PAGEPAGE1午間練習(xí)〔九〕注：每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意1．以下離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Cl－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．參加Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－2．以下各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeC13FeCuCl2④NONO2O2HNO3A．①②③B．②③④C．②③D．③④3．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．假設(shè)有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反響，那么轉(zhuǎn)移8mole－ D．假設(shè)把該反響設(shè)計(jì)為原電池，那么負(fù)極反響為Fe2＋－e－＝Fe3+4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NB．0.15molNO2與水完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有陰離子個(gè)數(shù)大于ND．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3%食鹽溶液ZnFe53%食鹽溶液ZnFe圖1圖2圖3圖4A．圖1表示表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反響2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大〔注：縱坐標(biāo)表示反響物A的體積分?jǐn)?shù)〕C．圖3中正極為鐵，其電極反響式：2H++2e－=H2↑D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，那么NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH6．以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH－C．Ca(HCO3)2溶液中參加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如以下圖所示。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反響為：C6H12O6+6H2O-24e-==6CO2↑+24H+C.放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移D.在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體8．A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。以下說法正確的選項(xiàng)是A．原子電子層數(shù)：A＜BB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反響為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖5表示反響中能量的變化；圖6表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中參加4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．CO和H2合成CH3OH的反響：△H＜0，△S＜0B．圖5中曲線C．D．10．以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+)+c(H2S)B．常溫下，pH=5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－C．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)11．堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑〔含少量氧化鋁、氧化鐵等〕生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：：局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4答復(fù)以下問題：⑴參加少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的沉淀，該工藝中“攪拌〞的作用是。⑵在實(shí)際生產(chǎn)中，反響Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反響中均作。假設(shè)參與反響的O2有11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可局部水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反響的離子方程式為。⑷在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反響制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液12．由方鉛礦〔PbS〕制備Pb和PbO2的方法如下：PbO與焦炭煅燒時(shí)可能會(huì)發(fā)生如下反響：PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)ΔH＝＋108.5kJ·mol—1①PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)ΔH＝－64kJ·mol—1②〔1〕Pb與O2反響的熱化學(xué)方程式為：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)ΔH＝－438kJ·mol—1那么C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為?！?〕能提高反響②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有〔填字母〕。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．參加焦炭d．參加催化劑〔3〕制備過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反響得到S、N2和CO2。假設(shè)SO2與NO的體積比為1∶2，該反響的化學(xué)方程式為。〔4〕水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如以下圖所示：pH＝6.5時(shí)，Pb2＋水解的離子方程式為；參加NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5，理由是。13．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材內(nèi)容，答復(fù)以下問題：〔1〕基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為?！?〕寫出SO42-的一種等電子體?！?〕超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連。AlN屬于晶體?！?〕KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，那么錯(cuò)誤！鏈接無效。兩者中熔點(diǎn)高的是，原因是?！?〕硫與氯可形成化合物SCl2，那么該分子中硫原子的雜化方式為，分子的空間構(gòu)型為。〔6〕在一定條件下鐵形成的晶體的根本結(jié)構(gòu)單元如以下圖1和圖2所示，那么圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為。答案12345678910BBCBCDDBCADAD11．⑴Al3+加快反響速率⑵氧化劑2mol⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+⑷D12．〔1〕C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol—1