2023年山東省煙臺(tái)市統(tǒng)招專升本理科綜合自考預(yù)測(cè)試題(含答案)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.如圖2-5所示，在虛線范圍內(nèi)有勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁場(chǎng)方向垂直紙面向里．已知矩形線圈abcd運(yùn)動(dòng)到圖示位置時(shí)，cd邊所受磁場(chǎng)力的方向豎直向上，則線圈的運(yùn)動(dòng)情形是（）

A.向左平動(dòng)B.向右平動(dòng)C.向上平動(dòng)D.向下平動(dòng)

2.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.A.

B.

C.

D.

3.一質(zhì)點(diǎn)從靜止開(kāi)始做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，加速度大小為

。該質(zhì)點(diǎn)在第3秒內(nèi)的平均速度和運(yùn)動(dòng)位移的大小分別是（）。A.15m/s,15mB.15m/s,45mC.25m/s,25mD.25m/s,45m

4.下列離子方程式正確的是（）A.A.

B.

C.

D.

5.

6.分別將下列物質(zhì)加入水中，能電離出大量的是（）。7.—質(zhì)點(diǎn)做簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，圖象如圖所示，由圖可知A.4s末速度為零，加速度負(fù)向最大

B.4s末振子的位移為一0.02m

C.振動(dòng)周期是5s，振幅是0.02m

D.1S末，振動(dòng)物體的速度為正向最大

8.

9.

10.關(guān)于速度和加速度的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）

A.速度變化量越大，加速度越大

B.速度變化越快，加速度越大

C.速度越大，加速度也越大

D.加速度大小不斷變小，速度大小也不斷變小

11.下列物質(zhì)的主要成分是甲烷的是（）A.A.水煤氣B.天然氣C.高爐煤氣D.裂解氣

12.

13.一質(zhì)量為m的物塊放置在粗糙的水平面上，一水平恒力F作用在物塊上，使物塊從靜止開(kāi)始運(yùn)動(dòng)。當(dāng)物塊位移為s時(shí)，速度達(dá)到v，若此過(guò)程中摩擦力的沖量大小為If，物塊克服摩擦力所做的功為Wf，則()。A.If=Wf/v

B.Wf=Fs-1/2mv2

C.Fs=1/2mv2

D.Wf=Fs

14.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動(dòng)的是（）

15.時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結(jié)論是（）

A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p

B.正反應(yīng)吸熱，m+n<p

C.正反應(yīng)放熱，m+n>p

D.正反應(yīng)放熱，m+n<p

16.如圖2-1所示，一個(gè)光滑的小球，放在光滑的墻面和木板之間，木板與墻面之間的夾角為α．當(dāng)α角增大時(shí)（）

A.墻對(duì)小球的彈力減小，木板對(duì)小球的彈力增大

B.墻對(duì)小球的彈力減小，木板對(duì)小球的彈力減小

C.墻對(duì)小球的彈力增大，木板對(duì)小球的彈力減小

D.墻對(duì)小球的彈力增大，木板對(duì)小球的彈力增大

17.工業(yè)上制造金剛砂的化學(xué)方程式為，和氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:518.A.A.1：3B.1：2C.3：4D.1：4

19.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()

A.用食用醋去除水垢B.用84消毒液殺菌C.用活性炭吸附異味D.用明礬處理污水

20.甲烷、丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烯的密度相同，在混合氣體中甲烷、丙烷的體積比為（）

A.4：3B.1：1C.1：2D.3：4二、填空題(10題)21.高錳酸鉀溶液與氫溴酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+H20(未配平)。此反應(yīng)的還原產(chǎn)物的名稱為_(kāi)__。若反應(yīng)中有2.5molBr2生成，消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

22.在一定條件下，有機(jī)物CH3CH=CHCHO與足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C4H10O的化合物，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，該反應(yīng)類型是________。

23.

24.

25.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某烯烴與過(guò)量溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成20.2g溴代烷烴，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為_(kāi)_________。

26.做“互成角度的兩個(gè)力合成”實(shí)驗(yàn)時(shí)，用兩只彈簧秤分別鉤住細(xì)繩套互成角度地拉橡皮條，使橡皮條與繩的結(jié)點(diǎn)伸長(zhǎng)到某一位置O之后，要描下______，記錄______。使用彈簧秤讀數(shù)時(shí)，若彈簧秤的最小刻度為0.1N，且以牛為單位記錄力的大小，則所記錄的數(shù)據(jù)的小數(shù)點(diǎn)后面應(yīng)該有______位數(shù)字。

27.

28.寫(xiě)出下列化合物的化學(xué)式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)．

二氧化硅____________；氧化鐵____________；氧化銀____________；碳酸鈉____________．

29.完成下面的核反應(yīng)方程：

30.

三、計(jì)算題(10題)31.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良紅，導(dǎo)軌的電阻C不計(jì)。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當(dāng)金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產(chǎn)生的電熱是多少？

32.

33.34.往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為1.165g。試計(jì)算原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度。

35.高層大氣中微量臭氧O3吸收紫外線而分解，使地球上的動(dòng)物免遭輻射之害，但低層O3卻是造成光化學(xué)煙霧的主要成分之一。低層O3可由以下過(guò)程形成：

(1)NO2→NO+O(一級(jí)反應(yīng))，k1=6．0×10-3s-1

(2)O+O2→O3(二級(jí)反應(yīng))，k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1

假設(shè)由反應(yīng)(1)產(chǎn)生原子氧的速率等于反應(yīng)(2)消耗原子氧的速率。當(dāng)空氣中NO2濃度為3．0×10-9mol.dm-3時(shí)，空氣中O3生成的速率是多少?

36.判斷常溫下，以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生，并計(jì)算(2)的反應(yīng)熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

37.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

38.一小物塊以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到頂部水平的高臺(tái)上，并由高臺(tái)上飛出，如圖所示。問(wèn)當(dāng)高臺(tái)的高度A多大時(shí)，小物塊飛行的水平距離最大？這個(gè)距離是多少？（g=10m/s2）

39.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計(jì)算:(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？40.四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過(guò)氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問(wèn)其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

43.

44.無(wú)水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時(shí)，兩種溶液都無(wú)NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價(jià)數(shù)和配合物的名稱。

45.第25題

五、單選題(2題)46.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

47.

六、單選題(1題)48.

參考答案

1.B【解題指要】本題的考點(diǎn)是左手定則和電磁感應(yīng)．

先用左手定則確定線圈中感應(yīng)電流的方向，再根據(jù)右手定則或楞次定律判斷線圈的運(yùn)動(dòng)情況．由題意知，cd所受的磁場(chǎng)力方向豎直向上，磁場(chǎng)方向垂直紙面向里，所以根據(jù)左手定則可知cd上的感應(yīng)電流的方向由d到c，線圈中感應(yīng)電流的流向是dcbad(順時(shí)針指向)．在已知感應(yīng)電流方向和磁場(chǎng)方向的情形下，再對(duì)da用右手定則知da的運(yùn)動(dòng)方向是水平向右的，選B．顯然，當(dāng)線圈向上運(yùn)動(dòng)或向下運(yùn)動(dòng)時(shí)，線圈中磁通量不變，無(wú)感應(yīng)電流，導(dǎo)線不受磁場(chǎng)力作用，C、D不正確．當(dāng)線圈向左運(yùn)動(dòng)時(shí)，線圈進(jìn)入磁場(chǎng)，感應(yīng)電流的流向是逆時(shí)針?lè)较虻?，dc受豎直向下的磁場(chǎng)力，A也不正確．

本題也可以用楞次定律解．因?yàn)殚]合電路中感應(yīng)電流的流向是順時(shí)針的，用右手螺旋法則知線圈中感應(yīng)電流所產(chǎn)生的磁場(chǎng)方向也是垂直紙面向里的，與原磁場(chǎng)的方向相同．因此，根據(jù)楞次定律可知線圈在運(yùn)動(dòng)時(shí)通過(guò)它的磁通量是減小的，這表明線圈向右平動(dòng)，離開(kāi)磁場(chǎng)．

2.C

3.C該小題主要考查勻變速直線運(yùn)動(dòng)的知識(shí)點(diǎn)。【考試指導(dǎo)】質(zhì)點(diǎn)做勾加速直線運(yùn)動(dòng)的位移公式為

4.A

5.B

6.B該試題考查了化合物的水溶液的電離情況的掌握情況。【考試指導(dǎo)】是非電解質(zhì)，加入水中不發(fā)生電離，溶液中沒(méi)有氯離子產(chǎn)生，A項(xiàng)不正確；是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后電離出大量氯離子，B項(xiàng)正確；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但其在水中溶解度較低，所以溶液中的氯離子較少，C項(xiàng)不正確；溶于水后電離的陰離子為，D項(xiàng)不正確。

7.A由圖可知，周期為4s，振幅為0.02m，C錯(cuò)誤；4s末位于正向位移最大處，此時(shí)，加速度負(fù)向最大，速度為0,A正確，B錯(cuò)誤；1s末速度負(fù)向最大錯(cuò)誤。

8.D

9.A

10.B加速度表示速度變化的快慢的物理量，故B正確。

11.B

12.C

13.B本題考查了功能關(guān)系、動(dòng)能定理、沖量的知識(shí)點(diǎn)。由動(dòng)能定理：合外力做功等于動(dòng)能的變化量可得Fs-Wf=1/2mv2。解得：Wf=Fs-1/2mv2，故選B。

14.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動(dòng)．解題時(shí)可逐一討論．

(1)加壓時(shí)，平衡向右移動(dòng)：這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項(xiàng)．

(2)降溫時(shí)，平衡向右移動(dòng)：這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．C選項(xiàng)正好也符合此要求．

所以正確選項(xiàng)是C．

15.A【解題指要】

(1)首先把A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)三者間的關(guān)系轉(zhuǎn)化為其中兩者間的關(guān)系．其方法是：

①固定壓強(qiáng)，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強(qiáng)一定的條件下，A的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系．

溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了．

根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)．所以，正反應(yīng)方向就是吸熱方向，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．由此可否定C、D兩個(gè)選項(xiàng)．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點(diǎn)，如圖1-16所示，這三個(gè)點(diǎn)表明了在溫度恒定時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)之間的關(guān)系：壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了．

同樣，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，壓強(qiáng)增大，平衡應(yīng)向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)方向就是氣體物質(zhì)的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項(xiàng)正確．

(2)解此題時(shí)應(yīng)明確，反應(yīng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)前的系數(shù)之比就是它們的物質(zhì)的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學(xué)平衡問(wèn)題，應(yīng)注意各種物質(zhì)的狀態(tài)．

16.B以小球?yàn)檠芯繉?duì)象進(jìn)行受力分析．小球受三個(gè)共點(diǎn)力的作用：重力G，方向豎直向下；墻面的彈力FN1，方向水平向右；木板的彈力FN2，方向垂直于板面向上．這三個(gè)力的力心是球心O．畫(huà)出受力圖，如圖2-14所示．

17.B化學(xué)反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移:，失電子—發(fā)生氧化反應(yīng)—化合價(jià)升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應(yīng)—化合價(jià)降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質(zhì)量之比為2:1。

18.A

19.BA選項(xiàng)，醋和水垢反應(yīng)主要是醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，不是氧化還原反應(yīng)。B選項(xiàng)，消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaCIO)，次氯酸鈉水解生成次氯酸(HC10)，具有強(qiáng)氧化性，將具有還原性的物質(zhì)氧化，從而起到消毒的作用，屬于氧化還原反應(yīng);C選項(xiàng)，活性炭吸附屬于物理作用。D選項(xiàng)，明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁組成的復(fù)合鹽。明礬碰到水，就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化生成白色絮狀的氫氧化鋁。這種氫氧化鋁是一種肢體粒子，帶有正電荷，它一碰上帶負(fù)電的塵埃膠粒，就中和聚結(jié)，沉入水底，起到凈水作用。所以明礬凈水不是氧化還原反應(yīng)。

20.A

21.溴化錳122.CH3CH2CH2CH2OH，加成反應(yīng)本題考查了有機(jī)化合物的反應(yīng)原理以及反應(yīng)類型的知識(shí)點(diǎn)。有機(jī)物CH3CH=CHCHO與氫氣反應(yīng)時(shí)，其中碳碳雙鍵與碳氧雙鍵斷開(kāi)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)變?yōu)镃4H10O。

23.

24.25.【答案】【解析】烯烴的物質(zhì)的量為0.1mol，可加成Br2應(yīng)為0.1mol，其質(zhì)量為16g，所以0.1mol烯烴質(zhì)量為20.2g-16g=4.2g，得烯烴的式量為4.2/0.1=42。根據(jù)烯烴的通式CnH2n得，n=3，故知該烯烴為丙烯。

26.O的位置和兩繩的方向；兩個(gè)測(cè)力計(jì)的讀數(shù)；兩由實(shí)驗(yàn)原理可知，需要描下細(xì)繩的方向，記錄彈簧秤的讀數(shù)。由于需估讀，讀數(shù)需保留兩位數(shù)字。

27.

28.

29.

30.

31.【解析】(1)設(shè)流過(guò)電阻的電流為I，電阻兩端的電壓為U，金屬棒切割產(chǎn)生的電動(dòng)勢(shì)為E，磁感應(yīng)強(qiáng)度及金屬棒長(zhǎng)度分別為B、L，由歐姆定律有

32.

33.

34.

35.由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)(2)中O3的生成速率等于O的消耗速率；而反應(yīng)(2)中O的消耗速率等于反應(yīng)(1)中O的生成速率；在反應(yīng)(1)中O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O(shè)3的生成速率等于NO2的消耗速率即

由反應(yīng)方程式知，在反應(yīng)(2)中，O3的生成速率等于O的消耗速率；而反應(yīng)(2)中O的消耗速率等于反應(yīng)(1)中O的生成速率；在反應(yīng)(1)中，O的生成速率又等于NO2的消耗速率；所以O(shè)3的生成速率等于NO2的消耗速率，即

36.由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對(duì)值都很小決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)(3)可以自發(fā)進(jìn)行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1由于四個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)，且每個(gè)反應(yīng)的左右系數(shù)相同，所以每個(gè)反應(yīng)的AS的絕對(duì)值都很小，決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)，(4)不能自發(fā)進(jìn)行；(2)，(3)可以自發(fā)進(jìn)行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)，得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1

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