第六課時(shí)判斷弱電解質(zhì)的方法1．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．一般來(lái)說(shuō)，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物是非電解質(zhì)B．常見(jiàn)弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定弱D．蔗糖、酒精都屬于非電解質(zhì)2．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱3．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng)D．1mol/LHCN溶液的pH約為34．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同C．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱D．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同5．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；B．甲酸以任何比與水互溶；C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱；6．室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．mol?L﹣1NH3?H2O溶液的pH小于13B．mol?L﹣1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色C．相同條件下，濃度均為mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH小于77．室溫下，下來(lái)事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．mol·L-1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色8．不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COONa

溶液顯堿性B．LCH3COOH溶液pH>1C．用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除D．25

℃時(shí),LCH3COOH溶液比LHCl

溶液導(dǎo)電性弱9．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時(shí)，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應(yīng)

醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得．A． B． C． D．10．下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時(shí)L乙酸溶液的pH=3B．常溫時(shí)L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)C．L的乙酸溶液與同體積L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D．L乙酸溶液的導(dǎo)電性比L鹽酸弱11．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫(xiě)出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。（4）過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。12．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：甲：用pH試紙測(cè)定moI/LHA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各mL，再加水稀釋為100mL：②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的具體操作方法是__________________。（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是___________。pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是______________（填字母）。a．HA溶液中水的電離程度大b．稀鹽酸中水的電離程度大c．兩種溶液中水的電離程度相同（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是___________（填字母）。A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c_______（填“>”、“<”或“=”），該混合液中的離子濃度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：_________（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）。13．某探究學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水形成黃色溶液，而乙同學(xué)認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色。（1）你認(rèn)為兩同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是（填“甲”或“乙”），請(qǐng)你根據(jù)提供試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液判斷：請(qǐng)用原理不同的兩種方法加以驗(yàn)證，將選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表：選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)正確，是否可行?若可行，本問(wèn)不需回答，若不可行請(qǐng)說(shuō)明原因：；（3）若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來(lái)，所需要的主要玻璃儀器是______，該操作的名稱是________。參考答案1．C試題分析：A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物是非電解質(zhì)，A正確；B、常見(jiàn)弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等，B正確；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，因此強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定弱，C錯(cuò)誤；D、蔗糖、酒精都屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選C。2．C【詳解】A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價(jià)化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C項(xiàng)正確；D.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解能力，根據(jù)在水溶液中是否完全電離，又將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數(shù)鹽類和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強(qiáng)電解質(zhì)。值得注意的是，化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，與化合物類型、溶解性以及導(dǎo)電性沒(méi)有直接關(guān)系，不能將判斷標(biāo)準(zhǔn)混為一談。3．A試題分析：A．溶液的導(dǎo)電性與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此不能判斷氫氰酸是弱酸，錯(cuò)誤；B．若HCN是弱酸，則NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CN-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，是溶液呈堿性，正確。C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸的鹽和弱酸，NaCN可以與鹽酸反應(yīng)，因此可以證明酸性HCl>HCN，錯(cuò)誤；D．1mol/LHCN溶液，c(HCN)=1mol/L，pH約為3，則c(H+)=10-3mol/L<c(HCN)，因此可以證明HCN是弱酸，正確。4．D試題分析：A、弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，正確，不選A；B、同一弱電解質(zhì)，在溫度或濃度不同時(shí)，電離程度不同，其導(dǎo)電能力也不同，正確，不選B；C、電離常數(shù)越小，說(shuō)明電離程度越小，電離能力越弱，正確，不選C；D、不同濃度的同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同，錯(cuò)誤，選D。5．A【解析】甲酸是一元酸，酸濃度大于氫離子濃度，說(shuō)明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)部分電離，溶液中離子少，導(dǎo)電性弱于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：不同濃度的溶液，導(dǎo)電能量強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。6．B【解析】A．mol?L-1NH3?H2O的pH小于13，則溶液中c(OH-)＜L，所以c(OH-)＜c(NH3．H2O)，說(shuō)明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B．mol?L-1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色，說(shuō)明NH3?H2O顯堿性，則不能證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故B選；C．相同條件下，濃度均為mol?L-1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D．mol?L-1NH4Cl的pH小于7顯酸性，說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：弱電質(zhì)在水溶液中不能完全電離，欲證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)就需要從NH3?H2O在水溶液中存在電離平衡或根據(jù)含有NH4+的鹽溶液中存在水解平衡來(lái)考慮，選項(xiàng)A和C證明存在電離平衡，而選項(xiàng)D證明存在水解平衡，選項(xiàng)B是堿性溶液的共性，只能說(shuō)明存在電離，無(wú)法證明存在電離平衡。7．D【詳解】A、室溫下mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=L＜c（NH3·H2O），說(shuō)明NH3·H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，A正確；B、室溫下mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，B正確；C、相同條件下，濃度均為mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明氨水沒(méi)有完全電離，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，C正確；D、mol·L－1NH3·H2O能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，說(shuō)明NH3·H2O顯堿性，電離產(chǎn)生OH－，不能證明是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電離程度，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，所以只要證明氨水部分電離即可。8．C【解析】A，CH3COONa溶液顯堿性說(shuō)明CH3COO-發(fā)生了水解，說(shuō)明CH3COOH是弱酸；B，LCH3COOH溶液的pH1，溶液中c（H+）L，說(shuō)明CH3COOH部分發(fā)生電離，CH3COOH是弱酸；C，用CH3COOH溶液浸泡水壺中的水垢發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，說(shuō)明酸性：CH3COOHH2CO3，不能說(shuō)明CH3COOH為弱酸；D，25℃時(shí)，LCH3COOH溶液比LHCl溶液導(dǎo)電性弱，說(shuō)明CH3COOH溶液中離子物質(zhì)的量濃度小于HCl溶液中，CH3COOH未完全電離，說(shuō)明CH3COOH為弱酸；不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是C，答案選C。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸可從以下幾個(gè)方面思考：（1）從弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)分析，如測(cè)已知物質(zhì)的量濃度溶液的pH（題中B項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度等體積強(qiáng)酸弱酸導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱（題中D項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（2）從影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，如測(cè)等pH的強(qiáng)酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（3）從對(duì)應(yīng)鹽是否發(fā)生水解分析，如測(cè)對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的pH（題中A項(xiàng)）。9．D【詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質(zhì)；室溫時(shí)醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=L。醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)；③按化學(xué)方程式，不論醋酸強(qiáng)或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。未知溶液濃度時(shí)比較導(dǎo)電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強(qiáng)酸，因稀釋過(guò)程中氫離子數(shù)目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時(shí)pH應(yīng)為4。現(xiàn)，則醋酸為弱酸。10．C【解析】A.如果乙酸是強(qiáng)酸，則常溫時(shí)L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時(shí)L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，常溫時(shí)L的乙酸鈉溶液呈堿性，證明乙酸是弱酸；C.一元酸與氫氧化鈉之間按照物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)，L的乙酸溶液與同體積L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)不能證明乙酸是弱酸；D.相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點(diǎn)睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導(dǎo)電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制L的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH<1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸鈉，紅色變淺。11．（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；L（4）CO2+OH-=HCO3-（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【解析】（1）③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩NaHSO4在水溶液或融化狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，是電解質(zhì)，其中③醋酸是弱電解質(zhì)、⑤⑥⑨⑩是強(qiáng)電解質(zhì)；①H2、②銅是單質(zhì)，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是非電解質(zhì)；上述物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖洽阡X、③醋酸、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。故答案為：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為：H++OH-=H2O，因此以上十種物質(zhì)中與H++OH-=H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。（3）醋酸與氨水均屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為：÷342g/mol=，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-)=÷×3=L。（4）過(guò)量的④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-。（5）將⑩NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)；離子反應(yīng)方程式【名師點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的分類，熟練掌握相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵。酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指只有兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物。能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物。電解質(zhì)是指溶解于水或融融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指在溶于水和融融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12．（1）>；先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH（2）酸式滴定管；c（3）B（4）>；=（5）強(qiáng)【解析】（1）弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，若HA為弱酸，moI/LHA溶液中c(H+)<moI/L溶液的pH>1。甲測(cè)定溶液PH的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變