山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.用冷水貯存白磷C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿2．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒B.用濃硫酸干燥二氧化硫D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑D.大氣中NO2參與酸雨形成.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.鍵能CC>SiSi、CH>SiH,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p鍵.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

MgC^-6^0"AgNO/溶液處理無(wú)水ChCI,NaliCO.尾氣MgC^-6^0"AgNO/溶液處理無(wú)水ChCI,NaliCO.尾氣CuSOaK溶液荒，混混合液“ 干燥的A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅.從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2co3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)7.B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大n鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大n鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和A18.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和A13+的流程如下:濃鹽酸 乙醛萃取、分液酸化反萃?。?T蒸情已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeCl4］-,該配離子在乙醚（Et2O,沸點(diǎn)34.6℃）中生成締合物EtO?H+.[FeCl-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是24A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：氯化能溶液 氨水菱鎂礦輕燒粉一川畸I-4澄出液T■鎂f氫氧化由^納鎂砂Y~I I廢遭氮?dú)?濾液已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHCl=MgCl+2NHT+HO4 2 32B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物K5p的不同10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是生物膜有機(jī)模擬做性廢水海水水溶液A.負(fù)極反應(yīng)為CHCOO-+2HO-8e-=2COT+7H+32 2B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得

4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩12.a-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于a-氰基丙烯酸異丁酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C8HliNO2B.分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為2HO—4e-=4H++OT22B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量怨.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（--L）；第時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)進(jìn)程A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定（I上-加成產(chǎn)物）CH3CHBrCH=CH:!CH;=CII-CII=CEL"B,二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃D.A．O點(diǎn)時(shí)，CD.A．O點(diǎn)時(shí)，C（CHCOOH）=c（CH3COO-36 8 10 12 14pH）B．N點(diǎn)時(shí)，pH=—lgKaB.與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0c升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度15.25℃時(shí)，某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol-L-i,1gc（CH3COOH）、1gc（CH3COO-）、lgc3+）和lgc（。口）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH380H的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是C．C．該體系中，c（CHCOOH）=30.1c（H+） m——^mol?LriK+c\H+）aD.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO-的水解程度始終增大三、非選擇題：本題共5小題，共60分（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1x10-16.31x10-38.61x10-32.31x10-12.7以氧化鈿琉碳軟銀礦粉施化砌溶液A反應(yīng)一T過(guò)濾卜以氧化鈿琉碳軟銀礦粉施化砌溶液A反應(yīng)一T過(guò)濾卜>蒸發(fā)—>結(jié)晶一A過(guò)波—> >干燥f高純碳酸鐳濾液II碳偎組鈦，卜*j碳間――過(guò)浦—?洗滌—濾液U回答下列問(wèn)題：（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是,MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而B(niǎo)a（OH）2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是 。（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中（填操作單元的名稱(chēng)）。（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度c1.0x10-5mol-L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（5）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥C12反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體，SnCl4空間構(gòu)型為，其固體的晶體類(lèi)型為。NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鍵角由大到小的順序?yàn)?。?）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式有種。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。,'J坐標(biāo)原子X(jué)yzCd000Sn000.5As0.250.250.125AAH=—49.5kJ-mol-11AH=-90.4kJ-mol-12AH3一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn，找出距離Cd（0,0,0）最近的Sn（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。（12分）探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)22 3 2CO(g)+2H(g)EHOH(g)23CO(g)+H(g)BCO(g)+HO(g)22 2

回答下列問(wèn)題：AH=kJ?mol-i。3一定條件下，向體積為匕的恒容密閉容器中通入1mol。。2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH30H(g)為amol,CO為bmol，此時(shí)H2O(g)的濃度為mol.L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)ni的平衡常數(shù)為。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。圖甲 圖乙圖甲 圖乙n(CO) -n(CO)已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 2n初CO)———衡x100%2初始CH3OH的平衡產(chǎn)率CH3OH的平衡產(chǎn)率=n(CHOH) 、平衡n(CO)2初始x100%其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線(xiàn)幾乎交于一點(diǎn)的原因是。(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號(hào))。A.低溫、高壓B.高溫、低壓C低溫、低壓D.高溫、高壓19.19.(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮類(lèi)藥物的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下:O 0.0liS0C1,HRNH,H,RCOH~RCCl *RCNHRAr為芳基；X=Cl,Br；Z或Z,=COR,CONHR,COOR等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為，提高A產(chǎn)率的方法是；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C-D的反應(yīng)類(lèi)型為；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！?— kCOOC把5凡CH.Br2和U.的反應(yīng)與和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似，以U.和C0C1為原u W0CJL中。料合成熊“ ，寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(xiàn)(其它試劑任選)。20.(12分)某同學(xué)利用C12氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO2-+2HO=2MnO-+MnOJ+4OH-42 4 2回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備C12的化學(xué)方程式為。(2)上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號(hào))。A.15.00mL B.35.00mLC大于35.00mL D.小于15.00mL(4)某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3>H2C2O4?2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2sO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含HCO?2HO(M=126g?mol-J的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。224 2下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是 (填標(biāo)號(hào))。VA.V1=3時(shí)，樣品中一■定不含雜質(zhì)VB.―越越大，樣品中HCO-2HO含量一■定越高V 224 22C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.B 10.B二、選擇題.BC 12.C 13.D