(31)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合拓展A卷1、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同2、某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是()A.RH3HR2A.RH3HR2RH4D.HR3、下列說法正確的是( )A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期4、下列各物質(zhì)中,除氫原子外,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則它們的結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是()A.氧分子:O=O B.S2c':Cl-S-S-ClC.氫氰酸：H-C三N D.光氣(COCl):Cl-C-O-Cl2僅鳥糞石［化學(xué)式為Mg(NH4)PO4.6H2O］是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鉆(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素，它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法正確的是()①鉆不是主族元素②60CoCl不能長期穩(wěn)定地存在27 2③鳥糞石中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為③鳥糞石中金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為[:峋二產(chǎn)④鳥糞石中2種陽離子的電子式分別為 ' 、A.①②③④B.①②③A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④6、下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（）A.碘升華 B.NaCl顆粒被粉碎C.HSO溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受熱熔化2 47、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.堿性：NaOH>Al（OH）3 B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性：HC1O4>HIO4 D.穩(wěn)定性：H2O>H2s8、四種主族元素的離子aXm+、〃Yn+、cZn-和/m-（a、b、C、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述正確的是（）①a一b=m-n②元素的原子序數(shù)：a>b〉c〉d③元素的非金屬性:Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>YA.僅②③B.僅③ C.①②③④ D.僅①②③9、下列事實(shí)一定能說明X、Y兩種元素屬于同一主族的是（）A.原子半徑:X<Y B.均有+3價(jià)C.最外層電子數(shù)均為5 D.最外層均有2個(gè)電子10、同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是（ ）A.原子半徑X>Y>ZB.非金屬性X>Y>ZC.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)11、W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素,X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì);Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是（）—―X’[:A.W與X形成的簡單化合物的電子式為 一.B.短周期元素中丫的原子半徑最大C.Y能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D.Al與Z能形成離子化合物12、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，已知川元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法正確的是()XYA.X只有一種氧化物B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.原子半徑:Z>Y>XD.元素X的一種氫化物是沼氣的主要成分13、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HS>PH>SiH2 3 4③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2sO4>H3PO4>H2cOJHClO⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2-)〉r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W比Q的強(qiáng)C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)15、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）A.35C1與37C1得電子能力不相同17 17B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.同周期元素（除0族元素外）從左到右,原子半徑逐漸減小D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)R>M16、為了確定SbC1、SbC1、SnC1是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、3 5 4可靠的是（）選項(xiàng)方法或操作現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論A觀察常溫下的狀態(tài)SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體SbCl5和SnCl4都是離子化合物B測定三者的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、—33℃三者都不是離子化合物C將三者溶解于水中，滴入耿。3酸化的AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀三者都是離子化合物D測定三者水溶液的導(dǎo)電性都可以導(dǎo)電都是離子化合物A.A B.B C.C D.D17、A、B、C、D五種元素在周期表中所處的相對(duì)位置如圖所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù),B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACBDE請回答下列問題:.A、B、C三種元素的名稱分別為、、.B元素在元素周期表中的位置是。.與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號(hào)是..C元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ..E的元素符號(hào)是;D的原子序數(shù)為。18、已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：.寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E。.用電子式表示離子化合物A2B的形成過程: 。.D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是;E與B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是;A、B、E形成的化合物的電子式是;D、E形成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是。19、有A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素;C為地殼中含量最多的元素;D與A為同主族元素,且原子的質(zhì)子數(shù)相差8;E是R常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題：1.A的一種同位素具有放射性,在考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代,寫出其核素符號(hào):。2.B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口,則觀察到。.C元素有16C、17C、18C三種核素,這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為,18C與17C的中子數(shù)之差為。.D元素在元素周期表中的位置為，寫出工業(yè)上制備D的單質(zhì)的化學(xué)方程式:。.寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。20、現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：事元素WXYZ相關(guān)海水中質(zhì)量分非金屬性強(qiáng)但M層比K層少其簡單離子是第三周期元信息數(shù)最高的元素其單質(zhì)很穩(wěn)定1個(gè)電子素的簡單離子中半徑小的(1)W在周期表中位于第周期第族;元素丫與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào))。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b.在化合物中丫的化合價(jià)比Z低c.Y的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而Z的單質(zhì)不能d.Y、Z同周期且Z在丫的右側(cè)⑵上述元素可形成含有共價(jià)鍵的常見二元離子化合物該化合物的化學(xué)式為,該化合物中離子鍵與共價(jià)鍵的數(shù)目比為。(3)W、X的氫化物H2W2、X2H4在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和常溫下為液體的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：230Th的質(zhì)量數(shù)是230,232Th的質(zhì)量數(shù)是232,因不清楚230Th和232Th的原子百分?jǐn)?shù)，故無法確定Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成23U不是化學(xué)變化，該轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生了變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案及解析：答案：C解析：某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4,根據(jù)分子中化合價(jià)的代數(shù)和為0,得最高正價(jià)為+4價(jià),再根據(jù)元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8,得出最低負(fù)價(jià)為-4價(jià),故選C.3答案及解析：答案：C解析：第WA、VA或WA族中都有金屬元素,其原子最外層電子數(shù)均大于3,故A錯(cuò)誤。氫原子最外層電子數(shù)為1,是非金屬元素,B錯(cuò)誤。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,最外層電子數(shù)不超過8,那么次外層電子數(shù)也少于8,則次外層為K層,最外層為L層,元素原子核外共2個(gè)電子層,位于第2周期,C正確;離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素不一定位于第3周期，例如K+、Ca2+等，故D錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：D解析：氧原子有6個(gè)價(jià)電子，故需要形成兩個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；硫原子有6個(gè)價(jià)電子，氯原子有7個(gè)價(jià)電子，它們分別需要形成2個(gè)、1個(gè)共價(jià)鍵才能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；同理分析C、D項(xiàng)可知，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案及解析：答案：B解析：鉆屬于過渡元素，①正確；60CO具有放射性，放置過程中會(huì)發(fā)生衰變，②正確；鳥27糞石中的金屬陽離子為Mg2+,結(jié)構(gòu)示意圖為一【/，③正確；簡單陽離子的電子式與離子符號(hào)相同，④錯(cuò)誤。6答案及解析：答案：C解析：碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞；NaCl顆粒被粉碎，是物理變化；H2SO4溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，NaOH為離子化合物，受熱熔化時(shí)破壞的是離子鍵。7答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Al(OH)3；B項(xiàng)，相對(duì)原子質(zhì)量一般隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，但不是周期性變化，與元素周期律無關(guān)；C項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4>HIO4；D項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：H2O>H2S。8答案及解析：答案：D解析：四種短周期元素的離子Xm+、Yn+、Zn-和Rm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則abc da-m=b-n=c+n=d+m，故①正確；因m>n，故原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，故②正確；Z、R為非金屬元素，且元素的原子序數(shù):c>d，同一周期元素的非金屬性從左向右逐漸增強(qiáng)，即非金屬性:Z>R,故③正確;X、Y為金屬元素，且元素的原子序數(shù):a>b,同一周期元素的金屬性從左向右逐漸減弱，即金屬性:Y>X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>X，故④錯(cuò)誤。9答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng)，若X、Y位于同一周期且Y在X的前面，原子半徑也存在X<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，鋁、氮均有+3價(jià),但二者不在同一主族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),氮、鐵等元素最外層有2個(gè)電子,但它們不屬于主族元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10答案及解析：答案：B解析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。由于最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:h3zo4<h2yo4<hxo4,所以非金屬性是X>Y>Z，選項(xiàng)B正確,AD不正確。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱,D不正確,答案選B。11答案及解析:答案：A解析：由題意可推知W為H、X為Na、Y為Mg、Z為Cl。W與X形成的簡單化合物為NaH,電子式為"m+[:H]"項(xiàng)正確;短周期元素中原子半徑最大的為Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg與冷水反應(yīng)非常緩慢,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與Cl形成的化合物為氯化鋁，其為共價(jià)化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12答案及解析：答案：D解析：根據(jù)W元素原子的核外電子排布知其應(yīng)為S,則Z為P、Y為N、X為C0A項(xiàng)，碳可形成CO、CO2，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，穩(wěn)定性：PH3VH2s，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，原子半徑:P>C>N,錯(cuò)誤。13答案及解析：答案：B解析：①四種微粒中K+、S2-、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，鋁離子有2個(gè)電子層，根據(jù)層多徑大和序大徑小分析，粒子半徑：S2->Cl->K+>Al3+,故錯(cuò)誤；②根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故正確；③根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱分析，離子的還原性：S2->I->Br->Cl-,故錯(cuò)誤；④根據(jù)同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性減弱，同周期元素，從做到右，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故氧化性順序?yàn)椋篊l>S>Se>Te,故正確；⑤根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，次氯2酸是常見的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性順序?yàn)椋篐2so4>H3Po4>H2cO3>HClO,故正確；⑥根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素非金屬性從下往上增強(qiáng),故非金屬性：O>N>P>Si,故正確；⑦根據(jù)同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，故金屬性順序?yàn)椋築e<Mg<Ca<K,故正確。故選B。14答案及解析：答案：B解析：由題意知，X為氮、Y為氧、Z為鋁、W為硫、Q為氯，HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。15答案及解析:答案：C解析：35C1與37C1屬于同位素,都屬于Cl元素，得電子能力相同，A錯(cuò)誤;同主族元素最高17 17價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，B中沒有指明是最高價(jià),故錯(cuò)誤;同周期元素（除0族元素外）從左到右,原子半徑逐漸減小，C正確；M+和R2-核外電子排布相同,根據(jù)“陰平陽下”，則原子序數(shù)M>R,D錯(cuò)誤。16答案及解析：答案：B解析：離子化合物熔、沸點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，故A錯(cuò)，B對(duì)；如果Sb%SbCjSnCl,是共價(jià)化合物，它們在水溶液中在水的作用下發(fā)生電離，也可能有C和D的現(xiàn)象和結(jié)論，故C、D也錯(cuò)。我們判定某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的常用方法是測定熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電則為離子化合物，若不能導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。17答案及解析：答案：答案:1.氮；硫；氟.第三周期第VIA族.Cl.F+H2=2HF5.Br;33解析：設(shè)A與C中間的元素的原子序數(shù)為x,則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x-1、x+8、x+1，則有x-1+x+1=x+8,x=8，故A為氮元素,B為硫元素,C為氟元素。據(jù)此即可解答。18答案及解析:*NcCL：O：]3-Na"Na0*V>*Na*NcCL：O：]3-Na"答案：1.鈉；氧；硫；氮；氫；2.Nr[:0：H[3.N三N;H-O-H(或H-O-O-H); ??

解析：本題考查元素周期律和電子式等。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,故A為Na元素,B為O元素.A、C同周期,B、C同主族,故C