2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSCh：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3-=Ag4-NOT+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OHX2AIO2-+H2O

+

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

2、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

3、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgN（h溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡I

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩,沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

4、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的Ci?+可用FeS

6、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700°C),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

電幔a電?b

ILO-<O?-----?

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e.+CO32-lCO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過().2mol電子，消耗3.2gO2

7、中國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

8、下圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

稀疏酸

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Sth?一向銅片附近移動(dòng)

B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2T

D.a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重銘酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolFh和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mLi0mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNJh-所含電子數(shù)為6.02X1023個(gè)

11、我國(guó)古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說法不正確的是（）

A.我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)＃枪糯嚆~器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

12、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖，合成它的單體可能為（）

—[CH2—CF2-CFj—CF1—

-CH2-CF2-和-CFz-CF

&3B.CH2=CF2和CF2=CFCF3

cCH2=CF：-CF2=CTDCF2=CF-CHI=CF2

,CFS,AF3

13、已知:CH3cH(OH)CH2cH3cH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.CH3cH(OH)CH2cH3與乙二醇、丙三醇互為同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

14、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不本顧的

是（）

-|x|Y|z

w-

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

15、某廢水含Na+、K+、Mg2+、CT和SO4?一等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN-6e-+2H2O=2CChT+N2T+4H+

16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NHaSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2“2H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH”混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuCL

17、下列儀器不能直接受熱的是()

A.B.C.3D.曾

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()

①Imol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSth中含有的陽(yáng)離子數(shù)為INA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

@lmolNa2O和NazCh混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

⑥20mLimol/LFe2(S()4)3溶液中，F(xiàn)e3+和S(V-離子數(shù)的總和小于NA

A.①②⑤B.①④⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

19、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()

A.膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”，是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國(guó)古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

20、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH?

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2NazO2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O21

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCC>3一+OlT=CaCO3I+H2O

21、東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技，已成為我國(guó)的旅游標(biāo)志。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素

B.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

C.銅器皿表面的銅綠可用明磯溶液清洗

D.“曾青(CuSOQ得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxlhO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5M

C.常溫下，0.514)出14的1^(011)2溶液中1^2+的數(shù)目為0.5心

D.分子式為CzHsO的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為o

(2)物質(zhì)X的電子式為。

(3)寫出B與Ca(OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_______________________________________________。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法.

24、(12分)用煤化工產(chǎn)品C8HHi合成高分子材料I的路線如下:

O

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)RCHO+RCH.CHO稀NaOH/A)|

R.CH-C-CHO+HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C%/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為?

(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇(CH3cH2cH2cHzOH),寫出其合成路線。(合

成路線需用的表示方式為：A器劇一B……囂反檔-＞目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸，|'、「一C0°H)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

~~OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128℃?135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸肝［(CH3CO”O(jiān)］為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下:

o

濃硫酸，搖勻，85290c噢冷卻。減壓過港粗產(chǎn)品

醋酸好+水楊酸洗滌.

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水溶性

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸酊102139（沸點(diǎn)）易水解

乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是一。

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯加熱趁熱過濾冷卻加熱

粗產(chǎn)品>-----?--------?-?-?乙酰水楊酸

沸石回流抽濾干燥

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止一。

②冷凝水的流進(jìn)方向是__（填“a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是一（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（p=L08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為—％。

26、（10分）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2c0）溶液15mL3moi/LH2sO,溶液一定最（NH口2sO,固體

小火加熱?70—75X?.加熱?

工業(yè)廢鐵屑端桀為.處理后鐵照過漁②?濾液一FAS

（1）步驟①加熱的目的是.

⑵步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是（用離子方程式表示）：

II.NHJ含量的測(cè)定。裝置如圖所示：

X$)NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2s。4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱（假設(shè)氨完全蒸出），蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）儀器X的名稱；N2的電子式為.

（4）步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是;NW+質(zhì)量百

分含量為（用代數(shù)式表示）o

III.FAS純度的測(cè)定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中（填圖中序號(hào)）。滴定

中反應(yīng)的離子方程式為.

（6）方案—.：待測(cè)液三叁浸二逐三考二尹:叁固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為（用代數(shù)式表

示）.

（7）方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是；為驗(yàn)

證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為現(xiàn)象為。

27、（12分）。。2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集C1O2并測(cè)定其質(zhì)量。

電動(dòng)

攪拌棒

潮濕的<1>二K

KCIO31LJUU時(shí)于NaOH

和草酸rBC

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是?裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、"沸水浴''或"60℃的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CIO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定C1O2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

C時(shí)冷

玻

璃

A液

封

管

A?*??<

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzC^Fr+SQ^)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是?

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(CIO2)=g(用整理過的含C、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

28、(14分)連二亞硫酸鈉(Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2s2O4的性質(zhì)與

制備進(jìn)行了如下探究。

(1)測(cè)定0.05mol-L」Na2s2。4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出0?h段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是O

(2)已知:S2O33+2H+===SO2T+Sl+H2(KNa2s2。4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75C以上完全分解得到Na2so3、

Na2s2O3和SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2s04,實(shí)驗(yàn)方法是.

(3)由工業(yè)廢氣制備Na2s2。4的實(shí)驗(yàn)原理如下：

NaOH溶液Ce"Cc

NO,SO2T裝苴Ce”'N。：、NO；--s,or

SO；

①向裝置n中加入ce，+的目的是o

②寫出裝置HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：0

(4)由鋅粉法制備Na2s2。4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:

步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45c下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過量燒堿溶液，于28?35°C下反應(yīng)生成Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2s2O?s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2s2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，(實(shí)驗(yàn)中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

29、(10分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］銘元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬。回答下列問題:

(1)基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為,根據(jù)價(jià)層電子判斷絡(luò)元素中最高價(jià)態(tài)為價(jià)。銘元素

的第二電離能鎰元素的第二電離能(填填“=”)。

(2)無水氯化亞銘(CrCL)的制備方法為在500℃時(shí)用含HC1的出氣流還原CrCb,該過程涉及到的反應(yīng)原理為

______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞珞的熔點(diǎn)為820?824℃,則其晶體類型為晶體。二價(jià)絡(luò)還能與乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的雜化形式為

(3)已知CrO5中信元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：

ULdojJecr

OH

（4）Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為。已知:該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6

pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為一g/cm3（列出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

2

A.用Na2c03溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銹，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為AL右的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AI、CL貝！J

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

c.離子丫3+離子為AF+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為cr最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，c錯(cuò)誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CC14,是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選Co

3、A

【解析】

A.淀粉遇上變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KL的溶液中含有12和%由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在C(cr)和c(r)相同時(shí)，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC1O,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

4、D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是慶0,丙是HF,

Z的單質(zhì)是R,Y是O2,甲是陽(yáng)，丁中NO。

【詳解】

A.甲為NH3,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮?dú)夂退?，可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHF,故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是NO,不是

N02?

5、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的Ci?+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

6、B

【解析】

原電池工作時(shí)，％失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32=2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CCV,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CCh+4e-=2CO32，

【詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CCh,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯(cuò)誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CC>2+4e-=2CO32-,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣O.()5mol,消耗O2質(zhì)量=0.()5molX32g/mol=1.6g,故D錯(cuò)誤；

故選：B.

7、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3Ch,故B錯(cuò)誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

8,C

【解析】

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的SO4z一向鋅片附近移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.將a與電源正極相連銅是陽(yáng)極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)時(shí)構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H23

選項(xiàng)C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生O.Olmol氫氣，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重銘酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),故C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10、D

【解析】

A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)L分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，ImolPKP原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6N〃

故A錯(cuò)誤；

B.H2+I2U2Hl反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，O.lmolHz和0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2弗，

故B錯(cuò)誤

C.201nLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO?和N0,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1M,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)陽(yáng)2-含10個(gè)電子，0.ImolNHJ所含電子數(shù)為6.02X1()23個(gè)，故D正確。

11、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國(guó)使用青銅器的時(shí)間

比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯(cuò)誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確；

故選C。

12、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)

合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯煌，按如圖方式斷鍵

I

1

-["。&9卜、1『,可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CF3

故選：B.

13、D

【解析】

A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3cH=CHCHj高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-濱丁烷一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH3cH(OH)CHzCH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì)，三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正

確。

答案選D。

14、A

【解析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為AI元素。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為N%和H2O,氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，

所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；

D.工業(yè)上用電解A1和O形成的化合物AHh制備單質(zhì)A1,故D正確；

題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。

【點(diǎn)睛】

C選注意粒子半徑大小的比較：

(1)同一元素原子、離子：簡(jiǎn)單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；

(2)同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越小；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

15、C

【解析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選C。

16、A

【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，KAI(SO4)2T2H2O溶于水電離出的A13+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AP++3H2O-Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

A

C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和CaCOH%混合共熱制N%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,

C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCb和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeC13=CuC12+2FeCL,D項(xiàng)正確；答案選

A。

17、C

【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坦堤等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

C.蒸儲(chǔ)燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.用煙為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

18、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol熔融硫酸氫鈉電離出(Mmol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所

以含有的陽(yáng)離子數(shù)為O.INA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；

⑤ImolNazO和NazCh的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02moL含有Fe3+為0.04mol,含有S(V為0.06moL

因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO4?一離子的總物質(zhì)的量小于Imol,Fe3+和SC^-離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

熔融的NaHSCh的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO』溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

19、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被th氧

化為Nth,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO、NH,通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NHs+CCh+HQ=NH,HCO”

NH.HCO.，+NaCl=NHCl+NaHCO」，主要應(yīng)用了NaCO,與NaHCO,的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；

20、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:N%?H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCO3I,離子方程式

+

為：NH3?H2O+Na+CO2==NH4++NaHCO3I,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

2

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

方程式為：4Fe2++4Na2Ch+6H2O=4Fe(OH)3j+O2T+8Na+,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,故D正確。

答案選C。

21、B

【解析】

A.我國(guó)使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；

B.合金的熔點(diǎn)比組份金屬的熔點(diǎn)低，則青銅熔點(diǎn)低于純銅，故B錯(cuò)誤；

C.銅器皿表面的銅綠為CuMOH)2c03,能溶于酸性溶液，而明磯溶液因AF+的水解顯酸性，則可用明磯溶液清洗銅

器皿表面的銅綠，故C正確；

D.“曾青(CuSOj)得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

22、A

【解析】

2+

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH,Fe?+與OFT反應(yīng)生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3?x%O,14.0gFe的物質(zhì)的量為=^：=0.25mol,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，1L2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2sO3,H2sO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2SO3#HSO3+H\

HSO3-=SO3"+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯(cuò)誤；

C.常溫下，().5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=lmoI?L-i,OH-數(shù)目為0.5Lxlmol?L“=0.5NA,由Ba(OH”的化學(xué)式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇(CzHsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6。的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmoL含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯(cuò)誤。

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、通電Na^［：C1：］"2C12+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O2CT+2H2O電解20H-+H2T+Cl2T

廠I△(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl

NfnCh7HCl=^=NlhCh-2H2O-ChT

【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCho若X為MgCL,電解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Ch,電解其熔融液時(shí)，生成Mg、H2?則B為CL,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2

時(shí)，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為CI2,C、D為NaOH、H2

中的一種，Y為H2O。

(1)已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為通電。

(2)物質(zhì)X為NaCL由此可寫出其電子式。

(3)CL與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。

(4)X為NaCL在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、CL、H2o

(5)實(shí)驗(yàn)室制C12是