鋁及其化合物的性質(zhì)知識點溶液的酸堿性教課目的認(rèn)識鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；教課要點鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)變教課難點鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)變教課過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、復(fù)習(xí)金屬及金屬氧化物的性質(zhì)；2、經(jīng)過復(fù)習(xí)金屬金金屬氧化物的性質(zhì)引入鋁及含鋁化合物的性質(zhì)。2二、知識解說考點1:鋁單質(zhì)⒈物理性質(zhì)銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。有優(yōu)秀的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性僅次于金和銅。⒉化學(xué)性質(zhì)在濕潤空氣中能形成一層防備金屬腐化的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能劇烈焚燒,并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶于水。⑴與酸反響2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3HSO===Al(SO)+3H↑+3+2Al+6H=2Al+3H↑24243222Al+6H2SO(濃)===Al(SO)3+3SO+6HO(Al,Fe在冷,濃的HSO,HNO中鈍化)42422243Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O+–3+Al+4H+NO3=Al+NO↑+2H2O⑵與堿反響2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑––+3H↑2222⑶與鹽反響2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反響4Al+3MnO2AlO+3Mn2Al+Cr2OAl2O+2Cr223332Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe鋁熱反響常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反響2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中焚燒)3考點2氧化鋁⒈物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體，導(dǎo)電性常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電⒉化學(xué)性質(zhì)⑴與酸反響2324243223+3+2AlO+3HSO===Al(SO)+3HOAlO+6H=2Al+3HO⑵與堿反響AlO+2NaOH===2NaAlO+HO(AlO兩性氧化物)――+HO2232323224考點3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反響Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反響--Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實驗室制法AlCl3+3NH·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl3++Al+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH2245考點4圖像1、向必定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過度。見圖（a）相關(guān)離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O2、向強堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無積淀，當(dāng)所有轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了互相促使水解的反響，產(chǎn)物都是。如圖3所示：圖3發(fā)生反響的離子方程式為：O～A段：A～B段：63、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時，當(dāng)氨水增添到時，產(chǎn)生最大積淀量如圖4所示。圖4（II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過度，如圖5所示，離子反響方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁積淀是不溶于弱堿氨水中的。74、I：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強堿當(dāng)時，產(chǎn)生最大積淀量，持續(xù)滴入強酸，積淀漸漸溶解。如圖6所示。圖6：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過度滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反響生成積淀，既而立刻被鹽酸溶解，反響方程式為：持續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反響，離子方程式為：積淀量的變化可用圖7表示。圖785、向溶液中通入因為產(chǎn)生的積淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的積淀不用逝，如圖8所示。圖86、向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產(chǎn)生積淀，持續(xù)滴加鹽酸積淀部分溶解，其離子反響方程式為：圖99三、例題精析【例題1】向30毫升1mol/L的溶液中漸漸加入濃度為4mol/L的溶液，若產(chǎn)生0.78克白色積淀，則加入的溶液的體積可能為（）【分析】已知，由積淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知本題可能有兩個答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過度。由二者反響的離子方程式知：當(dāng)堿的量不足時：當(dāng)堿過度時：【答案】B、D。10【例題2】向含有的溶液中加入含的溶液，生成積淀的物質(zhì)的量可能是（）1）amol（2）bmol（3）（4）（5）0mol（6）（1）（2）（4）（5）（6）（1）（4）（5）（6）（1）（2）（3）（5）（6）（1）（3）（5）【分析】（1）當(dāng)時，或。（2）當(dāng)時，。（3）當(dāng)時，【答案】B11四、講堂運用【基礎(chǔ)】1、等體積的和兩種溶液混淆后，積淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7A.（1）和（2）B.（1）和（3）（2）和（4）D.（3）和（4）【分析】溶液中鋁元素的存在形式能夠是或。故當(dāng)溶液中與物質(zhì)的量之比為1：1時，，當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1時，。【答案】C1213【穩(wěn)固】2、在冶金工業(yè)上，均不可以用化學(xué)復(fù)原劑制得的一組金屬是A．NaMgAlB．NaKZnFeC．ZnFeCuAgD．MgAlZnFe【答案】A【分析】試題剖析：A、Na、Mg、Al均是開朗的金屬，不可以經(jīng)過復(fù)原劑復(fù)原獲取，只好經(jīng)過電解法冶煉，A正確；B、鋅和鐵均能夠經(jīng)過復(fù)原劑復(fù)原獲取，B不正確；C、Zn、Fe、Cu均能夠經(jīng)過復(fù)原劑復(fù)原獲取，Ag是不開朗的金屬，能夠經(jīng)過熱分解獲取，C不正確；D、鋅和鐵均能夠經(jīng)過復(fù)原劑復(fù)原獲取，D不正確，答案選A?？键c：考察金屬冶煉的相關(guān)判斷14【拔高】3、有Al、CuO、Fe2O3構(gòu)成的混淆物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混淆物完整溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，獲取的積淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為()A．0.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．1.0mol/L【答案】D【分析】試題剖析：本題波及的反響許多，若按各步反響進(jìn)行計算則無從下手，可采納守恒法。因為獲取積淀最多時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則n(HCl)=n(NaOH)=0.250L×2.0mol·L-1=0.500molc(HCl)=="1.00"mol·L-1，D正確?？键c：考察元素化合物的性質(zhì)、計算15課程小結(jié)鋁及其化合物的物理及化學(xué)性質(zhì)；含鋁化合物之間的轉(zhuǎn)變16課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1、兩種金屬混淆物粉末12g，與足量的鹽酸反響生成標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2L氫氣，切合上述情況的金屬混淆物是A．Mg、FeB．Zn、AgC．Al、ZnD．Mg、Al【答案】C【分析】試題剖析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金屬失掉了1mol的電子，也就是說金屬的均勻摩爾電子質(zhì)量為12g/mol.題干預(yù)及的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別是：M（Mg）e-="24g/2mol"="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=9g/mol;因為Ag不可以與酸發(fā)生置換反響，能夠以為其摩爾電子質(zhì)量無量大。假如均勻給出1mol的電子需要的質(zhì)量為12g,則一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g大，一種金屬的摩爾電子質(zhì)量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比均勻12g大，不切合題意。錯誤。B.Zn:32.5g,Ag:無量大。比均勻12g大，不切合題意。錯誤。C.Al:9g,Zn:32.5g,能夠均勻到12g/mol..切合題意。正確。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。不論如何混淆都不行能均勻到12g?mol.錯誤?？键c：考察金屬混淆物與酸反響置換出氫氣的知識。172、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種構(gòu)成的混淆物10克，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2升，則混淆物中必定含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂【答案】C【分析】試題剖析：n(H2)=0.5mol，生成H2時獲取1mol電子，若全由Zn供給則需32.5g，F(xiàn)e則28g，Al則9g，Mg則12g，兩種金屬構(gòu)成的混淆物其均勻值為10g，則必有金屬鋁。應(yīng)選C?？键c：考察化學(xué)計算基本方法。183、以下表達(dá)正確的選項是A．將通入溶液中至飽和，無積淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生積淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色積淀；再加入過度溶液，積淀消逝D．純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少許固體，速率不改變【答案】C【分析】試題剖析：A、SO2與CO2對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，所以都不與BaCl2反響，所以通入SO2與CO2都不會生成積淀，故A錯誤；B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉會溶解，因為前者供給了氫離子，后者供給了硝酸酸離子，相當(dāng)于有了硝酸，硝酸擁有強氧化性能和銅發(fā)生反響，錯誤；C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色積淀是氫氧化鋁，再加入過度溶液，該物質(zhì)能電離出氫離子，酸性較強，又溶解了氫氧化鋁積淀，正確；D．純鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少許固體后，有銅置換出來，形成了鋅銅原電池加了反響速率，錯誤；考點：本題考察了元素及其化合物的知識，掌握物質(zhì)間的反響是解題的要點，要修業(yè)生熟記教材知識，學(xué)致使用。19【穩(wěn)固】4、鐵和鐵合金是生活中常用的資料，以下說法正確的選項是A．必定條件下，鐵粉可與水蒸氣反響B(tài)．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C．鐵與鹽酸反響，鐵合金不與鹽酸反響D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化【答案】A【分析】試題剖析：A、正確；B、不銹鋼中含非金屬碳，錯誤；C、不銹鋼包含耐弱腐化介質(zhì)腐化的鋼，它和鹽酸能反響，錯誤；D、在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐化，錯誤?？键c：鐵和鐵合金。205、以下說法正確的選項是()A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右漸漸增大C．VIA族的氣態(tài)氫化物必定比VA族的穩(wěn)固性強D．原子晶體的熔點必定比離子晶體的高【答案】A【分析】試題剖析：A選項，同周期元素，從左到右金屬性漸漸降低，故A正確。B選項，同周期元素原子半徑從左到右漸漸增大，陰離子切合此規(guī)律。故B錯誤。C選項，此中第五主族氨氣穩(wěn)固性大于第六主族硫化氫氣體穩(wěn)固性。D選項原子晶體的熔點不必定比離子晶體的高，氧化鎂為離子晶體熔點高達(dá)2800℃而二氧化硅的熔點只有1600攝氏度考點：元素周期律21【拔高】6、依據(jù)你的生活經(jīng)驗和表所供給的信息，剖析并回答以下問題。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀為100)銀銅金鋁鋅鐵鉛10099746127177.9密度金鉛銀鋼鐵鋅鋁(g/cm3)19.311.310.58.927.86熔點(℃)鎢鐵銅金銀鋁錫3410153510831064962660232硬度(以金剛石為10)鉻鐵銀銅金鋁鉛94～52.5～42.5～32.5～32～(1)為何菜刀、錘子等往常用鐵制而不用鉛制？(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為何導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制？(3)為何燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？【答案】(1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。(2)銀和銅導(dǎo)電性鄰近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。(3)因為鎢的熔點高(3410℃)，而錫的熔點(232℃)太低，通電時錫就融化了，所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲。【分析】在確立金屬的用途時，要考慮其硬度、熔點、導(dǎo)電性等多種性質(zhì)，有時還要考慮價格、資源、能否便利、能否有毒、能否利于回收等要素。正確解答本題還要會讀題，充分利用題中所給信息進(jìn)行比較解題。化學(xué)是根源于生活同時又是服務(wù)于生活的一門學(xué)科。經(jīng)過金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，要進(jìn)一步認(rèn)識金屬在實質(zhì)生活中的運用。227、（使生產(chǎn)不一樣產(chǎn)品的部分生產(chǎn)過程形成聯(lián)產(chǎn)，不單有益于降低產(chǎn)品的生產(chǎn)成本，有時也有利于某些荒棄物的綜合利用。故人們常把擁有這類關(guān)系的工廠盡可能地建在相鄰地區(qū)。請對以下兩個實例進(jìn)行解說：（1）石灰石采石場和煉鐵廠建在相鄰地區(qū)；（2）海水制鹽場和氯堿化工廠建在相鄰地區(qū)。（信息：氯堿化工廠主要化學(xué)反響為電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H）【答案】（1）石灰石是煉鐵的原料之一，煉鐵高爐排放的廢氣，不單溫度很高，并且含有大量CO（稱作高爐煤氣），能夠用來煅燒石灰石生產(chǎn)石灰（其余合理答案酌情給分）（2）NaCl是生產(chǎn)氯氣、鹽酸和燒堿的原料，別的鹽鹵中其余成分的提取所需NaOH、HCl都能夠就地取材，有時能夠省去提純、蒸發(fā)、結(jié)晶等過程【分析】試題剖析：（1）因為石灰石是煉鐵的原料之一，煉鐵高爐排放的廢氣，不單溫度很高，并且含有大批CO（稱作高爐煤氣），所以能夠用來煅燒石灰石用來生產(chǎn)石灰，