PAGEPAGE8化學反應(yīng)速率的表示方法1．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)2．某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8g，50s后示數(shù)為223.6g，則50s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)為(假定反應(yīng)過程中溶液體積不變，且藥品足量)()A．0.01mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－13．在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－14．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO(g)＋6H2O(g)在2L容器中進行，經(jīng)過一段時間后，測得NO的物質(zhì)的量增加了0.5mol，在此時間段測得O2的平均反應(yīng)速率為0.25mol/(L·s)，則此段反應(yīng)所經(jīng)過的時間為()A．2sB．1.25sC．2.5sD．1s5．反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)進行的快慢順序為()A．④>③＝②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②6．在一密閉容器中進行反應(yīng)6M(s)＋2N(g)?3P(g)＋Q(g)，經(jīng)4min后，N的濃度從1.6mol·L－1減少至0.4mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用M表示的反應(yīng)速率是0.9mol·L－1·min－1B．用N表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C．4min末的反應(yīng)速率，用P表示是0.45mol·L－1·min－1D．任意時刻均有2v(N)＝3v(P)7．把X氣體和Y氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是()A．1B．2C．3D．48．一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達到平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達式為()A．2A2＋B2?2A2BB．A2＋B2?2ABC．A2＋B2?A2B2D．A2＋2B2?2AB29．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)?Z(g)10．化合物Bilirubin在一定波長的光照下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，計算用反應(yīng)物表示的4～8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)在16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)分別是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－111．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58mol·L－1，c(B2)為0.16mol·L－1，c(C)為0.84mol·L－1，則C的化學式為()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B212．用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．OE段表示的反應(yīng)速率最快B．EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。4min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，cA∶cB＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol·L－1·min－1，則此時A的物質(zhì)的量濃度為________________，B的平均反應(yīng)速率為________________，x的值是________。14．在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)?pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為該反應(yīng)的化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。15．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率。請回答下列問題：(1)按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性。首先將注射器推至0刻度處，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol·L－1、2mol·L－1和4mol·L－1的稀硫酸40mL。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝盒蛱柤尤氲牧蛩釢舛?mol·L－1反應(yīng)時間/min收集的氣體/mL反應(yīng)速率/(mL·min－1)①11110________②2a10b③4______105.0請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處________(填字母)。A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67(2)如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時間將________。課時作業(yè)8化學反應(yīng)速率的表示方法1．解析：利用各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的關(guān)系，采用轉(zhuǎn)化的方法將選項變形。4v(NH3)＝5v(O2)可轉(zhuǎn)化為v(NH3)∶v(O2)＝5∶4，A項錯誤；同理可得，B、D項錯誤，C項正確。答案：C2．解析：由題意可知，m(CO2)＝225.8g－223.6g＝2.2g，n(CO2)＝eq\f(2.2g,44g·mol－1)＝0.05mol。所以參與反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)＝2n(CO2)＝0.1mol，v(HCl)＝eq\f(0.1mol,0.2L·50s)＝0.01mol·L－1·s－1。答案：A3．解析：反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應(yīng)速率是eq\f(0.1mol,2L×5min)＝0.01mol·L－1·min－1。又因為反應(yīng)速率數(shù)值之比是對應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以氫氣和氮氣的反應(yīng)速率分別是0.015mol·L－1·min－1和0.005mol·L－1·min－1，D項正確。答案：D4．解析：NO增加的濃度為eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol/L，由vNO∶vO2＝4∶5，得vNO＝eq\f(vO2,5)×4＝eq\f(0.25mol/（L·s）,5)×4＝0.2mol/(L·s)，所以此段反應(yīng)所經(jīng)過的時間為eq\f(0.25mol/L,0.2mol/（L·s）)＝1.25s。答案為B。答案：B5．解析：以物質(zhì)A為標準，將用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。v(A)∶v(B)＝1∶3，則②表示的v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(C)＝1∶2，則③表示的v(A)＝0.2mol/(L·s)；v(A)∶v(D)＝1∶2，則④表示的v(A)＝0.225mol/(L·s)；故反應(yīng)進行的快慢順序為④>③＝②>①。答案：A6．解析：M為固體，不能用M的物質(zhì)的量的濃度的變化來表示反應(yīng)速率，A錯誤；經(jīng)4min后，N的濃度從1.6mol·L－1減少至0.4mol·L－1，則v(N)＝eq\f(1.6mol·L－1－0.4mol·L－1,4min)＝0.3mol·L－1·min－1，B正確；題中給出的反應(yīng)速率是4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，無法由平均反應(yīng)速率計算4min末P的反應(yīng)速率，C錯誤；N、P的化學計量數(shù)分別為2、3，則二者反應(yīng)速率關(guān)系為v(N)∶v(P)＝2∶3，即3v(N)＝2v(P)，D錯誤。答案：B7．解析：5min末已生成0.2molW，以W濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，n＝1，A正確。答案：A8．解析：起始時A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol·L－1，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達平衡后，測得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，故Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為eq\f(0.42mol·L－1,Δt)∶eq\f(0.84mol·L－1,Δt)∶eq\f(0.84mol·L－1,Δt)＝1∶2∶2，故該反應(yīng)可表示為A2＋2B2?2C，根據(jù)原子守恒可知，C為AB2，即該反應(yīng)的表達式為A2＋2B2?2AB2，故D正確。答案：D9．解析：由圖像中數(shù)據(jù)計算用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率之比，也就是化學計量數(shù)之比，然后即可推出化學方程式。由圖像可知：X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物。它們的物質(zhì)的量變化分別為X：(1.20－0.41)mol＝0.79mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79mol；Z：(1.58－0)mol＝1.58mol。故反應(yīng)化學方程式為X(g)＋Y(g)?2Z(g)，D項錯；A項：v(Z)＝eq\f(Δc（Z）,Δt)＝eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1；B項：Δc(X)＝eq\f(Δn（X）,V)＝eq\f(0.79mol,2L)＝0.395mol·L－1；C項，Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.79mol,1.00mol)×100%＝79.0%。答案：C10．解析：4～8min內(nèi)反應(yīng)物濃度減少了10μmol·L－1，則4～8min內(nèi)反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率為2.5μmol·L－1·min－1。題圖中4min時反應(yīng)物濃度為0min時的eq\f(1,2)，8min時反應(yīng)物濃度為4min時的eq\f(1,2)，根據(jù)這一規(guī)律，可以推測12min時反應(yīng)物的濃度為8min時的eq\f(1,2)，為5μmol·L－1，16min時反應(yīng)物的濃度為12min時的eq\f(1,2)，為2.5μmol·L－1。綜上，B項正確。答案：B11．解析：該時間段內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行反應(yīng)。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值為1∶2∶2，可求出A2、B2、C三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為1∶2∶2，結(jié)合質(zhì)量守恒可知C的化學式為AB2。答案：C12．解析：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。圖像的橫坐標是時間，縱坐標是生成二氧化碳的體積，很明顯是用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率的，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐漸增大，所以B項正確。答案：B13．解析：由4min內(nèi)D的濃度變化量為0.5mol·L－1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為eq\f(3,2)×0.5mol·L－1、eq\f(1,2)×0.5mol·L－1和eq\f(x,2)×0.5mol·L－1。設(shè)A、B的起始濃度為nmol·L－1，則可以得到下列關(guān)系(單位均為mol·L－1)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起始濃度nn00濃度變化量0.750.250.25x0.54min后濃度(n－0.75)(n－0.25)0.25x0.5由題意可知，cA∶cB＝(n－0.75)∶(n－0.25)＝3∶5，則n＝1.5，cA＝(n－0.75)mol·L－1＝0.75mol·L－1，根據(jù)v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(0.25mol·L－1,4min)＝0.0625mol·L－1·min－1。v(D)＝0.125mol·L－1·min－1，根據(jù)v(C)∶v(D)＝x∶2＝1∶1，求得x＝2。答案：0.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1214．解析：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則Δn(Q)＝0.075mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的