3價(jià))是復(fù)原劑，CO2第二步：按“氧化劑＋復(fù)原劑——復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物〞把離子方程式初步寫成：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價(jià)；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價(jià)，1molC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2mole－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在復(fù)原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反響在硫酸中進(jìn)行，故在左邊補(bǔ)充H＋，右邊補(bǔ)充H2O,2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。專題訓(xùn)練題組一根據(jù)題干信息書寫方程式1．按要求完成以下方程式。(1)在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻復(fù)原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反響的離子方程式：________________________________________________。(2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為____________________________。(4)溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反響的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反響，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反響的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(6)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉復(fù)原法，假設(shè)煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(7)向含碘廢液中參加稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2復(fù)原為I－，其離子方程式：________________________________________________________________________。(8)H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反響。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反響的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________。答案(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O(3)3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)4Al(NO3)3eq\o(=,\s\up7(高溫))12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3(5)3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O(6)3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑(7)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(8)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式2．(1)氫能是一種極具開展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反響過程如以下圖所示：反響Ⅰ的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解復(fù)原反響的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反響生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________。(4)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反響，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉復(fù)原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(局部副反響產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2)2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O(3)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(4)4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O1．完成以下離子方程式：(1)[2022·天津理綜，10(2)②]eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(2)[2022·安徽理綜，27(2)]eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2——eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3(3)[2022·浙江理綜，27(4)]eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()CO2↑＋________(4)[2022·全國卷Ⅰ，27(3)]eq\x()LiCoO2＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O2=eq\x()Li2SO4＋eq\x()CoSO4＋eq\x()O2↑＋eq\x()________。(5)[2022·北京理綜，27(2)]eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。答案(1)166H＋163H2O(2)124212(3)2516H＋2108H2O(4)2311214H2O(5)158H＋154H2O2．按要求完成以下氧化復(fù)原反響的方程式：(1)[2022·全國卷Ⅱ，26(2)]實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨，反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·天津理綜，9(3)]MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為________。(3)[2022·四川理綜，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，Cr被復(fù)原為＋3價(jià)，該反響的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(4)[2022·全國卷Ⅱ，28(3)①]將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反響的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)[2022·福建理綜，25(3)③]KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，復(fù)原產(chǎn)物為KCl，那么此反響的離子方程式為_____________________________________。答案(1)NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O(2)1,2,4,1,1,3(3)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O(4)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－(5)ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O解析(1)次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨的反響中，氮元素的化合價(jià)由氨分子中的－3價(jià)升高到聯(lián)氨分子中－2價(jià)，氯元素的化合價(jià)由次氯酸鈉中的＋1價(jià)降低到－1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O。(2)Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，碘元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。(3)鉻的最高價(jià)的鉀鹽為K2Cr2O7，將H2O2氧化為O2，自身被復(fù)原為Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。3．按要求答復(fù)以下問題：(1)[2022·全國卷Ⅱ，28(1)]工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為________。答案2∶1(2)(2022·海南，6)在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，那么ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價(jià)是________。A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6答案D解析根據(jù)反響前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，那么ROeq\o\al(2－,4)中R的化合價(jià)為＋6價(jià)，即選D。4．(2022·全國卷Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：答復(fù)以下問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為________。(2)寫出“反響〞步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)“電解〞所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要參加的試劑分別為________________________________________________________________________、________?！半娊猕曋嘘帢O反響的主要產(chǎn)物是___________________________________。(4)“尾氣吸收〞是吸收“電解〞過程排出的少量ClO2。此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______，該反響中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量〞可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù))答案(1)＋3(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(－,2)(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57解析(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零的原那么，可知NaClO2中Cl的化合價(jià)為＋3價(jià)。(2)由工藝流程圖可知，“反響〞步驟中的反響物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，那么反響的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全地除去粗鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要參加的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時(shí)在陰極發(fā)生復(fù)原反響，氯元素化合價(jià)降低，產(chǎn)物為NaClO2。(4)由題意可知，“尾氣吸收〞是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解〞過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，那么此吸收反響發(fā)生的化學(xué)反響方程式為2NaOH＋H2O2＋2ClO2=2NaClO2＋2H2O＋O2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是復(fù)原劑，其物質(zhì)的量之比為2∶1，該反響中的氧化產(chǎn)物是O2。(5)NaClO2在殺菌消毒的過程中被復(fù)原為Cl－，那么1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol,1molCl2被復(fù)原為Cl－時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2mol，故1gNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5mol，根據(jù)“有效氯含量〞的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。1．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種。向該溶液中參加溴水后，Br2被復(fù)原，由此推斷該溶液中()A．不含NOeq\o\al(－,3)，含F(xiàn)e3＋B．含有NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－C．含I－，但不能確定是否含Cl－D．含有Fe3＋答案C解析向原溶液中參加溴水后，Br2被復(fù)原，那么原溶液中肯定含有I－；因?yàn)镠NO3和Fe3＋都能氧化I－，所以其中不含NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋；有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定溶液中是否含有Cl－。2．(2022·泉州五校高三聯(lián)考)氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反響的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的表達(dá)：①與水反響都是氧化復(fù)原反響；②與水反響后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反響都只生成一種鹽。正確的選項(xiàng)是()A．①②③ B．①③C．②③ D．②答案D解析反響Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化復(fù)原反響，①錯(cuò)誤；②正確；氮化鈉和鹽酸反響會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反響會(huì)生成氯化鈉一種鹽，③錯(cuò)誤。3．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑〞。脫氯反響為S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H＋(未配平)。以下對該反響的說法不正確的選項(xiàng)是()A．反響中硫元素發(fā)生了氧化反響B(tài)．脫氯反響后的溶液顯酸性C．根據(jù)該反響可判斷復(fù)原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>Cl－D．反響中每脫去1molCl2會(huì)生成1molSOeq\o\al(2－,4)答案D解析根據(jù)得失電子相等，該反響的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，從化合價(jià)變化的角度分析氧化復(fù)原反響，S2Oeq\o\al(2－,3)和Cl2反響的產(chǎn)物之一為SOeq\o\al(2－,4)，S元素的化合價(jià)升高，那么Cl元素的化合價(jià)降低，反響中每脫去1molCl2會(huì)生成0.5molSOeq\o\al(2－,4)，A、B正確，D錯(cuò)誤；根據(jù)復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性可知，復(fù)原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>Cl－，C正確。4．(2022·杭州模擬)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜測，其中不成立的是()A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2答案D解析A、B、C三項(xiàng)中均有化合價(jià)的升降，符合氧化復(fù)原反響發(fā)生的條件；由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化復(fù)原反響的特征，故D不成立。5．(2022·泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反響可用來檢測有毒氣體CO，該反響的反響物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，生成2molXC．反響中PdCl2作氧化劑，被復(fù)原D．復(fù)原性：CO＞Pd答案B解析由反響可知，X物質(zhì)為CO2，屬于氧化產(chǎn)物，故A正確；X物質(zhì)為CO2，反響中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時(shí)，生成eq\f(1,2)mol物質(zhì)X，故B錯(cuò)誤；反響中PdCl2作氧化劑，得電子而被復(fù)原，故C正確；CO作復(fù)原劑，Pd為復(fù)原產(chǎn)物，那么復(fù)原性為CO＞Pd，故D正確。6．(2022·哈師大附中高三第一次月考)某強(qiáng)氧化劑XO(OH)eq\o\al(＋,2)被Na2SO3復(fù)原。如果復(fù)原2.4×10－3molXO(OH)eq\o\al(＋,2)，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被復(fù)原后的價(jià)態(tài)是()A．＋2 B．＋1C．0 D．－1答案C解析XO(OH)eq\o\al(＋,2)中X的化合價(jià)是＋5，Na2SO3中S的化合價(jià)從＋4升高到＋6，設(shè)X元素被復(fù)原后的化合價(jià)為a，根據(jù)氧化復(fù)原反響中化合價(jià)升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。7．(2022·山西模擬)某離子反響中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．該反響的復(fù)原劑是Cl－B．消耗1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反響后溶液的酸性明顯增強(qiáng)答案D解析反響方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，該反響的復(fù)原劑為NHeq\o\al(＋,4)，故A錯(cuò)誤；N元素化合價(jià)由－3升高到0，那么消耗1mol復(fù)原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；由方程式可知氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；反響生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確。8．(2022·廣西重點(diǎn)高中第一次模擬)MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如下：以下說法正確的選項(xiàng)是()A．酸溶時(shí)，ZnS作氧化劑B．原料硫酸可以循環(huán)使用C．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶D．操作1是萃取答案B解析酸溶時(shí)發(fā)生反響MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的升降知MnO2為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，B項(xiàng)正確；假設(shè)用鹽酸來酸溶，那么電解時(shí)陽極發(fā)生的反響是2Cl－－2e－=Cl2↑，得不到MnO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；操作1是過濾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．(2022·安徽淮北一模)對于反響2P＋4H2O2＋2NaOH=Na2H2P2O6＋4H2O，以下有關(guān)該反響說法正確的選項(xiàng)是()A．P是氧化劑B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6C．1molH2O2反響，轉(zhuǎn)移電子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為＋3答案B解析P由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，屬于復(fù)原劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，B正確；1molH2O2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2×(2－1)＝2mol，C錯(cuò)誤；Na、H的化合價(jià)均為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，整個(gè)化學(xué)式的化合價(jià)的代數(shù)和為0，P的化合價(jià)為＋4，D錯(cuò)誤。10．(2022·湛江模擬)LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH4eq\o(=,\s\up7(△))2LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)反響①中生成3.36L氫氣，那么一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反響①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4∶3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物答案B解析氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法由體積求物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化鋰中的氫是－1價(jià)，與水發(fā)生歸中反響，方程式為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，B項(xiàng)正確；LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為＋1價(jià)、Al為＋3價(jià)、H為－1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，由LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為2mol和1mol，所以反響①、②生成等質(zhì)量的H2轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2022·安徽江淮名校第二次聯(lián)考)含3molNaHSO3的溶液中逐滴參加KIO3溶液，參加的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖，那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．復(fù)原性：HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．a(chǎn)點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是SOeq\o\al(2－,4)，復(fù)原產(chǎn)物是I－C．當(dāng)溶液中的I－為0.4mol時(shí)，參加的KIO3一定為0.4molD．假設(shè)向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反響開始時(shí)的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O答案C12．(1)請將以下5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平。________＋________=________＋________＋________＋________H2O(2)反響物中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)為________，被復(fù)原的元素是________。(3)反響中1mol氧化劑得到________mol電子。答案(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O↑15(2)FeSO4N(3)4解析(1)根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，硝酸是強(qiáng)氧化劑，能夠氧化許多具有復(fù)原性的物質(zhì)。(2)在反響中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是FeSO4；氧化劑是HNO3，其中被復(fù)原的元素是N元素。(3)由于反響前N元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，反響后N元素的化合價(jià)是＋1價(jià)，所以在反響中1mol氧化劑得到4mol電子。13．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反響體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_________________________________________(寫化學(xué)式)。(2)寫出并配平該反響的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是________，反響中4mol的氧化劑能________(填“失去〞或“得到〞)________mol電子。(4)反響中產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，被復(fù)原的物質(zhì)的質(zhì)量為________。答案(1)H2O(2)6NH4Cl＋4Fe2O3=6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O(3)NH4Cl得到18(4)80g解析(1)根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反響物為NH4Cl、Fe2O3，那么該反響的生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，那么X為H2O。(2)由反響物和生成物可知，NH4Cl＋Fe2O3→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O，該反響Fe元素的化合價(jià)由＋3價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可配平該方程式。(3)由該方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，所以發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是NH4Cl；Fe元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0，得到3個(gè)電子，F(xiàn)e2O3是氧化劑；4molFe2O3得到電子的物質(zhì)的量為3mol×3×2＝18mol。(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，其物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，由反響方程式可知，氣體與起氧化劑作用的Fe2O3的關(guān)系為3N2～3Fe2O3，那么被復(fù)原的Fe2O3的質(zhì)量為0.5mol×160g·mol－1＝80g。14．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：①NaCN與NaClO反響，生成NaOCN和NaCl②NaOCN與NaClO反響，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2HCN(Ki＝6.3×10－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成以下填空：(1)第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________(選填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞)；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反響的離子方程式。_________________________________________