典型的非金屬元素及其化合物1．（2020高考全國卷真題）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差。A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。2．有a、b、c、d、e五種氣體，進行如表所示的四組實驗。根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象，可判斷出a、b、c、d、e依次可能是()實驗操作實驗現(xiàn)象(1)a和b混合氣體變成紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入硫化氫溶液中都產(chǎn)生黃色沉淀A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a和b混合，氣體變成紅棕色，為二氧化氮，由此可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，為氯化銨，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，反應(yīng)生成了銨鹽，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，產(chǎn)生了單質(zhì)硫，則e為SO2，則a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故合理選項是C。3．將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先通過適量蒸餾水，再通過少量澄石灰水；第②份直接通過少量澄清石灰水。則石灰水的變化最可能為()A．①不變渾濁，②變渾濁B．①變渾濁，②不變渾濁C．①變渾濁，②變渾濁D．①不變渾濁，②不變渾濁【答案】B【解析】與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和的混合氣體，混合氣體直接通過澄清石灰水，與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，難以得到沉淀；混合氣體先通過水，可與水反應(yīng)生成硝酸和，和的混合氣體再通過澄清石灰水，與氫氧化鈣不反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，故選B。4．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯誤；B．根據(jù)元素守恒，當(dāng)n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B錯誤；C．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過2個反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；故選D。5．將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．【答案】A【解析】解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。6．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定只有SO2 B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO【答案】B【解析】該氣體無色，排除了Cl2、NO2氣體；該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有SO2氣體；將剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，則一定無O2，一定含有的氣體是SO2、NO，一定沒有的氣體為Cl2、NO2、O2，答案選B。7．用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是（）A．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B．產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)C．產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D．最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu(NO3)2【答案】D【解析】A．用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中，銅和濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強增大，所以，液面下降，現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，故A正確；B．現(xiàn)象①中產(chǎn)生的二氧化氮能和水反應(yīng)，N元素的化合價既升高又降低，N元素的化合價由+4升高到+5價，降低到+2價，反應(yīng)為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，從方程式可知，3mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng)，生成1mol一氧化氮無色氣體，氣體體積減少，滴管內(nèi)壓強減少，所以滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色，故B正確；C．現(xiàn)象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲反應(yīng)，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因滴管內(nèi)有氣體生成，壓強增大，所以，液面下降，所以產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)，故C正確；D．滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，現(xiàn)象③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)，最終可能有硝酸剩余，所以最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有Cu（NO3）2，可能有硝酸，故D錯誤；答案選D。8．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3【答案】A【解析】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A錯誤；B．向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價硫具有還原性，故B正確；C．SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D．強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強于H2CO3，故D正確，答案選A。9．某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液B．實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性【答案】B【解析】A.實驗時，應(yīng)將70%硫酸滴加到Na2SO3固體中，SO2是有毒氣體，用NaOH溶液吸收尾氣，故a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B.濕潤的pH試紙只變紅色，不褪色，而鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀硫，故B錯誤；C.濕潤的pH試紙變紅，體現(xiàn)了二氧化硫水溶液的酸性，KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；鮮花、品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故C正確；D.點燃酒精燈加熱，品紅溶液很快恢復(fù)紅色，證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，KMnO4溶液仍無色，說明KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確；故選B。10．氣體X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是（）A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣 D．可能含有二氧化碳和氯氣【答案】C【解析】X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應(yīng)生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以X中一定沒有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于強酸中，所以在HBr存在的條件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法肯定CO2是否存在，答案選C。11．某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品紅小燒杯中的溶液濃氨水濃氯水濃鹽酸濃硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞遇堿變紅，與題意不符，A錯誤；B.氯水中的氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉顯藍色，符合題意，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，石蕊試液遇酸顯示紅色，與題意不符，C錯誤；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，與品紅之間不會接觸，沒有明顯現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。12．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的()A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g【答案】D【解析】因為氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．根據(jù)分析，開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應(yīng)，一部分與酸中的氫離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。13．下列關(guān)于硫及其化合物說法正確的是A．硫粉和銅粉共熱時反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等氣體C．FeSO4可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D．某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液中含有【答案】C【解析】A.Cu與S加熱時產(chǎn)物為硫化亞銅，故A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，硫化氫有強的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，故B錯誤；C.硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，故C正確；D.某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇沉淀，也能是氯化銀沉淀，不能證明原溶液中含有硫酸根，故D錯誤；故選：C。14．宋代張杲《醫(yī)說》記載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領(lǐng)袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過衣物的接觸而傳染。下列說法錯誤的是A．雄黃中硫的價態(tài)為－2價B．古代煙熏的消毒原理與H2O2、酒精相同C．人們佩戴的藥劑香囊具有驅(qū)蟲抑疫、防病保健等功效D．生活中也可使用火、鹽水消毒器具【答案】B【解析】A．根據(jù)雄黃的結(jié)構(gòu)可知化學(xué)式為As4S4，As的化合價為+2價，S的化合價為-2價，故A正確；B．過氧化氫用于殺菌消毒與具有強氧化性有關(guān)，而雄黃用火燒煙生成二氧化硫和三氧化二砷，二氧化硫和三氧化二砷不具有強氧化性，與過氧化氫原理不同，乙醇破壞蛋白質(zhì)的氫鍵，與過氧化氫也不同，故B錯誤；C．佩戴藥劑香囊是借中藥氣味揮發(fā)，具有驅(qū)蟲抑疫、防病保健等功效，故C正確；D．生活中也可使用火消毒器具，即高溫使蛋白質(zhì)變性，使用鹽水可使細(xì)胞脫水而使病菌死亡，達到殺菌的目的，故D正確；答案選B。15．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．高溫下SiO2與C反應(yīng)得到高純硅B．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2C．氯水在光照條件下生成O2D．S在O2中燃燒生成SO3【答案】C【解析】A．高溫下SiO2與C反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑，制得的Si是粗硅，A錯誤；B．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3：2Fe＋3Cl23FeCl3，B錯誤；C．氯水中有HClO，HClO見光分解：2HClO2HCl＋O2↑，有O2生成，C正確；D．S在O2中燃燒：S+O2SO2，不能生成SO3，D錯誤；故選C。16．實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是（）A．裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】A.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故A正確；B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；C.能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減小時，空氣從導(dǎo)管a進入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B。17．I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl【答案】B【解析】ICl3中I為+3價，Cl為-1價，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價價態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。18．某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、、、、、、NO其中氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是（）A．X是，Y是HCl B．X是，Y是C．X是，Y是 D．X是NO，Y是【答案】A【解析】甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺，則甲中X氣體的水溶液顯堿性，與Y反應(yīng)生成白色固體。A．X是NH3，Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然打開止水夾，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到白煙，故A正確；B．X是Cl2，為黃綠色氣體，與題意不符，故B錯誤；C．X是SO2，Y是O2，二者反應(yīng)需要催化劑、加熱，所以沒有白煙產(chǎn)生，不符合題意，故C錯誤；D．X是NO，Y是O2，NO不溶于水，二者反應(yīng)生成紅棕色氣體，沒有白煙產(chǎn)生，不符合題意，故D錯誤；故選：A。19．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途：___。（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學(xué)式為___。（3）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。【答案】（1）做保護氣(或做冷凍劑、制氨氣等)（2）AgNO3（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（5）4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O【解析】(1)由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可做保護氣，也可做冷凍劑、制氨氣等；(2)檢驗Cl－的方法是先向待測液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明待測液中含有Cl－，因此C為AgNO3；(3)B是NH3，在實驗室中用銨鹽與堿共熱來制取NH3，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(4)A是NO，NO2與水反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(5)濃硝酸有強氧化性，與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；20．含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。（1）Na2S2的電子式為___。（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘