/20/20/江西省吉安市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座號(hào)涂寫在答題卡指定位置上。2．選擇題必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Mg-24Fe-56Si-28第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列敘述Ⅱ?qū)⑹觫窠庾x錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA新中國(guó)第一根光導(dǎo)纖維光纖的主要成分是SiO2B港珠澳大橋的鋼柱與電源的負(fù)極連接采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C國(guó)慶70周年晚會(huì)上有文藝表演和焰火表演“焰火”包含“焰色反應(yīng)”D諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”的原理是氮的自然固定N2轉(zhuǎn)化成作物能吸收的氮素A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A正確；B．港珠澳大橋的鋼柱與電源的負(fù)極連接，采用的是外加電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是某些金屬其化合物在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)的特殊的顏色，煙花中含有金屬化合物，火藥燃燒時(shí)產(chǎn)生五顏六色的顏色，就是金屬元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D．氮的自然固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，“雷雨肥莊稼”就是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诶纂姷淖饔孟禄仙梢谎趸?，一氧化氮和氧氣反?yīng)生成二氧化氮，二氧化氮在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)等一系列的過(guò)程，最終生成可被植物吸收的含氮元素的化合物，故D正確；答案選B。2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A.食品袋和糧倉(cāng)里充入氮?dú)庾鞣栏瘎〣.75%酒精常作水壺的除垢劑C.明礬常作飲用水的消毒劑D.生理鹽水常作餐具的除污劑【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，經(jīng)常用于食品袋內(nèi)，充入氮?dú)庋娱L(zhǎng)食品的保質(zhì)期，故A正確；B．75%酒精常作殺菌消毒，食醋可與水壺中的水垢碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳等物質(zhì)，可作為除垢劑，故B錯(cuò)誤；C．明礬的水解生成氫氧化鋁膠體，可以吸附水中的懸浮物，可以作凈水劑，不能作消毒劑，故C錯(cuò)誤；D．生理鹽水是氯化鈉的水溶液，不能用于除去餐具油污的除污劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用食醋可以除水垢，75%酒精可以做殺菌消毒劑，使蛋白質(zhì)變性，物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.BF3的電子式為：B.干冰分子的結(jié)構(gòu)式為CO2C.質(zhì)量數(shù)為40的氯原子為ArD.丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH3【答案】D【解析】【詳解】A．BF3的B原子最外層只有3個(gè)電子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．干冰分子的化學(xué)式為CO2，分子中有兩個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)為40的氯原子為，故C錯(cuò)誤；D．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH，丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH3，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】書(shū)寫電子式時(shí)，要注意原子的最外層電子數(shù)，形成共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)。4.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.常溫常壓下，40gSO3含原子總數(shù)為2NAB.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1L1mol?L-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數(shù)目為NAD.1mol分子中最多共平面的碳原子數(shù)為9NA【答案】C【解析】【詳解】A．n(SO3)=0.5mol，0.5molSO3含S、O原子總物質(zhì)的量為=0.5mol+0.5mol×2=2mol，總數(shù)為2NA，故A正確；B．Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+?，1mol銅鋅合金轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，故B正確；C．CH3COONH4水解，溶液中n(NH4+)＜1mol，則溶液含NH4+數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．分子中苯環(huán)、乙烯基可能共平面，故所有碳原子與苯環(huán)共平面，則1mol該有機(jī)物中共面的碳原子數(shù)為9NA，故D正確；【點(diǎn)睛】與碳碳雙鍵、碳碳三鍵或苯環(huán)上的碳直接相連的所有原子共平面。5.雙氟磺酰亞胺鋰[LiN（SO2F）2]是具有廣泛應(yīng)用前景的電解質(zhì)溶液，氮化鋰（Li3N）是合成它的原料之一，氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用飽和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制N2，N2和鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氮化鋰。某小組設(shè)計(jì)下列裝置制備Li3N。下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置Ⅱ中盛裝無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)氮?dú)庵兴魵釨.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈C.裝置Ⅳ的作用是吸收尾氣，避免污染環(huán)境D.若Li3N產(chǎn)品含少量Li，利用與水反應(yīng)生成氣體的量測(cè)其純度會(huì)偏低【答案】B【解析】【詳解】A．氮化鋰遇水劇烈反應(yīng)，裝置Ⅱ中盛裝堿石灰，干燥氮?dú)猓乐顾魵膺M(jìn)入裝置Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入氮?dú)鈱⒀b置中的空氣全部排盡，防止金屬鋰和生成的氮化鋰與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，則先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈，故B正確；C．裝置Ⅳ應(yīng)盛裝堿石灰，吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免鋰與水、二氧化碳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若Li3N產(chǎn)品含少量Li，等質(zhì)量的鋰與水反應(yīng)生成的氫氣多于等質(zhì)量的氮化鋰與水反應(yīng)生成的氨氣，使得測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.工業(yè)上，常用黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中鐵為+2價(jià)）提取FeSO4和Cu。主要反應(yīng)：4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧化產(chǎn)物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-B.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液是否含F(xiàn)e2+C.每生成1molFe2(SO4)3必轉(zhuǎn)移34mol電子D.若設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極附近溶液pH降低【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+6價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，以此解答該題。【詳解】A．在上述反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)和部分SO42-價(jià)態(tài)沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B．CuFeS2中銅顯+2價(jià)，鐵顯+2價(jià)，硫顯-2價(jià)，用K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故B正確；C．由鐵原子守恒可知，2CuFeS2→Fe2(SO4)3，生成1molFe2(SO4)3消耗8.5molO2，轉(zhuǎn)移=8.5mol×2×2=34mol電子，故C正確；D．若設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上CuFeS2被氧化為Fe3+、SO42-，負(fù)極反應(yīng)式為：CuFeS2-17e-+8H2O=Cu2++Fe3++2SO42-+16H+，附近溶液pH降低，酸性增強(qiáng)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷負(fù)極附近溶液pH的大小時(shí)，要寫出電極反應(yīng)，利用電極反應(yīng)來(lái)分析。7.AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖象中，T＜20℃B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜fC.20℃時(shí)，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol?L-1D.在d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點(diǎn)移動(dòng)到f點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】碘化銀溶于水的過(guò)程為電離的過(guò)程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)?c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，結(jié)合圖像分析解答?！驹斀狻緼．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖象中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A錯(cuò)誤；B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點(diǎn)溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正確；C．20℃時(shí)，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)＜1×10-bmol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點(diǎn)沿de曲線向e點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.香料H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.H能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.H含有兩種官能團(tuán)C.H水解產(chǎn)物之一能被氧化成羧酸D.H的分子式為C13H22O3【答案】C【解析】【詳解】A．H含有酯基、羰基，醛基可以發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．H含有H含有酯基、羰基兩種官能團(tuán)，故B正確；C．H水解產(chǎn)物之一是異丙醇，異丙醇被氧化成丙酮，故C錯(cuò)誤；D．H的分子中含有13個(gè)C原子、22個(gè)H原子和3個(gè)O原子，故D正確；答案選C。9.下列離子組能大量共存且加入（或通入）少量試劑發(fā)生的離子反應(yīng)方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組試劑離子方程式A無(wú)色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-鹽酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB新制氯水中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-KICl2+2I-═I2+2Cl-C25℃水電離c水（H+）·c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOHHCO3-+OH-═CO32-+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na+、NH4+、S2-、SO32-能大量共存，加入鹽酸后，酸性條件下S2-和SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程不遵守電荷守恒和電子守恒，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量共存，氧化性：Cl2＞Fe3+，加入KI，離子方程式正確，故B正確；C．該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，HCO3-在酸性和堿性條件下都不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和HCO3-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z構(gòu)成一種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞X＞RB.YR和YZ都是離子化合物C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.常溫常壓下，X的氫化物可能呈液態(tài)【答案】C【解析】【分析】由分子結(jié)構(gòu)式可知，Z可能是氟、氯，X可能為碳、硅，R為氫，再由原子序數(shù)大小可知，R為氫，則Y為鈉，X為碳；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為氯，根據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)分析，X為碳，Y為鈉，Z為氯，R為氫；A．原子半徑：r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(H)，則Y＞Z＞X＞R，故A正確；B．Y為鈉，Z為氯，R為氫，NaCl、NaH都是離子化合物，故B正確；C．Z為氯，Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO，是弱酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，C6H6、C8H16等都呈液態(tài)，故D正確；答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且它們之間有相關(guān)性的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定濃度相同的NaX、NaY溶液的pHpH前者較大電離常數(shù)：HX＞HYB在Fe（NO3）2溶液中滴加鹽酸溶液變黃色并產(chǎn)生氣泡HNO3易分解C向某溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含SiO32-D在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液紫紅色溶液變無(wú)色溶液葡萄糖具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃度相同的NaX、NaY溶液，且pH前者較大，說(shuō)明HX酸性較弱，電離常數(shù)HX＜HY，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，硝酸可氧化亞鐵離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵和一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SiO32-或AlO2-等，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，葡萄糖具有還原性，溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，高錳酸根離子被還原為Mn2+，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】弱酸強(qiáng)堿鹽的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明弱酸根的水解程度越大，說(shuō)明弱酸的酸性越弱。12.某常見(jiàn)金屬的結(jié)晶水化合物MCl3·6H2O有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列推斷正確的是（）A.固體1一定是既能與鹽酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.氣體1通過(guò)五水硫酸銅晶體，固體變藍(lán)色C.常溫下，溶液2能溶解銅D.固體2濁液中滴加Na2S溶液，白色固體變黃色【答案】C【解析】【分析】根據(jù)流程圖，MCl3·6H2O加熱分解生成M的氧化物、水蒸氣和HCl，則固體1為M的氧化物，氣體1為水蒸氣和HCl，加入濃硫酸吸水，形成硫酸溶液1和氣體2HCl，氣體2通入到硝酸銀溶液中得到硝酸(溶液2)和氯化銀(固體2)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題意，M可能是鐵或鋁，若固體1為氧化鐵，氧化鐵不和氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氣體1應(yīng)為HCl和H2O混合物，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．溶液2為硝酸，常溫下硝酸能溶解銅，故C正確；D．固體2為氯化銀，滴加Na2S溶液，氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，硫化銀呈黑色，白色固體變黑色，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.苯、溴化鐵和溴水混合可以制備溴苯B.CH2=C（CH3）COOCH3通過(guò)縮聚反應(yīng)合成有機(jī)玻璃C.苯乙烯能分別使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色且原理相同D.能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物（C4H8O2）共有6種同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．苯與液溴在三溴化鐵催化作用下生成溴苯，溴水不能制備溴苯，故A錯(cuò)誤；B．甲基丙烯酸甲酯通過(guò)加聚反應(yīng)制備有機(jī)玻璃，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不相同，故C錯(cuò)誤；D．C4H8O2分子中含2個(gè)氧原子，能與堿反應(yīng)的有機(jī)物可能是羧酸，也可能是酯；若為羧酸，有正丁酸、異酸2種；若為酯，有甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種，符合條件的同分異構(gòu)體有6種，D項(xiàng)正確；答案選D。14.鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應(yīng)用。在1L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H，測(cè)得在不同溫度下H2的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系數(shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）minmolK010203040T121.61.31.01.0T221.21.0n0.6A.T2＞T1，△H＜0B.表格中n=0.6C.T2K下20min時(shí)，v正＞v逆D.T1K下平衡常數(shù)K=0.25（mol?L-1）2【答案】A【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)知，相同時(shí)間內(nèi)，T2K下反應(yīng)較T1快，說(shuō)明T2大于T1，40min都達(dá)到平衡，T2K下H2的物質(zhì)的量較少，說(shuō)明升溫使平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．T1K下30min達(dá)到平衡，則T2K下在30min肯定達(dá)到平衡，n=0.6，故B正確；C．T1K下20min時(shí)，未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．T1K下，“三段式”計(jì)算：K==0.25(mol?L-1)2，故D正確；答案選A。15.某廢水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工廠采用電滲析法處理廢水獲得化工品。模擬裝置如圖所示（廢水進(jìn)、出口省略）。下列說(shuō)法正確的是（）A.膜1交換陰離子，膜2交換陽(yáng)離子B.理論上交換的陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目相同C.X極的反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑D.W處流出的溶液含1種溶質(zhì)【答案】C【解析】【分析】X電解氫氧化鈉溶液，放出氫氣，則X為陰極，Y電極電解稀硫酸放出氧氣，Y為陽(yáng)極；電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．水發(fā)生還原反應(yīng)放出H2，說(shuō)明X極為陰極，陽(yáng)離子向X極遷移，陰離子向Y極遷移，膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．理論上，交換的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，而離子總數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．X極為陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Y極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；D．SO42-和NO3-向Y電極移動(dòng)，則W處流出的溶液含有HNO3和H2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選C。16.常溫下，向20mL0.1mol?L-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中l(wèi)g之間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M點(diǎn)：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時(shí)溶于水得到溶液pH=5.2C.N點(diǎn)：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-8【答案】B【解析】【詳解】A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)，A項(xiàng)正確；B．1molNaHX和0.1molNa2X投人水中，NaHX電離大于Na2X水解，故溶液中l(wèi)g＜1，pH＞5.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中電荷守恒式為c(Na+)?+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-?)+c(C1-?)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)，C項(xiàng)正確；D．常溫下，X2-+H2O?HX-+OH-，選擇N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，數(shù)量級(jí)為10-8，故D正確；答案選B。第II卷(非選擇題)三、非選擇題(共5大題，共52分)17.A、B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：A和B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_。（2）D位于第__周期__族。（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學(xué)式）。（4）工業(yè)上冶煉C的單質(zhì)，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在高溫下合成，寫出化學(xué)方程式__。（5）28gD單質(zhì)在B單質(zhì)中完全反應(yīng)生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式__?！敬鸢浮?1).(2).第三周期(3).第ⅣA(4).SiH4(5).3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑(6).Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol【解析】【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+2、D的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+6，E的原子序數(shù)為x+9，A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知，A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，(1)氟是9號(hào)元素，氟離子的離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)D是硅，位于第三周期，第ⅣA；(3)A、B、D、E的氣態(tài)氫化物分別為NH3，HF,SiH4，H2S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>N>S>Si，穩(wěn)定性最差的是SiH4；(4)氟化氫和碳酸鈉，氫氧化鋁反應(yīng)生成六氟合鋁酸鈉，水和二氧化碳，化學(xué)方程式為3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；(5)硅和氟氣反應(yīng)生成四氟化硅氣體，化學(xué)方程式為Si+2H2=SiH4，28g硅的物質(zhì)的量為n===1mol，放出1615kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol?！军c(diǎn)睛】寫陌生化學(xué)方程式時(shí)依據(jù)元素守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平。18.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2和漂粉精反應(yīng)原理，裝置如圖所示。、實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；步驟2：打開(kāi)止水夾，向裝置中通入一段時(shí)間N2，并關(guān)閉止水夾；步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉(zhuǎn)活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過(guò)一會(huì)兒，觀察到B和C中都產(chǎn)生白色沉淀步驟4：實(shí)驗(yàn)完畢后，檢驗(yàn)C中白色固體，白色固體是CaSO4。回答下列問(wèn)題：（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產(chǎn)生的“酸霧”含有H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（2）A中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有__。（3）步驟2中通入N2的目的是__。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，經(jīng)檢驗(yàn)，D中溶液含有等物質(zhì)量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應(yīng)的離子方程式__。（5）步驟4檢驗(yàn)C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。（6）經(jīng)分析，C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物相對(duì)量有關(guān)：若通入少量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；若通入過(guò)量SO2，則發(fā)生反應(yīng)為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O?H2SO3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述C中通入過(guò)量SO2：__?！敬鸢浮?1).抑制SO2與水的反應(yīng)(2).B中產(chǎn)生白色沉淀(3).酸性吸水性(4).排盡裝置內(nèi)空氣(5).2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O(6).鹽酸(7).停止通入氣體后，取少量C中上層清液于試管中，滴幾滴品紅溶液，振蕩，溶液褪色；加熱褪色的溶液，溶液又變紅色（或滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色，不褪色）【解析】【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過(guò)B裝置，除去揮發(fā)出的硫酸酸霧，再經(jīng)過(guò)C裝置，驗(yàn)證二氧化硫與次氯酸鈣的反應(yīng)，二氧化硫不管少量還是過(guò)量，都會(huì)生成硫酸鈣沉淀，氫氧化鈉作為尾氣處理裝置，倒扣的漏斗起防止倒吸的作用。(1)從二氧化硫和水的反應(yīng)出發(fā)，考慮加入鹽酸，對(duì)平衡的影響，氯化鋇可以和硫酸反應(yīng)，起到除雜的目的。(2)濃硫酸可以和亞硫酸鈉反應(yīng)，從濃硫酸的性質(zhì)考慮；(3)通入氮?dú)馐勤s走裝置中的空氣；(4)二氧化硫與堿反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鹽或亞硫酸鹽，完成化學(xué)方程式；(5)用鹽酸檢驗(yàn)亞硫酸鈣；(6)二氧化硫是否過(guò)量，從生成物是否具有漂白性和鹽酸性質(zhì)考慮；【詳解】(1)SO2和H2O存在可逆反應(yīng)，酸化溶液，平衡向左移動(dòng)。在濃硫酸中滴加飽和的亞硫酸溶液產(chǎn)生白霧，霧中含有硫酸，B中的氯化鋇溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫中是否有硫酸，并除去硫酸，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。(2)濃硫酸吸收飽和亞硫酸鈉溶液中水并放出熱量，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫；(3)本實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫與次氯酸鈣反應(yīng)，如果裝置內(nèi)有空氣，氧氣會(huì)氧化二氧化硫；(4)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩種還原性鹽，亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉，總反應(yīng)離子方程式為2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O；(5)用鹽酸檢驗(yàn)亞硫酸鈣，硫酸鈣，亞硫酸鈣溶于鹽酸，亞硫酸鈣遇硫酸，硝酸轉(zhuǎn)化為硫酸鈣；(6)由二氧化硫與次氯酸鈣反應(yīng)知，反應(yīng)后C中上層清液都有漂白性，若用品紅溶液檢驗(yàn)，必須加熱褪色后溶液顏色又變紅，也可以用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，二氧化硫水溶液不能漂白紫色石蕊溶液?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)包括氧化性，還原性，漂白性（暫時(shí)性漂白）。19.CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩爾鹽）是化學(xué)上常用的分析試劑。某小組以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）為原料制備這兩種化工品，流程如圖：已知：①幾種氫氧化物的開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀/pH4.77.62.7完全沉淀/pH6.79.63.7②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑回答下列問(wèn)題：（1）CuAlO2中銅的化合價(jià)為_(kāi)_；濾渣1的主要成分是__（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)物中鐵元素被氧化的目的是__。（3）提高這兩種方案中“酸浸”反應(yīng)速率都需要加熱，但溫度都不宜過(guò)高，其原因是__。（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42-和一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。寫出CuFeS2與混酸反應(yīng)的離子方程式__。（5）評(píng)價(jià)上述流程，補(bǔ)充完整：優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)細(xì)菌法①__化學(xué)反應(yīng)慢，需要時(shí)間長(zhǎng)混酸法節(jié)省時(shí)間②___【答案】(1).+1(2).SiO2(3).鐵元素沉淀時(shí)，亞鐵離子難與銅離子分離，三價(jià)鐵離子易與銅離子分離(4).溫度過(guò)高，細(xì)菌會(huì)失去活性，硝酸揮發(fā)和分解加快(5).3CuFeS2+17NO3-+20H+=3Cu2++3Fe3++6SO42-+17NO↑+10H2O(6).環(huán)保，不產(chǎn)生污染性氣體(7).排放有毒NO氣體【解析】【分析】在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42-和一氧化氮，細(xì)菌法是CuFeS2與硫酸氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸銅和水，銅鐵礦中的二氧化硅不與酸反應(yīng)，稱為濾渣1，濾液中加入氧化銅，使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，由于氫氧化銅和氫氧化亞鐵沉淀時(shí)的pH比較接近，不易分離，濾液2中含有銅離子，加入硫酸鋁和氫氧化鈉后可以得到氫氧化銅和氫氧化鋁的混合物，將氫氧化銅加熱分解得到氧化銅，再與氫氧化鋁在加熱的條件下生成CuAlO2，制摩爾鹽是將氫氧化鐵加還原性酸生成硫酸亞鐵，再加硫酸銨即可以得到摩爾鹽?！驹斀狻?1)在CuAlO2中鋁為+3價(jià)，氧為-2價(jià)，故銅為+1價(jià)。黃銅中的二氧化硅不溶于酸，濾渣1為二氧化硅。(2)分析表格pH數(shù)據(jù)知，調(diào)節(jié)pH不能以Fe(OH)2形式分離Fe2+和Cu2+，容易以Fe(OH)3形式分離Fe3+和Cu2+；(3)溫度高，細(xì)菌會(huì)變性，失去催化活性，硝酸隨溫度升高而揮發(fā)性增強(qiáng)，分解速率加快，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度急劇降低，反應(yīng)速率減慢；(4)依題意，反應(yīng)物CuFeS2，HNO3和H2SO4，產(chǎn)物是Cu2+，F(xiàn)e3+，NO，SO42-和H2O；(5)評(píng)價(jià)方案要從節(jié)能，環(huán)保，省時(shí)，成本等角度考慮，抓住關(guān)鍵點(diǎn)。顯然，細(xì)菌催化法環(huán)保，但耗時(shí)多；混酸法省時(shí)，但產(chǎn)生NO，一氧化氮有毒；20.某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學(xué)式，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：實(shí)驗(yàn)測(cè)定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應(yīng)能放出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當(dāng)E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。回答下列問(wèn)題：（1）A分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。（2）M的化學(xué)式為_(kāi)__。（3）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）E在氨氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。（6）電解熔融D時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_?！敬鸢浮?1).H?C≡C?H(2).MgC2(3).MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑(4).Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑(5).抑制MgCl2水解(6).2Cl--2e=Cl2↑【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)①知，n(H2)=0.1mol，n(E)=n(H2SO4)=0.1mol，E的質(zhì)量為2.4g，E的相對(duì)原子質(zhì)量為24，E為鎂。由實(shí)驗(yàn)②知，鎂與氨氣反應(yīng)生成Mg(NH2)2和H2，NH3類似H2O。由氣體A燃燒生成CO2和H2O可知，氣體A含有C，H元素，說(shuō)明M是由鎂和碳兩種元素組成，設(shè)M的化學(xué)式為MgCn，與水反應(yīng)生成5.8gMg(OH)2，4.8gM中含有C的物質(zhì)的量為4.8g-=0.2mol，n(A)=0.1mol，說(shuō)明M的化學(xué)式為MgC2，氣體A為C2H2?！驹斀狻?1)C2H2中的C和C之間存在三鍵，分子的結(jié)構(gòu)式為：H?C≡C?H；(2)M為碳化鎂，類似碳化鈣，化學(xué)式為：MgC2；(3)碳化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和乙炔(C2H2)，化學(xué)方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑；(4)鎂在氨氣中燃燒的條件是“點(diǎn)燃”，燃燒的化學(xué)方程式為：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。(5)MgCl2在水中水解，氯化氫作用是抑制氯化鎂水解，制備無(wú)水氯化鎂；(6)電解熔融氯化鎂時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e=Cl2↑；【點(diǎn)睛】碳化鎂的性質(zhì)和碳化鈣類似，需要學(xué)生靈活使用所學(xué)知識(shí)。21.氫氣是重要化工原料。（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H1=+61kJ?mol-1②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H2=-151kJ?mol-1③2HI(aq)?H2(g)+I2(s)△H3=+110kJ?mol-1④H2S(g)?H2(g)+S(