..酸和堿學(xué)問點匯總酸堿指示劑〔石蕊、酚酞〕遇酸、堿溶液的變色狀況；稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液紅藍無色酚酞試液無紅常見的酸〔1〕常見酸的物理性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途鹽酸濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。(HCl)〔如鹽酸麻黃素、氯化鋅〕等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化硫酸濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水性，脫水性，腐蝕性，溶于水時放熱。(HSO)2 4重要化工原料?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在試驗室常用作枯燥劑〔2〕酸的通性：①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；②酸能與多種活潑金屬反響，生成氫氣；〔H〕前面的金屬，酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反響時，不能產(chǎn)生氫氣?！睩eCl溶液、FeSO〕2 4與稀鹽酸反響與稀鹽酸反響與稀硫酸反響鎂Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2Mg+HSO=MgSO+H↑2 4 4 2鋁2Al+6HCl=2AlCl+3H↑3 22Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2 4 2 43 2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H↑2 2Zn+HSO=ZnSO+H↑2 4 4 2鐵Fe+2HCl=FeCl+H↑2 2Fe+HSO=FeSO+H↑2 4 4 2③酸能與某些金屬氧化物反響，生成水。鐵銹鐵銹氧化銅鹽酸FeO+6HCl=2FeCl+HO23 3 2CuO+2HCl=CuCl+HO2 2硫酸FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO23 2 4 2 43 2CuO+HSO=CuSO+HO2 4 4 2〔FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色；CuCl2溶液為綠色；CuSO4溶液為藍色?！吵Ｒ姷膲A〔1〕常見堿的物理性質(zhì)及用途：俗名俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿〔NaOH〕純潔的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水、重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、溶于水時放出大量的熱能夠吸取空氣中的紡織和印染等工業(yè)在生活中可用來除去水蒸氣而潮解。 油污。氫氧化鈣(Ca(OH))2白色粉末狀固體、微溶于水、其水溶液俗灰 稱石灰水。改良土壤，制波爾多液。氫氧化鈣制取CaO+HO=Ca(OH)〔反響放出大量的熱〕2 2〔2〕堿的通性：①堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；②堿能與某些非金屬氧化物反響，生成水。比較：2NaOH+CO=NaCO+HOCa(OH)+CO=CaCO+HO(可用于區(qū)分兩種堿)2 2 3 2 2 2 3 2留意：氫氧化鈉的保存方法;密封保存。緣由：易吸取水分潮解；能與空氣中的CO反響。2酸、堿溶液的稀釋方法；濃硫酸稀釋的正確操作：在稀釋濃硫酸時，肯定要把濃硫酸沿器壁慢注入水里，并不斷攪拌。切不行將水倒進濃硫酸里。酸和堿有腐蝕性，使用時肯定要留意安全；中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響叫中和反響。中和反響實質(zhì)：OH－+H+=H2O7、中和反響應(yīng)用：〔1〕常用熟石灰來處理廢水，改改善土壤的酸性。Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O〔2〕用氫氧化鎂的藥物中和人體過多的胃酸〔胃酸的主要成分是鹽酸〕。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O溶液的酸堿度可用pHPH溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的；溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強弱程度，用pH表示。測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑；測定溶液的酸堿度用pH試紙。pH0-14之間。溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系：(1)酸性溶液pH<7(pH值越小,酸性越強)(2)堿性溶液pH>7(pH值越大,堿性越強)(3)pH=7〔如水、大多數(shù)鹽如食鹽水〕9、測定用pH最簡潔的方法是使用pH試紙。用pH試紙測定溶液酸堿度方法：把一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取〔或用滴管〕待測液滴在試紙上，把試紙顯示的顏與比色卡比較讀出整數(shù)值?！灿胮H試紙測定的數(shù)值為整數(shù)〕10〔或銨根離子=金屬離子+NaClNa2SO4NH4Cl等。11、酸堿度意義：1.化工生產(chǎn)中很多反響必需在肯定pH溶液里才能進展；2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH77的土壤中生長；3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染狀況〔因溶解有二氧化碳，正常雨水pH5.6，酸雨的pH5.6〕。常見的酸和堿習(xí)題精選一般狀況下，難溶性的堿受熱分解后生成對應(yīng)的化合物和水。現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：〔〕ABCA則A可能是〔〕 A．CuO B．CO2 C．MgO D．Na2O2．以下各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是〔〕3．以下物質(zhì)中，能夠用來枯燥氫氣和氧氣的是〔〕A．固體食鹽B．固體火堿C．濃硫酸D．濃鹽酸4．盛放以下物質(zhì)的敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是〔〕A．濃鹽酸B．食鹽水C．濃硫酸D．燒堿溶液5．以下各組混合物中，分別參加蒸餾水，充分攪拌后有紅褐色沉淀生成的是〔〕A．硫酸鈉和氫氧化鈉 B．氯化銅和氫氧化鈉 C．氯化鐵和氫氧化鉀 D．碳酸鈉和氫氧化鈣6．以下各組溶液中，在混合時酸都是過量的，反響完全后，無沉淀生成的是〔〕A．Ca〔OH〕

、NaCO、HCl B．AgNO、FeCl、HNO2 2 3 3 3 3C．BaCl

、KCO、HSO

D．BaCl

、KOH、HNO2 2 3 2 4 2 3X、Y、Z分別是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一種稀溶液，將酚酞試液滴入X中，溶液變紅，將此紅色溶液取少量分別滴加到Y(jié)、Z中，Y仍顯紅色，Z中紅色消逝，則X、Y、Z依次是〔〕A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO44 2 C．NaOH、H2SO、NaCl D．HSO、NaOH、4 2 22 2 將17.1克10%的Ba〔OH〕溶液跟10克10%的HSO溶液均勻混合后過濾，得到的濾液是〔〕A．水 B．含少量H2SO4的水溶液 C．含少量Ba〔OH〕的水溶液 D．BaSO4的不飽和溶液9．以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有參加酸才能一步實現(xiàn)的是〔22 2 A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl10．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，應(yīng)選用以下試劑中的〔〕A．HCl B．CaCl2 C．Cu〔OH〕2 D．Ca〔OH〕23要將Na2CO3

，AgNO，HSO

三種無色溶液一次鑒別出來，可選用的試劑是〔〕324Ba〔NO〕溶液 B．NaSO324

溶液 C．KCl溶液 D．稀鹽酸3 2 2 4向NaCl，NaOH，Na2CO3和Na2SO4四種溶液中分別參加不同的物質(zhì)，通過一步反響都能生成化合物M，則M是〔〕 A．Ca〔NO〕NaNOHNO

Ba〔NO〕3 2 3 3 3 2以下各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是〔〕NaCl、AgNO

、KSO

KOH、NaNO、HSO3 2 4 3 2 4Ba〔OH〕

、NaCl、CuSOKNO

、MgCl、ZnSO2 4 3 2 4反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖。A、B、C反響生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖。A、B、C+2價)依據(jù)圖中所供給的信息，得出的結(jié)論正確的選項是。(：A．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞CC．反響速率最大的是AB．金屬活動性挨次是A＞B＞CD．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A15：甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH1，5，14。以下圖形合理的是〔〕A．圖〔1〕表示甲中滴入丙 B．圖〔2〕表示乙中滴入丙C．圖〔3〕表示丙中滴入乙 D．圖〔4〕表示甲中滴入乙依據(jù)甲、乙、丙溶液的pH可以推斷出分別為酸、酸、堿。甲中滴入丙，pH漸漸變大，但14；乙中滴入丙，pH14；丙中滴入乙，pH5；甲中滴入乙，pH5。C16：在如下圖的裝置中，架子處于關(guān)閉狀態(tài)．現(xiàn)將NaOH夾子，試管中剛沸騰的水又重沸騰了．對上述現(xiàn)象解釋正確的選項是〔〕A．試管內(nèi)的氣壓減小，沸點上升 內(nèi)的氣壓增大，沸點上升C．試管內(nèi)的氣壓減小，沸點降低 驗證某一無色溶液是稀硫酸。填寫下表中的空白：試驗步驟試驗步驟現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式①取少量溶液于試管中，投入兩小粒鋅說明此溶液是一種酸②取少量原溶液于另一支試管中，滴加 有不溶于稀硝酸 說明該溶液是稀硫酸反響的化學(xué)方溶液和稀硝酸，振蕩。 的白色沉淀生成。程式為 。欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動中，測出了從家中帶來的某些物質(zhì)的pH：物質(zhì)物質(zhì)醋肥皂水食鹽水牙膏pH31079上述物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變藍的是 、 。馬蜂的蜂毒是酸性的假設(shè)你被馬蜂蜇了宜用上述物質(zhì)中的 涂在皮膚上理由是 。分別用一種試劑將以下物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去?！怖ㄌ栔惺腔烊氲碾s質(zhì)〕物質(zhì)物質(zhì)需參加的試劑有關(guān)化學(xué)方程式①HNO3〔H2SO4〕②Cu粉〔Zn粉〕③AgNO3 Ag2CO3〕〔④NaCl〔Na2CO3〕“零點行動”前后的污水處理狀況〔“零點行動”是國家為保護太湖流域水資源所實行的專項行動〕。該同學(xué)在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進展中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的石灰水；③提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得pH7.0左右。依據(jù)上述供給的資料答復(fù)以下問題：〔1〕該同學(xué)的這種考察屬于 調(diào)〔填“直接”或“間接”〕。要測出污水的酸堿度，假設(shè)不用pH試紙，可選用以下 方法。A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊指示劑檢驗pH=30.00365%1.0×106kg污水[污水中其他物質(zhì)均不與Ca〔OH〕2反響]，至少需多少千克Ca〔OH〕2才能完全中和?A瓶中的NaOH溶液的作用是 ；BA瓶中的NaOH溶液的作用是 ；B瓶中的石灰水的作用是 ；D瓶中消滅的現(xiàn)象是 。22．有一包固體混合物可能由CaCO

，KMnO，BaCl，KCl，NaCO

中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進展如下試驗：

3 4 2 2 3將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液。往上述溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色氣體，由上述試驗現(xiàn)象可知：該固體混合物中肯定存在的是 肯定不存在的是 不能確定是否存在的是 。23、〔4分〕“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看，滴入澄清石灰水覺察 ；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀看到 現(xiàn)象。24、〔5分〕測定pH值最簡潔的方法是使用 ，測定時，用 蘸取待測溶液，滴在上，然后再與 比照，便可測出溶液的pH值。假設(shè)用此法測得土壤的pH值小于5，可以施用適量的來改進土壤。25、〔7分〕生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用格外廣泛。生石灰的主要成分為(填化學(xué)式) 。在食品包裝中，常用生石灰作枯燥劑，其枯燥原理是(用化學(xué)方程式表示) ；在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20％的石灰乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，—段時間后覺察豬的蹄部枯燥開裂，有的甚至消滅灼傷、潰瘍，緣由是 。26、〔826、〔8分〕炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標簽中的局部內(nèi)容，小明同學(xué)通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是。(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進一步驗證檸檬酸的酸性：①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一干凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，覺察石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種推斷的依據(jù)是 、②小紅認為小明的試驗結(jié)論不夠嚴密，她的理由是 ；她建議在原來試驗的根底上再進展一步操作，即把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，假設(shè)看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。27：化學(xué)反響往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反響沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反響，某班同學(xué)分兩組作了如下探究試驗：第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中〔如以下圖所示〕，看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是由于試管內(nèi)外產(chǎn)生〔 〕A．溫度差 B．重力差 C．壓強差 D．浮力差其次組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下試驗裝置進展探究：A現(xiàn)象為 ，B現(xiàn)象為 ，C現(xiàn)象為 你認為以上設(shè)計能到達試驗要求的是 〔填序號〕。22同學(xué)們經(jīng)過分析爭論，認為第一組的試驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的緣由可能有兩種。一種是由于CO與溶液中的NaOH反響，消耗了CO，你認為另一種緣由是22。2為了進一步證明CO與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反響,他們設(shè)計了如下方案:取上述試驗后的溶液，第一組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 ；其次組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象2為 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同,但都可以證明CO2

NaOH2此題是對NaOH與CO2

反響現(xiàn)象的探究，將化學(xué)反響