2023年湖北省孝感市統(tǒng)招專升本理科綜合自考預(yù)測(cè)試題(含答案帶解析)學(xué)校:________班級(jí):________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(20題)1.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是

2.如圖5-2所示，在坐標(biāo)原點(diǎn)0處放置一電量q1=1.6×10-9C的正點(diǎn)電荷，在x1=4m處P點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小E1=0.9V/m;今在x2=2m處再放置第二個(gè)點(diǎn)電荷q2，測(cè)得P處總的電場(chǎng)強(qiáng)度大小E2=1.8V/m，方向沿x軸負(fù)方向，則()A.q2=1.2x10-9C，正電荷

B.q2=1.2×10-9C，負(fù)電荷

C.q2=2.4x10-9C，正電荷

D.q2=2.4x10-9C，負(fù)電荷

3.第

13

題

4.密閉容器中在一定條件下，下面的反應(yīng)

達(dá)到平衡后，下列條件變化既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向右移動(dòng)的是（）

A.升溫B.加壓C.減壓D.降溫

5.

6.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是（）A.A.Na2O2

B.BaCl2

C.H2SO4

D.KOH

7.—定質(zhì)量的理想氣體，在保持體積不變的過(guò)程中吸收熱量，則氣體的()。A.內(nèi)能增加，壓強(qiáng)增大B.內(nèi)能增加，壓強(qiáng)減小C.內(nèi)能減少，壓強(qiáng)增大D.內(nèi)能減少，壓強(qiáng)減小

8.已和氘原子核由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子組成．設(shè)氘核、質(zhì)子和中子的質(zhì)量分別為mD、mp和mn，則質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)（）

A.mD=mp+mn，吸收能量

B.mD=mp+mn，放出能量

C.mD<mp+mn，吸收能量

D.mD<mp+mn，放出能量

9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Agl可用于人工降雨

B.AgBr常用于制感光材料

C.Na2O2常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑

D.BaCO3可代替BaSO4用作“鋇餐”

10.

11.在圖示的電路中，L1、L2為兩個(gè)規(guī)格完全相同的燈泡，電源的內(nèi)阻可忽略．當(dāng)滑動(dòng)變阻器的觸點(diǎn)在C點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燈泡均能正常發(fā)光．若將滑動(dòng)變阻器的觸點(diǎn)向b端移動(dòng)，則（）

A.A.

B.

C.

D.

12.某元素的陽(yáng)離子Rn+，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)應(yīng)是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n

13.下列物質(zhì)一定是同系物的是（）

A.分子式為C5H6O2和C5H10O2的有機(jī)物

B.分子式為C4H10和C6H14的烴

C.纖維素與淀粉

D.分子式為C4H6和C5H8的烴

14.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a的陰離子半徑小于b的陰離子半徑，則a、b、c三種元素原子序數(shù)大小應(yīng)符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c15.下列物質(zhì)中，不能用于漂白或脫色的是（）。A.氯水

B.SO2

C.活性炭

D.CO2

16.

17.A.A.紫色、紅色、黃色B.紫色、無(wú)色、黃色C.藍(lán)色、紅色、黃色D.紅色、無(wú)色、橙色

18.

19.相同濃度的下列溶液，pH值最大的是A.NH4C1

B.NaC1

C.CH3COOH

D.NaHO3

20.下列各組氣態(tài)氫化物中，其熱穩(wěn)定性由大到小順序排列的是（）

二、填空題(10題)21.某白色固體粉末是兩種鹽的混合物，其中共含有3種離子。取少量該物質(zhì)溶于水并分裝在2個(gè)試管中，進(jìn)行檢驗(yàn)。

(1)用鉑絲蘸取少許粉末，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

(2)向其中一支試管里加入少量溶液，生成淡黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(3)向另一支試管里加入少量溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該白色固體是由______和_____組成的。

22.23.已知失去標(biāo)簽的6種溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一種試劑將它們區(qū)分開(kāi)，這種試劑是

24.

25.長(zhǎng)度1.251×106μm的有效數(shù)字是____，測(cè)量此數(shù)據(jù)的儀器的最小刻度是_____。26.明礬水解所產(chǎn)生的_______吸附能力很強(qiáng)，可吸附懸浮雜質(zhì)，使水澄清。27.甲、乙兩車(chē)從同一地點(diǎn)同時(shí)出發(fā)，甲以速度v0做勻速運(yùn)動(dòng)，乙從靜止開(kāi)始做勻加速運(yùn)動(dòng)，則乙追上甲時(shí)乙的速度為_(kāi)______，乙追上甲之前，甲乙之間距離最大時(shí)乙的速度為_(kāi)______。

28.質(zhì)量m和速度大小u均相同的兩個(gè)運(yùn)動(dòng)物體，在光滑水平面上相向碰撞，碰撞后，兩物體總動(dòng)能可能的最大值為，可能的最小值為。

29.30.X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y為烴類(lèi)化合物的組成元素，常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。請(qǐng)回答：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______;(2)X、Y組成的最簡(jiǎn)單烴的電子式為_(kāi)___________。三、計(jì)算題(10題)31.(10分)將1mL濃硝酸(密度1.4g/cm3)稀釋至100mL，取稀釋后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液15mL。計(jì)算稀釋前濃硝酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32.如圖，質(zhì)量M=0.4kg的木板放在光滑水平面上，木板以的速度勻速運(yùn)動(dòng)?，F(xiàn)將一質(zhì)量w=1kg的物塊，無(wú)初速地放在木板的一端。物塊最終相對(duì)于木板靜止。求(1)在此過(guò)程中物塊所受摩擦力的沖量；

(2)在此過(guò)程中木板和物塊組成的系統(tǒng)損失的機(jī)械能。33.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過(guò)量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

34.

35.

36.摩托車(chē)從A點(diǎn)由靜止出發(fā)做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，用7s時(shí)間通過(guò)一座長(zhǎng)BC=14m的平橋，過(guò)橋后的速度是3m/s，求：(1)它剛開(kāi)上橋頭B時(shí)的速度?有多大?(2)橋頭與出發(fā)點(diǎn)相距多遠(yuǎn)？

37.

38.

39.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)）與6mol/L的鹽酸反應(yīng)來(lái)制取10L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳，試計(jì)算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

40.某工廠廢水中Cr2O72-濃度為4.9X10-4mol/L，其毒性較大，可用綠礬(FeSO4?7H2O)處理成無(wú)毒的Cr3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；如處理1000m3的此種廢水，計(jì)算至少需要含量為98%的綠礬多少千克?(注:雜質(zhì)不參與反應(yīng))四、解答題(5題)41.第25題

42.計(jì)算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

43.

44.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強(qiáng)八面體晶體場(chǎng)中和弱八面體晶體場(chǎng)中各有多少未成對(duì)的電子，繪圖說(shuō)明t2g和eg電子數(shù)目。

45.往硝酸銀溶液中加入過(guò)量的NH3.H2O，達(dá)平衡時(shí)，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時(shí)Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

五、單選題(2題)46.

47.銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn六、單選題(1題)48.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)是A.SB.FeC.CD.A1

參考答案

1.C化學(xué)反應(yīng)中失去電子或所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，為“氧化劑”。A其化合價(jià)只能升高，作還原劑。

2.B本題是有關(guān)電場(chǎng)強(qiáng)度概念的基本題，考查的知識(shí)點(diǎn)是點(diǎn)電荷的電場(chǎng)強(qiáng)度以及兩個(gè)點(diǎn)電荷在電荷連線方向上電場(chǎng)強(qiáng)度的疊加.在x2處放置了點(diǎn)電荷q2后，P點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)為q1、q2所產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)的疊加.因?yàn)殡妶?chǎng)強(qiáng)度是矢量，所以電場(chǎng)強(qiáng)度的疊加是矢量的合成，既要考慮大小，又要考慮方向.為了方便起見(jiàn)，取坐標(biāo)軸Ox的方向?yàn)殡妶?chǎng)強(qiáng)度的正方向，則q1產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度E1為正.設(shè)q2產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)為E，則由場(chǎng)強(qiáng)疊加原理知P點(diǎn)的總場(chǎng)強(qiáng)E2為E2=E1+E①由題意知，E2沿Ox軸負(fù)方向，故E2=-1.8V/m由式①得E=E2-E1=-1.8V/m-0.9V/m=-2.7V/m點(diǎn)電荷的場(chǎng)強(qiáng)公式是因此q1、q2的場(chǎng)強(qiáng)分別為

3.B

4.B【解題指要】本題提出兩項(xiàng)要求：加快反應(yīng)速率；使平衡向右移動(dòng)．

(1)加快反應(yīng)速率．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知：升溫可使反應(yīng)速率加快；對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，加壓也可使反應(yīng)速率加快．當(dāng)然，降溫、減壓就會(huì)使反應(yīng)速率減慢．所以C、D選項(xiàng)可以排除．

(2)使平衡向右移動(dòng)．根據(jù)化學(xué)方程式

可知正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以只有降溫時(shí)，才能使平衡向右移動(dòng)．由此A選項(xiàng)也可排除．

另外，方程式中各物質(zhì)均為氣態(tài)物質(zhì)，且正向反應(yīng)是氣體體積減小的方向，所以加壓可使平衡向右移動(dòng)，即B選項(xiàng)正確．

5.C

6.D(1)含有離子鍵的必是離子化合物．離子化合物有強(qiáng)堿類(lèi)物質(zhì)、鹽類(lèi)、活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物．應(yīng)該注意的是，強(qiáng)酸如HCl、H2SO4等，雖然在溶液中能全部電離成離子，但它們卻是共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵．

B選項(xiàng)BaCl2是不含氧酸鹽，只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵．

D選項(xiàng)NaOH，Na+與OH－之間的化學(xué)鍵是離子鍵，OH－中氧原子與氫原子間的共價(jià)鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，即極性共價(jià)鍵．

7.A本題考查了熱力學(xué)第一定律及查理定律的知識(shí)點(diǎn)。由熱力學(xué)第一定律△U=W+Q，由于理想氣體體積不變即W=0，氣體吸收熱量Q>0，故內(nèi)能增大溫度升高。由查理定律知?dú)怏w壓強(qiáng)增大，故選A。

8.D【解題指要】本題考查的基本概念是原子核的結(jié)合能，基本規(guī)律是愛(ài)因斯坦質(zhì)能關(guān)系．

當(dāng)核子結(jié)合成原子核時(shí)會(huì)放出能量，這種能量叫原子核的結(jié)合能．根據(jù)愛(ài)因斯坦的質(zhì)能方程知，原子核的質(zhì)量總是比組成它的所有核子的質(zhì)量之和小一些，兩者之差叫質(zhì)量虧損．

結(jié)合能△E與質(zhì)量虧損△m之間的關(guān)系是

△E=△mc2

質(zhì)子和中子結(jié)合成氘核時(shí)，放出能量，排除A、C．因?yàn)榉懦瞿芰?，所以氘核的質(zhì)量mD比質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和mp+mn小一些，故選D．

9.D

10.B

11.B

12.A

13.BC4H10和C6H14都是烷烴，它們結(jié)構(gòu)相似、通式相同（均為CnH2n+2），在分子組成上C4H10比C6H14少2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此。C4H10和C6H14是同系物。

14.B由于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子原子序數(shù)一定大于陰離子的原子序數(shù)。又由于對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，隨核電荷數(shù)的增大，其半徑減小。

15.D活性炭具有吸附性，具有脫色特性。

16.A

17.B

18.B

19.D

20.A回答此題主要依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”這一規(guī)律．所以，只要知道形成氣態(tài)氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，就可比較氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大?。?1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強(qiáng)到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩(wěn)定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強(qiáng)的順序，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強(qiáng)，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強(qiáng)，所以它們的氫化物穩(wěn)定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．21.【答案】

【解析】該小題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和離子檢驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)。

【考試指導(dǎo)】

22.

23.NaOH;本題要求用一種試劑將NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，就是說(shuō)，加入此試劑后，應(yīng)有6種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生，這樣才能將它們區(qū)分開(kāi).在6種溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)和產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀消失.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀不消失.根據(jù)以上6種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，選用NaOH一種試劑就可以把6種溶液區(qū)分開(kāi).

24.

25.本題考查的知識(shí)點(diǎn)是測(cè)量的有效數(shù)字和儀器的最小刻度與有效數(shù)字的關(guān)系.有效數(shù)字最后一個(gè)數(shù)字是測(cè)量者的估計(jì)值，它是儀器最小刻度的分?jǐn)?shù).因此，有效數(shù)字中最后第二位數(shù)字的單位是儀器的最小刻度.本題的有效數(shù)字是1.251，共四位，最后第二位的單位是0.01×106μm=0.01×106×10-6m=1cm26.【答案】Al(OH)3膠體【解析】明礬是指含12個(gè)結(jié)晶水的硫酸鋁鉀Kal(SO4

)

2·12H2O。由于其水解形成的膠體Al(OH)3具有較強(qiáng)的吸附能力，所以明礬可作凈水劑。27.【答案】2v0、v0【解析】設(shè)乙追上甲時(shí)速度為v，甲、乙通過(guò)的位移為X，則對(duì)甲:x=v0t，對(duì)乙x=vt/2解得v=2v0。乙的速度等于v0時(shí)，甲乙之間距離最大。

28.總動(dòng)能最大的情況為發(fā)生彈性碰撞，碰撞后兩物體速度大小沒(méi)變，速度方向變反，總動(dòng)能大小仍為;總動(dòng)能最小情況，碰撞后兩物塊均靜止，總動(dòng)能大小為0。

29.

30.解析：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律的綜合運(yùn)用的知識(shí)點(diǎn)。由題知常溫常壓下Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為Cl2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為因?yàn)閄、Y為烴類(lèi)化合物的組成元素，且X、Y的原子序數(shù)依次增大，故X為H元素，Y為C元素，C、H組成的最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)為CH4，其電子式為。

31.

32.(1)木板和物塊組成的系統(tǒng)在水平方向不受外力，水平方向上動(dòng)量守恒。設(shè)物塊與木板的共同速度為V，則有33.設(shè)溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.68/20×100%=28.4%

34.當(dāng)光從水中射向空氣時(shí)，在界面上可以發(fā)生全反射現(xiàn)象，當(dāng)點(diǎn)光源發(fā)出光線的入射角大于、等于臨界角時(shí)，發(fā)生全反射，這些光線在空氣中沒(méi)有折射光線，因此入射角大于臨界角的光線不能照亮水面.如圖12—14所示，點(diǎn)光源