2021屆天津市部分區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）1.下列說法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③a2中35a與37a兩種核素的個數(shù)之比與hcz中35a與37a的個數(shù)之比相等④18g乩。中含有的中子數(shù)為10Ml2 A⑤標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質(zhì)的量的CN和電含有的共用電子對數(shù)相等⑧通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16。與180間的相互轉(zhuǎn)化2個 B.3個 C.4個 D.5個.現(xiàn)在，人們已經(jīng)知道，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的。不過，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，下列哪位是最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家（）A.玻爾 B.盧瑟福C.湯姆遜D.道爾頓.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定不需要的儀器是（）①蒸餾燒瓶②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤燒杯.A①③ B.②⑤ C① D.④⑤.2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A.新型冠狀病毒由C、H、。三種元素組成口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaCZ。為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.尸乙。4與稀硝酸反應(yīng)：尸乙。4+8H+="2++2"3++44。NaHS04溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++S堡+Ba2++20H=BaSQJ+24。C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02TD.向"電溶液中加入少量KSCN溶液："3++3SCN=Fe（SC^）3I.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將大小相同的K和股放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B將Ba（OH）2-84。和NH4a晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba（OH）2-8H2。與NH4a的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C鎂鋁作電極，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液的原電池，工作時鋁極質(zhì)量減少鋁比鎂活潑D向盛有4。2溶液的試管中，加入少量"C13溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加Fea3溶液的快"C13可以加快4%分解的速率，起催化作用A.A B.B C.C D.D.科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素C.空氣凈化器過濾凈化空氣D.消毒柜通電產(chǎn)生臭氧的過程.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，它能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.加成反應(yīng) B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.銀鏡反應(yīng).在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A.防止鐵生銹且美觀 B.增大厚度防止磨損C.增大硬度防止撞壞 D.起到殺菌消毒作用.元素W、X、八Z、T在周期表中的位置如圖所示，已知勿、X、八Z四種短周期元素原子最外層電子數(shù)之和為22,則下列說法正確的是（）wXYZTA.簡單陰離子半徑：z>v>xB.W只可以形成一種單質(zhì)C.八z對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性，后者比前者強D.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與y元素可以形成TY211.我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2G2。7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示，A.電子沿導(dǎo)線從M極移向N極B.Na通過陽離子交換膜移向M電極，CI通過陰離子交換膜移向N電極C.升高溫度一定有利于提高苯酚的去除速率D.N的電極反應(yīng)式為：02。2 6e8H=2行(。%H2012.常溫下，向20.00械0.1moZ/L氨水中滴入0.16。/鹽酸，溶液中由水電離出的c(H)的負對數(shù)口小水(H)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()'T屏）A.常溫下，勺34?月2。)的數(shù)量級約為105R至UN、N到Q所加鹽酸體積相等R、Q兩點對應(yīng)溶液不都是中性的D.N點有：c(NH3-H2。)c(NH4)=0.05mo//L二、實驗題（本大題共1小題，共16.0分）.三氯氧磷（POC2。是一種工業(yè)化工原料，無色透明的帶刺激性臭味的液體，某化學(xué)小組采用PCI.氧化法制備POCq。已知：POU%的熔點為—112℃,沸點為75.5。&在潮濕空氣中二者均極易水解，劇烈“發(fā)煙”。回答下列問題：I制備PC4（1）實驗室用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置可以選擇圖中的 （填字母代號）oTOC\o"1-5"\h\z（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉股,打開通入干燥的C。?，一段時間后，關(guān)閉（，加_L 4 乙 乙熱曲頸瓶同時打開（通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥的作用是 oJL 乙〃.制備poq（如圖）EFG（3）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o（4）裝置尸的作用除觀察。2的流速之外，還有o（5）。。。與在潮濕空氣中劇烈“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為 。/〃.測定POC%含量實驗制得的pocq中常含有pcq雜質(zhì)，通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度：①快速稱取5.000g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.0063向其中力口入10.00mLO.lOOOmoZ/L碘水（足量），充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用O.lOOOmoZ/L的Na2s24溶液滴定；④重復(fù)②、③操作，平均消耗O.lOOOmoI/LNa2s22溶液8.00mL。

已知：pq+3H2。=H3PO3+3HCI4%+/2+與。=叼。4+2Hli2+2叫S?。=2NaI+Na2sA。(6)該產(chǎn)品的純度為。(7)若滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果 (“偏高”“偏低”或“不變”)。三、簡答題(本大題共3小題，共48.0分).碑和鎮(zhèn)均為重要的無機材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)4s原子的價電子排布為。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最小的為(填元素符號)。(2)Na/sO3可用于碘的微量分析。①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為 。②Na/sO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為，寫出一種與其互為等電子體的分子：(填化學(xué)式)。OO(3)HjCCCHtCCF,OO(3)HjCCCHtCCF,可用于合成所2+的配體，M中C原子的雜化方式為，其所含。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為。(4)某碑銀合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為小，則該晶體的密度為g,cm3(寫出計算式即可)。.姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：QH O,8H變4口/^.小鯉” 式姜黃素I

化合物/可以由以下合成路線獲得：典——AV——AVI-縷巴"VD氧,A]A(1)有機物”的分子式為含有官能團的名稱為醴鍵和_。(2)有機物，的名稱為其生成，/的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):(3)符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_o①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種②lmoZ該物質(zhì)水解，最多消耗3rnoWaOH(4)反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用.請按要求回答下列相關(guān)問題：(1)食品添加劑鏤明磯NH/Z(SO4)2?12H2。高溫可分解，下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是a.nh3.&、so2,h2oC.NH3、SO2、h2oD.NHq、M、so?、SO八H?oo 乙 tj 乙 乙(2)汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)“和。2反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO,其能量變化示意圖為圖1：半衢時隹積分獲￡超科>半衢時隹積分獲￡超科>該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：”(g)+3H2(。)=2N%(。)AH<0,分別在心溫度下，改變起始氫氣物質(zhì)的量，測得平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)如圖2示：①比較在加、幾、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物”的轉(zhuǎn)化率最高的是點.②％條件下，在2L的密閉容器中，充入％巾。12和ym。1/時，3nl譏達平衡，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a,寫出下列僅含a、％的表達式(不必化簡)：川匕)=;該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=③圖象中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）.④科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的$6￥陶瓷（能傳遞H）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：.（4）將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應(yīng)，（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有N。）實驗數(shù)據(jù)如下表:編號①②③④稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL剩余金屬/g18.0g9.6g00N。體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.24L4.48L6.72LV下列有關(guān)分析推斷正確的是A.硝酸起始濃度為4moZ/LB.①中溶解了5.6自FeC.③中九（Ca2）=0.15molD.④中，=6.72L.參考答案及解析.答案：D解析：解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na、叫的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素，故①錯誤；②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故②正確；③同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變，所以a2中35a與37a兩種核素的個數(shù)之比與Ha中35a與37a的個數(shù)之比相等，故③正確；④18g牝。物質(zhì)的量二18g=1優(yōu)。I,1小。水分子中含有的中子數(shù)為8N/，故④錯誤；2 18^/moZ a⑤標(biāo)況下，HF不是氣體，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，故⑤錯誤；⑥離子化合物可能全部是由非金屬元素組成的，如銨鹽，故⑥錯誤；⑦CN離子中含有碳氮三鍵，帶有1個單位負電荷，其電子式為：，王力「，1小。ZCN含有的共用電子對為3小。Z,氮氣分子中存在氮氮三鍵，N2的電子式為：：NEN：，1小出此含有的共用電子對為3小。Z,所以等物質(zhì)的量的CN和N2含有的共用電子對數(shù)相等，故⑦正確；⑧16。與18。之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，故⑧錯誤；故選：。。本題主要考查的是原子結(jié)構(gòu)、同位素、核素等，題目難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延。.答案：C解析：解：A.玻爾提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯誤；B.盧瑟福發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故B錯誤；C.湯姆遜在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，并確認電子是組成原子的成分，故C正確；D.英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，故D錯誤。故選C。最先發(fā)現(xiàn)電子、并確認電子是組成原子的成分之一的是湯姆遜。本題考查化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。.答案：C解析：解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，稱量或量取時通常使用托盤天平或量筒、稀釋或溶解時使用燒杯和玻璃棒、轉(zhuǎn)移溶液使用容量瓶和玻璃棒、定容使用膠頭滴管，所以選項中使用的儀器為：②容量瓶③玻璃棒④量筒⑤燒杯；配制過程中不會用到①蒸餾燒瓶，故選：C。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量或量取、稀釋或溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此判斷使用的儀器，然后判斷選項中不需要儀器；注意蒸餾燒瓶一般由于蒸餾操作中.本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器的選擇，難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)操作步驟正確判斷使用的儀器..答案：B解析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用、蛋白質(zhì)組成和性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意知識的積累，題目難度不大。從新型冠狀病毒成分為蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、0、N等，故A錯誤；B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，屬于有機高分子材料，故B正確；C.過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，使蛋白質(zhì)病毒變性失去生理活性達到消毒目的，故C錯誤；D.若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，是次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：a+C10+2H+=a2T+H2。，不能提升消毒效果，產(chǎn)生毒氣體，故D錯誤。故選B。5.答案：B解析：解：4二者反應(yīng)生成硝酸鐵和水、N。，離子方程式為394。4+28月++'。［=9Fe3++NOy3 4 3+14%。故A錯誤；B.混合溶液呈中性時，二者以2：1混合，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H++S0g+4Ba2++20H=BaS04J+24。，故B正確；C.醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，離子方程式為CaC03+2cH3C00H=或2++2cHJ。。+與。+C。2T，故C錯誤；D.絡(luò)合物不是沉淀，硫氰化鐵是絡(luò)合物，不能寫沉淀符號，離子方程式為"3 3SCN=Fe(SCN)3,故D錯誤；故選B.A.二者反應(yīng)生成硝酸鐵和水、NO；B.混合溶液呈中性時，二者以2：1混合，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；C.醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；D.絡(luò)合物不是沉淀.本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意產(chǎn)物與反應(yīng)物的量、溫度、濃度等因素有關(guān)，注意4中部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，為易錯點.6.答案：C解析：解：4金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則大小相同的K和可。放入等體積的水中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，故A正確；B.為吸熱反應(yīng)，使溫度降低，則手觸摸燒杯外壁感覺變涼，故B正確；C.⑷與NaOH溶液反應(yīng)，⑷作負極，Mg作正極，而金屬性Mg大于⑷，故C錯誤；D.過氧化氫分解生成氧氣，氯化鐵作催化劑，加入少量^。13溶液，產(chǎn)生氣泡的速率比不加跳。23溶液的快，故D正確；故選：C。A.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈；B.為吸熱反應(yīng)，使溫度降低；C.⑷與NaOH溶液反應(yīng)，⑷作負極，Mg作正極；D.過氧化氫分解生成氧氣，氯化鐵作催化劑。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、金屬性比較、反應(yīng)速率、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。.答案：B解析：解：4用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素為萃取原理，為物理變化，故A不選；H我B.由青蒿素（H我B.由青蒿素（.一）合成雙氫青蒿素（“）的反應(yīng)，C=。轉(zhuǎn)化為-。從分子中加H,為還原反應(yīng)，故B選;故C不選;故C不選;D.消毒柜通電產(chǎn)生臭氧的過程，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B.含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，有機反應(yīng)中加。去H為氧化反應(yīng)，加H去。為還原反應(yīng)，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價判斷.本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大..答案：A解析：解：4含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故A選；.不含能水解的官能團，不發(fā)生水解反應(yīng)，故B不選；C.不含-OH、-X等，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；D.不含-CH。，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不選；故選A.由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合烯烴、竣酸的性質(zhì)來解答.本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大..答案:4解析：解：鐵和氧氣、水接觸易構(gòu)成原電池，且鐵作原電池負極而加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，故選：4。防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀。本題考查了金屬防護的方法，難度不大，鐵無論采取哪種防護方法，都是隔絕了鐵與氧氣和水接觸。1。.答案：D解析：解：根據(jù)分析可知，X為N元素，勿為C元素，y為S元素，Z為a元素，T為Ge元素。A.陰離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單陰離子半徑：y>z>x，故a錯誤；B.C形成的單質(zhì)有：石墨、金剛石、碳六十等多種，故B錯誤；C.a的最高價含氧酸的酸性大于S，沒有指出最高價，該關(guān)系不一定成立，故C錯誤；D.Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與S元素可形成化合物Ges2，故D正確；故選：D。已知勿、X、八Z四種短周期元素原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a-1，丫的最外層電子數(shù)為a+1，Z的最外層電子數(shù)為a+2,則a+a-1+a+1+a+2=22,解得：a=5,則X為N元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，勿為C元素，V為S元素，Z為CZ元素，T為Ge元素，據(jù)此解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.答案：A解析：解：4外電路中電子從負極流向正極，所以電子沿導(dǎo)線從用極移向N極，故A正確；B.Na+是陽離子，應(yīng)向正極即N極移動，但Na+無法通過陰離子交換膜；CZ-是陰離子，應(yīng)向負極即M極移動，但a-無法通過陽離子交換膜；電池工作時，是M極的H+透過陽離子交換膜進入可。。2溶液，N極的。H-透過陰離子交換膜進入可。。2溶液，故B錯誤；C.M極上有微生物，升高溫度可能導(dǎo)致微生物死亡，不利于微生物存活，因此升高溫度不利于提高苯酚的去除速率，故C錯誤；D.N極為正極，電極反應(yīng)式為：第2。2-+6。-+7月2。=2第(。切3+8。月-，故D錯誤；故選：兒由圖可知，M極是C6H50H反應(yīng)生成。。2,C元素的化合價升高，失去電子，所以M極為負極，電極反應(yīng)式為：C64OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+；對應(yīng)的N極為正極，電極反應(yīng)式為：。々。分+6e-+7H20=2Cr(OH)3+80H-。本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和解決問題的能力，把握工作原理即可解答，注意電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等。.答案：B解析：解：4常溫下，未加鹽酸的氨水的一跳水(H)=11,則該溶液中水電離出的c(H)=c(OH-)=10-116。2/3溶液中c(OH-)=產(chǎn)moZ/L=10-3mol/L，NH3-HR電離程度較小，則c(NH3?H0)20.1mcZ/3因此K〃(NH/H)0)=cQHQaoH-)=丑-3*10-3=1x10-5，故a正確；2 032 。('”3月2。) 0.1B.R點氨水略過量，R-N加HCZ消耗NH3?！?。，促進水的電離；N-Q加HCZ，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，故B錯誤；C.N點水電離出的H濃度最大，說明八點已經(jīng)全部是NH4a，因此Q點溶質(zhì)為HCZ和NH4CZ，溶液呈酸性，故C正確；D.N點酸堿恰好完全反應(yīng)生成NH/Z，則N點溶液為0.05moZ/L的NH4a溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(NH3?H2。)c(N%)=0.05moZ/3故D正確；故選：B。A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-配水(H)=11，則該溶液中水電離出的c(H)=c(OH-)=10-116。2/3溶液中c(OH-)=產(chǎn)moZ/L=10-36m/3N4?HR電離程度較小，則c(NH3?H0)仁0.1moZ/L，因此K〃(NH°?乩0)="乙"”-)；2 匕3 2 c(N^3,^2°)B.R點氨水略過量，R-N加HCZ消耗NH3。”?。，促進水的電離；N-Q加HCZ，酸過量，抑制水的的電離；c.n點水電離出的c(h)最大，說明八點已經(jīng)全部是nh4a，則q點溶質(zhì)為hcz和nh4cz；D.N點酸堿恰好完全反應(yīng)生成NH4a，貝UN點溶液為0.05moZ/L的NH4a溶液，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計算方法等知識點是解本題關(guān)鍵，注意酸堿混合后溶液體積增大導(dǎo)致［c(N2?與。)c(NH4)］減小，。為解答易錯點。13.答案：(1)4；(2)排盡裝置中的空氣，防止紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃；(3)2PCZ3。2=2P0%；(4)平衡氣壓、干燥氧氣；(5)POCZ33H20=H3P043HCZ；(6)83.5%；(7)偏低。解析：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、性質(zhì)實驗探究以及含量的測定，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Γy度中等，注意把握反應(yīng)的原理以及實驗的操作方法。1.(1)實驗室可用濃鹽酸與高鎰酸鉀在常溫下反應(yīng)制備氯氣，固、液反應(yīng)不需要加熱，則可選用4裝置；(2)通入二氧化碳排出裝置內(nèi)的空氣，防止紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃；〃.(3)裝置G中發(fā)生的化學(xué)方程式為2PCZ3+02=2P0C13；(4)裝置尸的作用除觀察內(nèi)的流速之外，還可用于平衡氣壓、干燥氧氣；(5)POCZ3中P為+5價，可水解生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCZ3+3H2。=H3P04+3HCI；III.(6)n(Na2S2O3)=0.1000mol/Lx0.008L=8x104mol，則與H3P。3反應(yīng)的九(，2)=0.100mol/Lx0.01L1x8x104mol=6x104mol，可知九(PC4)=n(H3PO3)=n(/2)=6x104mol，該產(chǎn)品的純度為16x104加收普皿5*x100%=83.5%；5.000g(7)若滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低。.答案：4s24爐K電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量三角錐形P0、P叫、性、.等s。3、sp27：1黑式解析:解：(1)4s是33號元素，處于周期表中第四周期第，4族，基態(tài)4s原子的價層電子排布式為4s24爐；同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但〃4族、，4族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第四周期主族元素中第一電離能最小的是4,故答案為：4s24。3；K；(2)①金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故答案為：電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量;②4s。3中芯原子孤電子對數(shù)=5+3-=1，價層電子對數(shù)=1+3=4，在""氏模型基礎(chǔ)上忽略32孤對電子可得微粒空間構(gòu)型為三角錐形。根據(jù)等電子體的含義知，用CZ原子替代。原子、1個單位負電荷可得與4s。3互為等電子體的分子有pa3等，進一步替換可得PBr3、NF3、Na3等，3故答案為：三角錐形；PCl3、PBr3、NF3、NCZ3等；(3)由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，一CH3、一CH2一、一CF3中C原子的價層電子對數(shù)目為4,雜化方式為印3,碳氧雙鍵中C原子的價層電子對數(shù)目為3,雜化方式為印2.單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵、1個兀鍵，每個M分子中含有14個。鍵和2個兀鍵，則。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為14：2=7：1，故答案為：sp3、sp2；7：1；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有Ni原子數(shù)目=8*；+4*1=2,含有2個4s原子，晶胞質(zhì)量=2x59"。晶胞的體積，=ax1010cmxax1010cmxs譏60°xcx1010cm=^3a2cx打 21030cm3，故晶胞的密度p=(2x^^+^g)+(^3^x1030cm3)=5'36x1032^-cm3，N. 2 V3a2CN4A A故答案為：―必。V3a2。打(1)4s是33號元素，處于周期表中第四周期第，4族；同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但〃4族、V4族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)①電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量;②4s。3中加原子孤電子對數(shù)=5+必3-=1，價層電子對數(shù)=1+3=4，在""氏模型基礎(chǔ)上忽略3 2孤對電子可得微?？臻g構(gòu)型；互為等電子體的微粒的原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等；(3)由M的結(jié)構(gòu)簡式可知，一C4、-CH2一、一CF3中C原子的價層電子對數(shù)目為4,碳氧雙鍵中C原子的價層電子對數(shù)目為3；單鍵為。鍵，雙鍵含有1個。鍵、1個兀鍵；(4)由晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法可知每個晶胞中含有2個所原子和2個4s原子，計算晶胞的質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量+晶胞體積。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子運動、電離能、躍遷、空間構(gòu)型、等電子體、雜化方式、化學(xué)鍵、晶胞計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，明確，5后。氏模型與微粒立體構(gòu)型關(guān)系，掌握均攤法進行晶胞有關(guān)計算。.答案：(16分)(1)品與。3(2分)(酚)羥基、醛基(2分，下面每空3分)(2)1，2一二澳乙烷水eHjBf—CH；3t- A亡日;口￡一仁二工田A(3)HO-<^'rO-2-CHsOHCOOHCHCOH

HO^k^^,OCHsOHOHCOOHCHCOH

HO^k^^,OCHsOH解析：試題分析：(1)觀察結(jié)構(gòu)簡式，發(fā)現(xiàn)化合物W由。HC—、-C6H4-,-0CH3、—OH四種原子團構(gòu)成，則其分子式為C8H8。3;所含的三種官能團分別為醛基、醚鍵、羥基;(2)分子式為C2H4的有機物只有一種，無同分異構(gòu)體，只能是乙烯(CH2=CH2)，屬于不飽和烴，與Bq易發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2—二澳乙烷(B"H2cH2所)，則化合物，的名稱為1，2—二澳乙烷，屬于鹵代烴，不能簡稱為二澳乙烷，因為1，2—二澳乙烷與1，1—二澳乙烷互為同分異構(gòu)體；化合物/的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHO,/是，〃氧化得到的有機產(chǎn)物，，〃是，/催化氧化得到有機產(chǎn)物，由此逆腳〃、，/的結(jié)構(gòu)簡式可能為OHC—CH。、HOCH2cH2。“；1，2—二澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱時發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，生成乙二醇、澳化鈉，證明上述逆推合理；(3)由苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，說明苯環(huán)上有2個取代基，且2個取代基位于相對位置；由16。2該物質(zhì)水解最多消耗3加。加。。兒說明該物質(zhì)含有酯基、酚羥基，且16。2該物質(zhì)與1m。2水反應(yīng)可以得到U1moZ對苯二酚、1加。2乙酸，綜合上述推斷可得/V的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOC6H4。。。?！?；(4)依題意，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，與/反應(yīng)的有機物為鄰羥基苯甲醚；對由、〃的結(jié)構(gòu)簡式，發(fā)現(xiàn)竣基不變，醛基中碳氧雙鍵斷開其中1個鍵，鄰羥基苯甲醚中羥基對位碳上的碳氫鍵斷開，碳、氫分別加到碳、氧原子上，生成化合物〃。考點：考查有機合成和推斷大題，涉及分子式、官能團和有機物的名稱、化學(xué)方程式、官能團與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡式等。16.答案：C；N?(g)+0?(g)=2NO(g)△"=+183.8燈/加。2；0；雙加。1"1?6譏1；——16(^——；22 6 (xxa)(3%3xa) 3低于；N2+6H++6e=2NH3；4c解析：解：(1)4生成N2，N元素化合價升高了，生成S02，S元素化合價降低了，符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測合理，A正確；B、生成NH3、S03、4。均沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，預(yù)測合理，B正確；^生成5。2，S元素化合價降低，生成5。3,沒有元素化合價的升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測不合理，C錯誤；D、既有元素化合價的升高又有元素化合價的降低，預(yù)測合理，A正確.故選：C.(2)現(xiàn)根據(jù)題意寫出對應(yīng)的方程式：%(g)+%(g)=2NO(g)△H=吸收的總能量放出的總能量=945.8^//mo/+498^//mo/2X630^//mo/=183.8町/moZ故答案為：N2答)+%(g)=2NO(g)△H=+183.8劃/加。2.

(3)①根據(jù)平衡轉(zhuǎn)化率的判斷，兩種或兩種以上的反應(yīng)物，增加其中一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率降低，故%的物質(zhì)的量越大，n2的轉(zhuǎn)化率越高，所以P點的轉(zhuǎn)化率最高；故答案為：P.②N,(g)+3H(g)#2NH(g) 因為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a,所以a(H2)= =a,所以y=3%2 2 3 3xa起始濃度：*N022變化濃度：皿海^a22(%a)2 = 16(%a)2(%a)2 = 16(%a)2 = 16(xa)2(兜兜a)―(y3%a)—3 (xxa)(3xa)3(xxd)(3x3xa)32 8r_Ac_xamol.h.miniK=△t6故答案為：迎mol?Li-mini； 16(“砌2 ；6 (xxd)(3x3xa)3③(垂直于第軸作一條輔助線，選擇與的物質(zhì)的量相同的，溫度不同的兩個點)假設(shè)T2>4,升高溫度有7；到了2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，NH3%減小，與圖象所示相反，故假設(shè)錯了，應(yīng)該是，>72；故答案為：低于.④由題意可知：寫出電化學(xué)合成過程中發(fā)生還原反應(yīng)，是化合價升高的反應(yīng)，從總方程式可知，也到NH3，2個0價的N到2個3價的N得到6個電子，根據(jù)題目中告訴傳導(dǎo)H+，故根據(jù)電荷守恒，式子左邊不6H+，得電極反應(yīng)式為N2+6H++6e=2NH3.故答案為：N2+6H++6e=2NH3.(4)B、鐵的金屬性強于銅，所以稀硝酸首先氧化單質(zhì)鐵，然后再氧化單質(zhì)銅.由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①②中金屬均過量，所以鐵的氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵.實驗②比實驗①多溶解了18.0自9.6g=8.4g金屬，而還原產(chǎn)物八。多了4.48乙2.24L=2.243即物質(zhì)的量是0.16。2,轉(zhuǎn)移0.16。2X(52)=0.36。2.所以8.4g金屬也轉(zhuǎn)移0.36。2電子，因此金屬的相對原子質(zhì)量=8