人教新課標輪——時離子反應第1頁/共56頁一、電解質與電解質的電離1．電解質與非電解質的區(qū)別電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物化合物類型離子化合物(強堿、鹽)，強極性共價化合物非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數有機物能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水和熔融時，不能直接電離實例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等第2頁/共56頁注意：電解質與非電解質均為化合物。常見的電解質一般有：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。常見的非電解質一般有：大多數有機物，少數無機物(非金屬氧化物，NH3等)。第3頁/共56頁2．強弱電解質的區(qū)別第4頁/共56頁第5頁/共56頁

注意：常見的強電解質(水溶液中)一般有：強酸、強堿、絕大多數鹽；常見的弱電解質一般有：弱酸、弱堿、水、絡合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。第6頁/共56頁3．酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)電離、電離方程式電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：表示電解質電離的化學方程式。(2)電離方程式書寫口訣強等號，弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；強酸酸式鹽全離解；弱酸弱式鹽整體寫。第7頁/共56頁(3)電離、導電性之間的關系離子化合物(如大多數鹽、強堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電。共價化合物(如液態(tài)的酸：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離。故可通過熔融是否導電，來證明某化合物是離子化合物還是共價化合物。注意：電解質溶液的導電性強弱只與溶液中自由移動的離子濃度及所帶電荷有關，而與電解質強弱無關。第8頁/共56頁【基礎題一】(1)現有①硫酸銅晶體，②石墨，③Ca(OH)2，④氫氧化鉀，⑤三氧化硫，⑥金屬鎂，⑦碳酸鈣固體，⑧HNO3，⑨硫化氫，⑩一水合氨。其中屬于強電解質的是(填序號)；屬于非電解質的是；既不屬于電解質又不屬于非電解質的是。①③④⑦⑧⑤②⑥第9頁/共56頁(2)下列說法正確的是()A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相同B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和Cl－C．H2SO4在電流作用下，在水中電離出H＋和SO4+D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低B第10頁/共56頁二、離子反應及發(fā)生的條件1．定義：在溶液里或熔融狀態(tài)下，有離子參加(或生成)的反應。2．條件(1)在溶液中進行的離子互換形式的復分解反應發(fā)生的條件：生成難溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等；生成易揮發(fā)性物質，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中進行的離子互換形式的復分解反應發(fā)生的本質是反應物的某些自由移動的離子數目減少。第11頁/共56頁(2)對于發(fā)生氧化還原反應類型的離子反應的條件：強氧化劑轉變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉變?yōu)槿跹趸瘎?。例如，FeCl3溶液中加入Cu的離子反應方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。第12頁/共56頁常見物質的溶解性口訣：酸——酸中不溶是硅酸；堿——堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨；鹽——鉀、鈉、硝、銨溶水快；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸不溶鉛和鋇，還有鈣、銀稍微溶；至于碳酸鹽、磷酸鹽，還有金屬硫化物，大多都在水底見。第13頁/共56頁【基礎題二】(2010·忻州模擬)如圖所示有6個編號，每個編號代表下列物質中的一種，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供填寫的物質有：a.Na2CO3溶液，b.MgSO4溶液，c.BaCl2溶液，d.稀H2SO4，e.鐵，f.Cu(NO3)2溶液。則圖中③表示的物質的編號是()A．eB．fC．aD．dC第14頁/共56頁三、離子方程式1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。2．書寫規(guī)則：(1)單質、氧化物、不溶物、難電離的物質(弱酸、弱堿及水等)不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆開寫成Ba2＋、SO42-形式。(2)易溶于水，易電離的物質的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫成Na＋、HCO3-；NaHSO4應改寫成Na＋，H＋，SO42-。第15頁/共56頁(3)微溶物，若出現在反應物中一般改寫成離子符號(懸濁液除外)；若出現在生成物中一般不改寫。(4)固體與固體物質反應不寫離子方程式。如實驗室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)濃H2SO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。第16頁/共56頁3．書寫步驟(以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例)(1)寫出反應的化學方程式：CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓(2)把易溶于水、易電離的物質拆開寫成離子形式，難溶的物質或難電離的物質以及氣體等仍用化學式來表示。上述化學方程式可改寫成：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓第17頁/共56頁(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓第18頁/共56頁(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。注意：不能亂用↑、↓、===、符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－第19頁/共56頁請寫出下列反應的離子方程式：(1)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O。(2)FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(3)銅與濃硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(4)少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O。第20頁/共56頁四、離子共存與推斷1．判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br－、Ca2＋與SO42-等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4+與OH－、H＋與CO32-、HCO3-、S2－、HS－、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成難電離的物質：如H＋與CH3COO－、CO32-、S2－、等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2＋、Fe3＋等生成弱堿或沉淀；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。第21頁/共56頁(4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3＋、NO3-、ClO－、SO32-等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2＋等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。如Al3＋、Fe3＋與HCO3-、CO32-。(6)形成配合物：如Fe3＋與SCN－反應生成配合物而不能大量共存。第22頁/共56頁2．附加隱含條件的應用規(guī)律(1)溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH－反應的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H＋反應的離子。(4)與水反應的離子，如O2－、N3－、P3－等在水溶液中不存在。3．離子推斷的兩個關鍵①肯定一種，否定一批。②有陽必有陰，有陰必有陽。第23頁/共56頁【基礎題四】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3-C．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D第24頁/共56頁重要考點1離子反應方程式

離子方程式是中學化學的一個重要知識點，也是高考熱點內容之一，而一些與“量”有關的離子方程式都是這一重要知識點的難點，中學化學中常見與“量”有關的離子方程式：1．試劑的滴加順序涉及的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O第25頁/共56頁2．酸式鹽與堿反應涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH)2等反應均與“量”有關。第26頁/共56頁3．氧化還原反應中涉及的“量”氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2還原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－第27頁/共56頁【考點釋例1】將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫出可發(fā)生反應的離子方程式。(1)______________________________________；(2)______________________________________；(3)______________________________________(可不寫滿，也可補充)。第28頁/共56頁【解析】(1)開始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2過量，Ba2＋完全轉化為BaSO4↓，Al3＋完全轉化為AlO2-：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O該反應持續(xù)至OH－消耗完畢，溶液中含有的陽離子是Ba2＋，陰離子是AlO2-，即為Ba(AlO2)2(aq)。第29頁/共56頁(2)繼續(xù)滴入Al2(SO4)3(aq)，發(fā)生下列反應：12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因為Al3＋與AlO2-水解相互促進，所以有H2O參加反應。答案：(1)2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓第30頁/共56頁【解題規(guī)律】對于多種離子參加的復分解反應，可用“定1法”來書寫。即將量少的反應物定為1mol，若其陰陽離子都參與反應，則它們的反應個數比按化學式的比例確定，過量的反應物，其計量數根據反應的需要而定，不受化學式中比例制約。有此現象的：含下列物質或離子的相互滴加時的反應：H＋與AlO2-，Al3＋與OH－，HSO4-與Ba(OH)2，NaHCO3與Ca(OH)2、Ca(HCO3)2與NaOH等。第31頁/共56頁

1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓第32頁/共56頁【解析】因為NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方法1：當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，離子反應式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。此時溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的離子反應式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。第33頁/共56頁方法2：①寫出反應物在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。②判斷電離出的粒子中哪些能夠生成沉淀、水或氣體：其中SO42-與Ba2＋、H＋與OH－可以反應。③綜合①和②，寫出離子方程式，并配平：假設NaHSO4為2mol，則中和到中性只需Ba(OH)21mol，其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。反應后硫酸根離子剩余，因此，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。第34頁/共56頁2．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：。(2)在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式。Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OH＋＋OH－===H2O第35頁/共56頁【解析】假設Ba(OH)2的物質的量為1mol，則只需1molNaHSO4即可把其中的鋇離子沉淀完全，參加反應的Ba2＋、OH－、H＋、SO42-物質的量比為1∶1∶1∶1，此時，剩余1molOH－，如繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，則只是OH－與H＋的中和反應。第36頁/共56頁3.已知還原能力：I－>Fe2＋>Br－，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是。(2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是。(3)將1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中，反應的離子方程式為。2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I22Fe2＋＋10I－＋6Cl2===2Fe3＋＋5I2＋12Cl－第37頁/共56頁重要考點2離子方程式正誤判斷1．正確的離子反應方程式必須滿足：(1)反應符合客觀事實。(2)物質拆寫正確。(3)滿足三個守恒：①元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。第38頁/共56頁【考點釋例】(2010·九江模擬)下列反應的離子方程式正確的是(

)A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OC．把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO第39頁/共56頁【解析】分析選項A時，應該注意到Al(OH)3不能溶于過量氨水，故此選項不正確；C項錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D項錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化，應為H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B項正確。答案：B第40頁/共56頁【考點透析】常見離子方程式的書寫錯誤(1)不配平(一般表現為等式兩邊原子不守恒或電荷數不守恒)。如Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(2)該拆的不拆或不該拆的拆了。如Na2O溶于水：O2－＋H2O===2OH－；大理石和稀鹽酸反應：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4＋OH－===CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做銀鏡反應：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH―→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O等等。第41頁/共56頁(3)與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(4)不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。(5)亂用↑、↓、===、符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋；F2通入水中：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；Na2CO3的水解：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－。第42頁/共56頁(6)多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2－＋2H2OH2S＋2OH－；H2S溶于水：H2S2H＋＋S2－。(7)漏寫一種產物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H＋＋OH－===H2O。(8)隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===BaSO4↓＋H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3＋＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋6NH4+。第43頁/共56頁1.(2010·江蘇)下列離子方程式表達正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O、

Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB第44頁/共56頁2.(2010·四川)下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OA第45頁/共56頁【解析】本題考查離子方程式正誤判斷。氫氧化鋇溶液過量，Al3＋轉化為AlO2-，SO42-完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；CH2BrCOOH中存在兩種官能團，分別是—Br和—COOH，加入足量的氫氧化鈉后加熱，與—COOH發(fā)生中和反應，與—Br發(fā)生水解反應，故應該生成CH2OHCOO－，D項錯誤。第46頁/共56頁

3.(2010·天津)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OA第47頁/共56頁重要考點2溶液中離子共存判斷【考點釋例3】(2010·江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

第48頁/共56頁【解析】A項，由于H＋、NO3-與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H＋或OH－，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H＋)＝0.1mol/L，能與本組離子共存；D項，Fe3＋能與SCN－發(fā)生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。答案：C第49頁/共56頁【方法歸納】多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應。1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色離子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式根離子(HCO3-、HSO3-、HS－、HPO42-等)在強酸性和強堿性溶液中均不可能大量存在。第50頁/共56頁3．三特殊。指三種特殊情況：①AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-===Al(OH)3↓＋CO32-。②“NO＋H＋