關(guān)于酸和堿的復(fù)習(xí)第1頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用

4、掌握溶液酸堿度的表示和測(cè)定1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：第2頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六聯(lián)想游戲：猜猜我是誰(shuí)？提示2：我是一種酸提示1：我是一種無(wú)色溶液提示3：我易揮發(fā)提示4：胃液中有我我是：鹽酸第3頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)氣味有刺激性氣味無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)色液體一、常見的酸有吸水性、脫水性、氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性

鹽酸（HCl）

硫酸(H2SO4)

顏色、狀態(tài)

打開瓶蓋后的現(xiàn)象

氣味

揮發(fā)性

特性（H＋＋酸根離子）第4頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六二、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、酸能與指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液酸變紅色不變色酸在水溶液中都能解離出H+第5頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六二、酸的化學(xué)性質(zhì)2、酸+

活潑金屬→

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2HCl＋Mg＝MgCl2＋H2↑2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Mg

＝MgSO4＋H2↑H2SO4＋Zn

＝ZnSO4＋H2↑2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe

＝FeSO4＋H2↑★注意：活動(dòng)性在H以前的金屬才能置換出鹽酸、硫酸中的氫鹽+氫氣第6頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

二、酸的化學(xué)性質(zhì)3、酸+某些金屬氧化物（堿性氧化物）→現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸6HCl＋Fe2O3

＝2FeCl3＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO

＝CuSO4＋H2O

溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，黑色固體逐漸消失。鹽+水第7頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六二、酸的化學(xué)性質(zhì)4、酸+堿→注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=Ca(OH)2+2HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2O2Na2SO4+2H2O鹽+水CaCl2+2H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。第8頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

二、酸的化學(xué)性質(zhì)5、酸+鹽→實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

_________________________________純堿中加入稀鹽酸

__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液__________________________2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑新酸+新鹽AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3第9頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?即：找出能與HCl反應(yīng)的物質(zhì)第10頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六提示2：我是一種堿提示1：我是一種白色粉末

提示3：我微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小提示4：我俗稱熟石灰、消石灰我是：氫氧化鈣聯(lián)想游戲：猜猜我是誰(shuí)？第11頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六三、常見的堿（金屬離子＋OH-）第12頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六四、堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、堿能與指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液堿變藍(lán)色變紅色堿在水溶液中都能解離出相同的——OH_第13頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2、堿+某些非金屬氧化物（酸性氧化物）

→鹽+水化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2（檢驗(yàn)CO2氣體）NaOH+CO2（氫氧化鈉的變質(zhì)）NaOH+SO2(除去SO2的反應(yīng))3、堿+酸→鹽+水四、堿的化學(xué)性質(zhì)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第14頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4、堿+鹽→新堿+新鹽（條件：1、反應(yīng)物均可溶；2、必須有沉淀或氣體或水生成）黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀。

現(xiàn)象

化學(xué)方程式FeCl3溶液與NaOH溶液CuSO4溶液與NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl四、堿的化學(xué)性質(zhì)第15頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六Fe2O3NaOH

NaClCuCO2NaOHNaClHCl

CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3狼在哪？小羊的路在何方？第16頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、溶液的酸堿度酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)第17頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第18頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六圖3-12-1第19頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六產(chǎn)生白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第20頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用至少兩種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液第21頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（2010重慶）21．（6分）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成

色。紅第22頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（2）小明用微觀示意圖（圖2）來(lái)說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子

。

（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

。

A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C第23頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六（2011上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。①方案一：測(cè)定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其PH，PH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

過量。中和反應(yīng)及其應(yīng)用

大于H2SO4第24頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六②方案二：先將無(wú)色酚酞加入NaOH溶液中，在往其中加入稀硫酸，觀察到

。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。③上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是通過測(cè)定___________________來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，還可以依據(jù)中和反應(yīng)是

（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)。③溶液反應(yīng)前后的酸堿性②溶液由紅色變成了無(wú)色。④放熱第25頁(yè)，共27頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4.酸+堿→鹽+水3.酸+金屬氧化物→鹽+水5.酸+（某些）鹽→新酸+新鹽

1.酸與指示劑作用：使紫色石蕊溶液變紅，