（第一課時）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)14158常見化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀二價氧汞鈣鎂鋅鋁三硅四銅一二三五變價有氮磷二三鐵來二四碳二四六硫要記全氧化還原反應(yīng)14158練習(xí)標(biāo)化合價CuOH2ONa2OCO2NaClH2NaHCl＋２＋1＋1＋4＋100＋1-1-2-2-2-1-2氧化還原反應(yīng)14158一、氧化還原反應(yīng)（一）初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氧化還原反應(yīng)14158優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類多少分類，直觀、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)141581、什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？請分別舉例說明。并說明這種分類法的標(biāo)準(zhǔn)是什么？2、為什么氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考與交流：高溫高溫點(diǎn)燃△氧化還原反應(yīng)14158結(jié)論：物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。物質(zhì)失去氧，被還原，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，整個反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)14158得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHH

O

從得氧失氧角度分析（一）氧化還原反應(yīng)14158＋２００＋１化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O（二）從化合價升降角度分析：所含元素化合價有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：還原劑；得電子—化合價升高-氧化反應(yīng)氧化劑；失電子-化合價降低-還原反應(yīng)氧化劑還原劑氧化還原反應(yīng)141582．氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)【所含元素化合價升高的物質(zhì)】氧化還原反應(yīng)141583.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O氧化還原反應(yīng)141581、概念：（1）特征：有元素元素化合價升降（判斷依據(jù)）（2）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）（二）氧化還原反應(yīng)練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？1、2用雙線橋法標(biāo)出化合價升降。1、H2O+C==H2+CO2、2CuO+C==2Cu+CO2

3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO高溫高溫氧化還原反應(yīng)14158【問題】下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

Fe＋CuSO4

＝Cu+FeSO4[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。2Na＋Cl2

＝2NaCl;H2＋Cl2

＝2HCl化合價升高化合價降低[問題]化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述反應(yīng)中表達(dá)出來？

可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。氧化還原反應(yīng)14158[問題]化合價的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：氧化還原反應(yīng)14158H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向,化合價降低,被還原【結(jié)論】

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移

非金屬元素原子之間反應(yīng)沒有電子得失，那么它們之間是怎么反應(yīng)的呢？HClHCl氧化還原反應(yīng)14158＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去電子是還原劑得到電子是氧化劑氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+氧化還原反應(yīng)14158氧化還原反應(yīng)14158

在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價是負(fù)價。

在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯得到1個電子，化合價從0價降低到-1價，被還原。

分析:氧化還原反應(yīng)14158從微觀角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原00+1-1氧化還原反應(yīng)14158＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖H氧化還原反應(yīng)14158H2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合價升高，被氧化得到2×e－，化合價降低，被還原00+1-1在氯化氫分子里,氯原子對電子的吸引力較強(qiáng),共用電子對偏向氯,偏離氫,故氯顯負(fù)1價,氫顯正1價。氧化還原反應(yīng)14158化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)原子失電子（或電子對偏離）原子得電子（或電子對偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)14158

得失氧化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)

得到氧化合價升高失去電子（偏離）還原反應(yīng)失去氧化合價降低得到電子（偏向）反應(yīng)

小結(jié)▲氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生了變化▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移▲失—升—氧；得—降—還角度氧化還原反應(yīng)14158氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程◆從得氧、失氧角度分析特點(diǎn)：是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。◆從化合價升、降角度分析特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子得失角度分析是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)14158下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ氧化還原反應(yīng)14158化學(xué)反應(yīng)類型和有無電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系氧化還原反應(yīng)14158本課小結(jié)：1、了解了氧化還原反應(yīng)的特征2、熟練判斷是否氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與四類基本反應(yīng)類型的關(guān)系4、從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)14158小結(jié)氧化還原反應(yīng)◆從得氧失氧角度分析

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從