根本概念和原理(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價(jià)等根本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識(shí)。3.掌握化合價(jià)法那么的應(yīng)用。4培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識(shí)的能力和靈巧運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識(shí)。5.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)。6.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識(shí)。2.化合價(jià)法那么的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系。三、教學(xué)過(guò)程：根底知識(shí)歸納與整理(師生討論，采用問(wèn)答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識(shí)網(wǎng)絡(luò))(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(二)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥(一)分子、原子、離子的關(guān)系1.2.3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：(二)幾個(gè)決定和幾個(gè)等式1.決定(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類(lèi)。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類(lèi)別和離子所帶電荷數(shù)。2.等式(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價(jià)數(shù)值(4)元素最高正價(jià)數(shù)=原子的最外層電子數(shù)(5)元素最低負(fù)價(jià)數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)(6)原子團(tuán)的化合價(jià)=其中各元素化合價(jià)的代數(shù)和(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。(四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成典型例題講解例1.以下關(guān)于分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子[解析]構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯(cuò)。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯(cuò)。根據(jù)分子的定義可以確定此題答案為D。例2.根據(jù)?生活報(bào)?報(bào)道，目前小學(xué)生喜愛(ài)使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長(zhǎng)期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。以下關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的C.二氯甲烷是由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、兩個(gè)氯元素組成的D.二氯甲烷是由一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子構(gòu)成的[解析]描述物質(zhì)的組成時(shí)，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純潔物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類(lèi)，不管個(gè)數(shù)。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個(gè)碳原子、二個(gè)氫原子、二個(gè)氯原子只能構(gòu)成一個(gè)二氯甲烷分子。故A、C、D均錯(cuò)。答案為：B。例3.根據(jù)以下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào)，下同)____。(2)表示同一種元素的粒子是____。(3)在化學(xué)反響中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____。[解析]此題集識(shí)圖、概念于一題，考查同學(xué)們對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握情況。對(duì)這局部知識(shí)關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反響中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個(gè)，在化學(xué)反響中容易獲得電子。因此，此題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE例4.某元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為N，那么該元素的化合價(jià)可能為()A.B.C.D.[解析]同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價(jià)的數(shù)值。但必須注意元素的化合價(jià)可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況。設(shè)該元素為R，相對(duì)原子質(zhì)量為a，化合價(jià)為x。當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x那么：a+62x=M，2a+96x=N解得：當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，化學(xué)式為R(NO3)x，那么：a+62x=M，a+48x=N解得：所以，答案為A、C例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號(hào)和元素的化合價(jià)如下表所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)Li+Na+K+Rb+元素化合價(jià)+1Li+1Na+1K+1Rb請(qǐng)你分別從橫向和縱向觀察上表，寫(xiě)出其中的規(guī)律：____。[解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比擬的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價(jià)?？v向可以比擬上述三者之間的關(guān)系。答案：各元素原子的電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價(jià)數(shù)相等。測(cè)試題一、選擇題(請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi))1.分子和原子的主要區(qū)別是()A.分子體積大、原子體積小B.分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小C.分子之間有空隙、原子之間無(wú)空隙D.在化學(xué)反響中，分子可分、原子不可分2.以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是()A.B.C.D.3.甲醛(化學(xué)式為CH2O)是室內(nèi)裝璜時(shí)主要污染物之一，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.甲醛由一個(gè)碳元素、二個(gè)氫元素、一個(gè)氧元素組成B.甲醛分子由碳原子、氫分子、氧原子構(gòu)成C.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成D.甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成的4.1803年，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)開(kāi)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代原子觀點(diǎn)看，這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是()A.②B.②③C.①②D.①②③5.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，那么該元素的核電荷數(shù)為()A.11B.15C.17D.376.X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別為a、b，它們的離子X(jué)m+、Yn-核外電子排布相同，那么以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n7.A、B、C三種元素的化合價(jià)分別是+1、+4、-2，這三元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3D.A3BC28.W、X、Y、Z四種元素原子的最外層電子數(shù)依次為4、1、6、2，那么以下各組化學(xué)式正確的選項(xiàng)是()A.W2Z、Y2XB.ZW2、XY2C.Z2W、X2YD.WZ2、YX2二、填空題：1.地殼含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。2.構(gòu)成并保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____。在氧氣、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它們相同數(shù)目的分子中都含有相同數(shù)目的____。3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)假設(shè)該粒子為一稀有氣體元素的原子，那么x=____，y=____。(2)假設(shè)該粒子為R2+，那么x=____，y=____。(3)假設(shè)該粒子為Mn-，那么x=____，y=____。4.將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入以下有關(guān)空格內(nèi)。(1)化學(xué)變化中的最小粒子是____。(2)氫氣____是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)帶電的原子或原子團(tuán)叫____。(4)具有相同____數(shù)的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素。(5)Na與Na+屬于同一種____。(6)鐵原子核內(nèi)含有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)____。(7)在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值為一個(gè)原子得失____的數(shù)目。(8)酸在水中電離時(shí)能產(chǎn)生相同的氫____。(9)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸的氫____。附：測(cè)試題答案一、1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.C二、1.Al2O32.水分子氧元素氧原子3.(1)188(2)208(3)18-n84.(1)原子(2)分子(3)離子(4)質(zhì)子(5)元素(6)中子(7)電子(8)離子(9)元素根本概念和原理(二)物質(zhì)的分類(lèi)一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)；能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)分類(lèi)的依據(jù)；會(huì)判斷一些易分辨的、典型的混合物和純潔物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈巧運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1.宏觀物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)和知識(shí)體系的建立。2.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。三、教學(xué)過(guò)程[根底知識(shí)的歸納與整理](組織學(xué)生根據(jù)自己對(duì)物質(zhì)分類(lèi)知識(shí)的掌握情況進(jìn)行研討，嘗試給常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)分類(lèi)，教師可適當(dāng)指導(dǎo)，最后由教師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)結(jié)構(gòu)。在學(xué)生研討過(guò)程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類(lèi)的依據(jù)以及概念間的附屬關(guān)系)(概括出物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，諸如畫(huà)知識(shí)樹(shù)等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))。[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔](以投影形式打出表格，鼓勵(lì)學(xué)生經(jīng)過(guò)討論比擬相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時(shí)點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容)。(一)純潔物和混合物工程純潔物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反響區(qū)別①一種物質(zhì)②對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒(méi)有固定的組成④沒(méi)有固定的性質(zhì)聯(lián)系(二)單質(zhì)和化合物工程單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純潔物由不同種元素組成的純潔物相同點(diǎn)均為純潔物均為純潔物不同點(diǎn)①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系(三)氧化物工程酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反響生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反響而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(附屬關(guān)系)性質(zhì)①與水反響生成對(duì)應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反響生成鹽和水①與水反響生成可溶性堿②與酸反響生成鹽和水(四)酸、堿、鹽工程酸堿鹽概念電離時(shí)生成的陽(yáng)

離子全部是氫離

子的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)不同點(diǎn)酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反響)[典型例題講解]例1.以下物質(zhì)為純潔物的是()A.水煤氣B.冰水混合物C.生鐵D.食鹽水[解析]解決此題的關(guān)鍵在于把握純潔物與混合物的概念，即“一物〞或“多物〞的判定。其中A、C、D選項(xiàng)中的物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實(shí)為同種物質(zhì)——水。故答案為：B。例2.以下物質(zhì)中一定屬于氧化物的是()A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧氣的化合物C.氧氣跟某物質(zhì)反響的生成物D.由氧元素和另一種元素組成的化合物[解析]對(duì)氧化物概念的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵，既“二元必有氧〞。A中的元素種類(lèi)無(wú)法確定為幾種，B、C同樣無(wú)從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D。例3.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.肯定是純潔物B.可能是混合物C.肯定是某一種單質(zhì)D.一定是一種稀有氣體[解析]混合物由多種物質(zhì)組成。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素。可見(jiàn)，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純潔物，也不一定是單質(zhì)。正確答案應(yīng)為：B。例4.以下物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體⑧氨氣[解析]解決此題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)以及對(duì)相關(guān)概念外延的把握。其答案為：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥例5.現(xiàn)有Ba、H、C、O四種元素。請(qǐng)你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合以下要求的化合物(填化學(xué)式)(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)堿____(4)酸____(5)鹽____[解析]根據(jù)這幾類(lèi)化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價(jià)法那么即可確定其化學(xué)式：(1)CO2(2)BaO(3)Ba(OH)2(4)H2CO3(5)BaCO3[綜合測(cè)試]一、選擇題：1.以下各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，后者附屬于前者的是()A.純潔物、混合物B.金屬、非金屬C.純潔物、化合物D.含氧酸、無(wú)氧酸2.以下各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A.稀有氣體、濃硫酸、膽礬B.金剛石、石灰石、鐵礦石C.天然氣、堿式碳酸銅、液氧D.石墨、熟石灰、水煤氣3.以下物質(zhì)的化學(xué)式與名稱(chēng)、分類(lèi)完全相符的是()A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物C.純堿、NaOH、堿D.酒精、CH3OH、有機(jī)物4.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.鹽的組成中一定含有金屬元素D.酸中一定不含金屬元素5.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源〞，應(yīng)該分類(lèi)回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可歸為一類(lèi)加以回收，它們屬于()A.有機(jī)物B.堿C.氧化物D.金屬或合金二、填空題：1.以下是含碳元素的物質(zhì)：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨純堿。其中屬于單質(zhì)的是____(填序號(hào)，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機(jī)物的是____。2.以下各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類(lèi)別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)填在橫線上。(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。3.填寫(xiě)下表(類(lèi)別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì))名稱(chēng)氫氯酸生石灰銅綠硫酸化學(xué)式ZnNaOH類(lèi)別4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類(lèi)物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是____，一定只含有兩種元素的是____。[綜合測(cè)試參考答案]一、1.C2.D3.A4.B5.D二、1.①⑦③⑤⑨④⑥⑧2.(1)NaOH(2)Al(3)氫氣(4)食鹽3鋅氫氧化鈉HClCaOCu2(OH)2CO3H2SO4酸單質(zhì)氧化物堿鹽酸4.堿氧化物根本概念和原理(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對(duì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反響、燃燒、緩慢氧化等概念的了解。2.通過(guò)復(fù)習(xí)，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系、反響根本類(lèi)型、質(zhì)量守恒定律等概念和理論的理解。3.形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并能利用根本概念和原理解決一些實(shí)際問(wèn)題。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題能力。情感目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系等辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識(shí)和良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1.化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律。2.四種化學(xué)反響類(lèi)型。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)重要概念的理解和綜合運(yùn)用。三、教學(xué)過(guò)程：[根底知識(shí)的歸納與整理](學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開(kāi)討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這局部知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu)(投影))(一)物質(zhì)的性質(zhì)判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來(lái)表現(xiàn)?；瘜W(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎谩澳塄暋ⅰ翱梢渊?、“會(huì)〞等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過(guò)程。(二)物質(zhì)的變化(三)催化劑、催化作用[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥](對(duì)于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反響。2.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。3.4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時(shí)發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的上下.(二)從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反響(三)氧化反響、復(fù)原反響中一些概念之間的關(guān)系[典型例題講解]例1.以下變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是()A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化D.鐵生銹；鐵被腐蝕[解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)。據(jù)此分析：A中前者有新物生成而后者無(wú)；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生；D中兩者都有新物質(zhì)生成；而B(niǎo)中前者只是酒精分子間距離變大，無(wú)新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B。例2.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：，試推測(cè)R的化學(xué)式一定是()A.CrO3B.CrOC.CrO2D.Cr2O3[解析]在化學(xué)反響過(guò)程中，原子種類(lèi)和原子數(shù)目都不改變，這是解決此題的關(guān)鍵。由此可推知R的化學(xué)式為Cr2O3答案為D。例3.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。(1)化合反響____；(2)分解反響____；(3)置換反響____；(4)有氣體生成的復(fù)分解反響____；(5)有沉淀生成的復(fù)分解反響____。[解析]化合反響、分解反響、置換反響以及復(fù)分解反響是無(wú)機(jī)化學(xué)的四種根本反響類(lèi)型，判斷的依據(jù)是：反響物和生成物的種類(lèi)和數(shù)目。答案：(1)(2)(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3例4.在氧化復(fù)原反響中，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.失氧的物質(zhì)被復(fù)原，得氧的物質(zhì)被氧化B.失氧的物質(zhì)是復(fù)原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響D.氧化反響與復(fù)原反響必同時(shí)發(fā)生[解析]對(duì)于氧化復(fù)原反響把握以下對(duì)應(yīng)關(guān)系：復(fù)原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反響；氧化劑→失氧→被復(fù)原→發(fā)生復(fù)原反響。所以正確答案為B。例5.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過(guò)程中說(shuō)，他發(fā)功時(shí)能使鋁發(fā)生化學(xué)反響，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，指出這種說(shuō)法的違科學(xué)之處。[解析]由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說(shuō)是錯(cuò)誤的。又因?yàn)榛瘜W(xué)反響前后元素的種類(lèi)不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：(1)金屬不是由分子構(gòu)成的，而是由原子構(gòu)成的。(2)化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變。[綜合測(cè)試]一、選擇題：請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.以下物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A.用氫氣填充探空氣球B.用金剛石切割玻璃C.用干冰進(jìn)行人工降雨D.用鹽酸除去鐵銹2.以下關(guān)于物質(zhì)化學(xué)變化的描述，最準(zhǔn)確的是()A.一定會(huì)發(fā)光、發(fā)熱B.一定有氣體生成或改變顏色C.一定會(huì)有新物質(zhì)生成D.一定會(huì)有沉淀生成3.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.氧化反響一定是化合反響B(tài).碳跟氧化物的反響，不一定是置換反響C.單質(zhì)和化合物的反響一定是置換反響D.有沉淀生成的反響一定是復(fù)分解反響4.以下說(shuō)法：①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化；②燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反響；③急速的燃燒一定會(huì)發(fā)生爆炸；④自燃是由緩慢氧化引起的；⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點(diǎn)不同；⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點(diǎn)都是氧化反響并都有熱量產(chǎn)生。其中正確的選項(xiàng)是()A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D(zhuǎn).②③⑤5.假設(shè)1.6g某物質(zhì)完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，那么該物質(zhì)含有的元素為()A.C、H、O三種元素B.C、H兩種元素C.C、O兩種元素D.O、H兩種元素6.關(guān)于化學(xué)反響A+B=C+D。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)生成物C和D分別是鹽和水，那么反響物一定是酸和堿B.假設(shè)A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，那么該反響一定是置換反響C.假設(shè)A是可溶性堿，B是可溶性鹽，那么C和D可能是兩種沉淀D.假設(shè)A、B各取10g混合，使其充分反響，那么C、D質(zhì)量的總和一定等于20g二、填空題：1.從A-G中選出適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)分別將字母代號(hào)填在以下橫線上。A.熔點(diǎn)B.沸點(diǎn)C.酸性D.堿性E.顏色F.密度G.溶解性(1)利用物質(zhì)____不同，工業(yè)上用別離液態(tài)空氣的方法制氧氣；(2)由于固體NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鑒別開(kāi)來(lái)；(3)根據(jù)____不同，稀釋濃H2SO4時(shí)只能將其慢慢地注入水里；(4)利用鹽酸的____，可用鹽酸去除鐵制容器外表的鐵銹。2.按以下要求的反響類(lèi)型分別寫(xiě)出一個(gè)有水生成的化學(xué)方程式。(1)化合反響____；(2)分解反響____；(3)置換反響____；(4)復(fù)分解反響____。3.在細(xì)菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o(wú)毒的N2和CO2，從而去除對(duì)環(huán)境的污染，有的反響方程式為：，上述反響中B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__。4.植物的光合作用可簡(jiǎn)單表示為：據(jù)此判斷：(1)這一過(guò)程葉綠體起____作用，是____；(2)淀粉中一定含有____元素(寫(xiě)出元素名稱(chēng))，無(wú)法確定是否含有的元素是____，其原因是____。三、簡(jiǎn)答題：1993年10月21日南京煉油廠310號(hào)油庫(kù)汽油罐正在灌油時(shí)，旁邊一拖拉機(jī)行駛而過(guò)，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經(jīng)及時(shí)搶救，20小時(shí)后火根本被撲滅?？上浪堫^仍對(duì)油罐噴水達(dá)6小時(shí)之久，10月24日市環(huán)保部門(mén)對(duì)煉油廠和市上空大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，其污染指數(shù)未超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)310號(hào)油罐起火爆炸的原因？(2)滅火后為什么還對(duì)油罐噴水？(3)市環(huán)保部門(mén)主要監(jiān)測(cè)大氣中的哪些有害氣體？[測(cè)試題參考答案]一、1.D2.C3.B4.C5.B6.BC二、1.(1)B(2)G(3)F(4)C2.(1)(2)H2CO3=H2O+CO2↑(3)Cu+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O(其它合理答案也可以)3.O24.(1)催化催化劑(2)碳?xì)溲鯚o(wú)法確定CO2和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕馊?1)汽油揮發(fā)與空氣混合到達(dá)爆炸極限，拖拉機(jī)的煙囪中排放出氣體溫度高，并伴有火花，引起爆炸(2)降低油罐內(nèi)汽油溫度，使之難以到達(dá)著火點(diǎn)，防止二次爆炸發(fā)生。(3)SO2、NO2、CO根本概念和原理(四)化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)量一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.熟練掌握常用的元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)，并能準(zhǔn)確、簡(jiǎn)捷地使用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)化學(xué)根本概念、物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。2.深入理解相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的含義。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)量進(jìn)行思維和綜合演繹的能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的良好習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書(shū)寫(xiě)和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書(shū)寫(xiě)。三、教學(xué)過(guò)程：[根底知識(shí)歸納與整理](一)(二)(師生共同探討，歸納出這局部知識(shí)的知識(shí)結(jié)構(gòu)、體系)[關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)拔](一)(二)化學(xué)式(三)化學(xué)方程式(四)化學(xué)量[典型例題講解]例1.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：(1)1個(gè)氮分子____(2)2個(gè)氫原子____(3)3個(gè)鈉離子____(4)4個(gè)水分子____(5)3個(gè)亞鐵離子____(6)n個(gè)硫酸根離子____(7)m個(gè)氫氧根離子____(8)+2價(jià)的鎂元素____[解析]此題主要考查同學(xué)們對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)能力。解題關(guān)鍵是要看清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象(分子、原子、離子還是化合價(jià))，只有分清所表達(dá)的對(duì)象后，在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)就能完整地表達(dá)意義。答案：(1)N2(2)2H(3)3Na+(4)4H2O(5)3Fe2+(6)nSO(7)mOH-(8)Mg+2例2.以下符號(hào)只有微觀意義的是()A.NB.O2C.FeD.2N[解析]元素符號(hào)的意義有兩點(diǎn)：(1)表示一種元素；(2)表示這種元素的一個(gè)原子。前者屬于宏觀意義，后者屬于微觀意義。N表示氮元素(宏觀)；又表示一個(gè)氮原子(微觀)。Fe的意義：(1)表示物質(zhì)鐵(宏觀)；(2)表示鐵元素(宏觀)；(3)表示一個(gè)鐵原子(微觀)。O2的意義：(1)表示氧氣(2)表示氧氣由氧元素組成(均為宏觀意義)；(3)表示一個(gè)氧分子(4)表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成(均為微觀意義)。2N僅有微觀意義，表示2個(gè)氮原子。答案：D例3.判斷以下化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2〞表示的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：A.Ca2+B.NO2C.2NOD.E.①表示分子個(gè)數(shù)的是____②表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是____③表示元素化合價(jià)的是____④表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是___[解析]對(duì)化學(xué)用語(yǔ)表示意義的正確理解是解決此題的關(guān)鍵。答案：①C②A③D④B例4.一個(gè)CO分子的質(zhì)量為akg，其中氧原子質(zhì)量為bkg，假設(shè)以一個(gè)碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，那么CO的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.B.C.D.[解析]相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，而相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的值，所以相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用分子質(zhì)量除以它所得的值，因此可先求出一個(gè)碳原子的質(zhì)量。碳原子的質(zhì)量=akg-bkg，那么CO的相對(duì)分子質(zhì)量。答案：B例5.大運(yùn)河岸邊某化工廠甲、乙兩車(chē)間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4。兩車(chē)間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門(mén)建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價(jià)易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式。[解析]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式關(guān)鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(zhì)(CuSO4、Na2CO3、SO2)與所給原料(鐵屑、生石灰、水)之間的相互反響規(guī)律入手，同時(shí)考慮最終能否得到所需的副產(chǎn)品Cu和Na2SO3。答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[綜合測(cè)試]一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。1.以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A.B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2C.Fe+2AgCl=FeCl2+2AgD.2.以下符號(hào)中既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()A.AlB.N2C.ClD.H3.以下各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式，表示同一種物質(zhì)的是()A.氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B.硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4C.消石灰、生石灰、Ca(OH)2D.氯化鈉、食鹽、NaCl4.一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某元素的一個(gè)原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，那么該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.46.6B.56C.56gD.9.288×10-26kg5.元素R在化合物中只有一種化合價(jià)，以下物質(zhì)的化學(xué)式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.R(OH)2B.RCl3C.R2(SO4)3D.R2O36.現(xiàn)有化學(xué)反響：，其中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.2z=xB.3x=ωC.2x=zD.y=2z+ω二、填空題1.說(shuō)明以下符號(hào)中數(shù)字“2〞的含義：2HCl____2H____Fe2+________2H2O____2S2-____2.從H、O、C、Cl、S、Na六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成以下類(lèi)型的物質(zhì)，用化學(xué)式填空(各舉一例)(1)酸性氧化物____(2)堿性氧化物____(3)無(wú)氧酸鹽____(4)含氧酸____(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物(6)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物____3.用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)地殼中含最多的金屬元素____(2)水通電分解過(guò)程中的最小粒子____(3)構(gòu)成硫酸鈉的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖____(4)保持酒精化學(xué)性質(zhì)的最小粒子____(5)在氧化鋁中鋁顯+3價(jià)____(6)兩個(gè)銨根離子____(7)同種元素表現(xiàn)出兩種化合價(jià)的物質(zhì)____(8)氬氣____4.一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為akg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為bkg，假設(shè)以氧原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，那么硫的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。5.請(qǐng)從大理石、氯酸鉀、鹽酸、氫氣、鋅粒、二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)中，選擇適宜的物質(zhì)，按下面的要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：(1)有氣體產(chǎn)生的置換反響____(2)有金屬單質(zhì)生成的反響____(3)有助燃性氣體產(chǎn)生的反響____(4)有不支持燃燒的氣體產(chǎn)生的分解反響____6.火柴是生活必需品，火柴頭上的深色物質(zhì)的主要成分是氯酸鉀、二氧化錳、硫和硫化銻(Sb2S3)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)(紅磷和玻璃粉)。劃火柴時(shí)，發(fā)生氧化反響引燃木條。試寫(xiě)出其中四個(gè)主要反響的化學(xué)方程式。(1)一種氧化劑在一種催化劑作用下，借助于摩擦，產(chǎn)生熱量放出氧氣._______________________；(2)O2和Sb2S3反響生成Sb2O3和SO2_______________________；(3)紅褐色物質(zhì)與O2反響，并產(chǎn)生白煙_______________________；(4)硫與氧氣的反響_______________________。附：綜合測(cè)試參考答案。一、1.D2.A3.D4.B5.A6.BC二、1.兩個(gè)氯化氫分子；兩個(gè)氫原子；一個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；鐵元素顯+2價(jià)；兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子；兩個(gè)硫離子，每個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷2.(1)CO2或SO2、SO3(2)Na2O(3)NaCl或Na2S(4)H2CO3或H2SO4、H2SO3(5)H2O(6)CH43.(1)Al(2)H、O(3)(4)C2H5OH(5)(6)2NH(7)NH4NO3(8)Ar4.5.(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)(3)(4)6.(1)(2)(3)(4)根本概念和原理(五)溶液一、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。2.加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等根本概念的理解和掌握。能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)、比照、抽象、概括能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐效勞的。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。三、教學(xué)過(guò)程：[根底知識(shí)的歸納與整理][關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥](一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化2.四個(gè)概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類(lèi)。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系工程溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無(wú)關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無(wú)關(guān)、溶劑量無(wú)限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為1計(jì)算公式×100g(飽和溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%[典型例題講解]例1.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()①溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再參加這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，假設(shè)溶液質(zhì)量不變，那么溶液質(zhì)量也不變。A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無(wú)色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒(méi)有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺(jué)的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.參加硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫[解析]此題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可到達(dá)目的。另外，向溶液中參加硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可到達(dá)目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。答案：C。例3.以下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易〞、“可〞、“微〞或“難〞)(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B。[解析]此題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，假設(shè)Na+離子個(gè)數(shù)為4a，那么SO離子個(gè)數(shù)為_(kāi)___。[解析]解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO離子數(shù)為x，那么4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故此題答案為：6a。[綜合測(cè)試]一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。1.有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一局部溶劑后，有晶體析出，那么該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.以下因素與固體物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類(lèi)D.溫度3.以下有關(guān)溶液的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.溶液各局部的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t℃時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t℃時(shí)食鹽的溶解度為36g4.別離以下混合物時(shí)，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是()A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物5.如以下圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，假設(shè)分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液6.t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么S與a在數(shù)值上的關(guān)系為()A.S＞aB.S＜cC.S=cD.無(wú)法比擬7.土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gC.溶液乙一定是不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，____是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是____；NaOH與稀硫酸完全反響后所得溶液中的溶質(zhì)是____。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是____。2.如以下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)答復(fù)：(1)P點(diǎn)表示的意義是____。(2)當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，____的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為_(kāi)___。(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3℃的飽和溶液，再冷卻至t1℃，析出晶體最多的是____，沒(méi)有晶體析出的是____。(4)假設(shè)要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用____法，假設(shè)使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用____方法。3.m＞n＞ω，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ngM物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將ωgM物質(zhì)參加到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“飽和〞、“不飽和〞，下同)，現(xiàn)將mgM物質(zhì)同樣參加到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度為_(kāi)___。4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。(2)乙杯中注入10g水稀釋?zhuān)♂尯驨aCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。(3)丙杯中參加10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無(wú)晶體析出)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。[附：測(cè)試題答案]一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D二、1.酒精氯化氫硫酸鈉硫酸銅2.(1)t2℃時(shí)AB兩種物質(zhì)的溶解度相同(2)BA＞B＞C(3)AB(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)蒸發(fā)結(jié)晶3.不飽和飽和4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%元素和化合物(一)碳和碳的化合物一、教學(xué)目標(biāo)：1.穩(wěn)固碳及碳的幾種重要化合物的性質(zhì)，用途及CO2的實(shí)驗(yàn)室制法。2.培養(yǎng)學(xué)生的歸納、比照能力。3.使學(xué)生認(rèn)識(shí)事物之間是普遍聯(lián)系的。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1.C、CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)2.CO2的實(shí)驗(yàn)室制法教學(xué)難點(diǎn)：碳單質(zhì)及含碳化合物性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。三、教具：有關(guān)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法所需實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。四、教學(xué)過(guò)程：(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)：教師設(shè)問(wèn)：碳的單質(zhì)有哪幾種？我們學(xué)過(guò)含碳化合物有哪幾種？學(xué)生思考答復(fù)進(jìn)入新的復(fù)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲。(二)問(wèn)題啟發(fā)、引導(dǎo)，進(jìn)入復(fù)習(xí)1.教師引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生：“學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)能通過(guò)化學(xué)反響生成CO2？〞并引導(dǎo)學(xué)生。在思考后按要求寫(xiě)出有關(guān)碳及含碳化合物之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。學(xué)生在思考后寫(xiě)出化學(xué)方程式，并比照歸納總結(jié)：碳及含碳化合物的化學(xué)性質(zhì)(板書(shū))教師在學(xué)生板書(shū)總結(jié)根底之上電腦展示，比照碳及碳的化合物的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)比照理解、記憶。2.CO2的制法：(1)實(shí)驗(yàn)室制法：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：制取一瓶CO2，并進(jìn)行檢驗(yàn)，教師指導(dǎo)、檢查學(xué)生正確的操作方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?2)工業(yè)制法：(略)(三)討論：用化學(xué)方法區(qū)別(1)CO與CO2(2)CO與CH4學(xué)生分組討論，探究方法，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)開(kāi)放性思維(四)穩(wěn)固深化：1.學(xué)生總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，教師糾正培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力2.練習(xí)：(見(jiàn)附錄)分層次練習(xí)，注意問(wèn)題側(cè)重知識(shí)的穩(wěn)固和訓(xùn)練學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.作業(yè)：P1171、4穩(wěn)固深化本節(jié)內(nèi)容，強(qiáng)化知識(shí)點(diǎn)(五)板書(shū)設(shè)計(jì)碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性質(zhì)二、CO2的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法2.工業(yè)制法附錄1-1：?碳和碳的化合物?局部典型例題例題：1.實(shí)驗(yàn)室制取CO2，常用的原料是()A.燃燒木炭B.大理石與稀鹽酸反響C.石灰石與硫酸反響D.煅燒石灰石分析：此題考查的是二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，用木炭與氧氣反響能生成二氧化碳，但不便于收集，故不選A，不宜用C，因?yàn)闀?huì)生成微溶物CaSO4覆蓋在石灰石外表阻止反響繼續(xù)進(jìn)行；D是工業(yè)上制取CO2的方法，所以選擇B.2.二氧化碳能滅火是由于它具有的性質(zhì)是()A.密度比空氣大B.不能燃燒，也不支持燃燒C.能與水反響D.能溶于水分析：此題的測(cè)試點(diǎn)為CO2的用途與性質(zhì)，學(xué)生需分析CO2的性質(zhì)和可燃物燃燒條件根底上分析。因?yàn)镃O2密度比空氣大，且不能支持燃燒，它會(huì)覆蓋在可燃物上，使之與氧氣隔絕，而停止燃燒，故答案為：A、B。3.要除去一氧化碳?xì)怏w中的少量二氧化碳，應(yīng)將氣體()A.通入灼熱氧化銅B.通入石灰水C.通入水D.點(diǎn)燃分析：此題的測(cè)試點(diǎn)是CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)它們性質(zhì)的差異要除去CO2應(yīng)選擇B。因?yàn)镃O2不能與灼熱氧化銅反響，也不能燃燒所以不選擇A、D；CO2微溶于水所以水不能除盡CO2，因此不能選擇C。4.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶壁會(huì)有一層白膜，該物質(zhì)是____，要洗凈該試劑瓶宜采取的方法是____。分析：此題測(cè)試點(diǎn)為二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)二氧化碳能與石灰水反響生成難溶性的碳酸鈣可知白色固體為碳酸鈣，根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的反響原理可知碳酸鈣雖不溶于水，但溶于稀鹽酸，所以此題答案為：(1)碳酸鈣(2)參加稀鹽酸溶解后，再用水洗附錄1-2?碳和碳水化合物?練習(xí)：選擇：1.以下關(guān)于物質(zhì)的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不符合的是()A.金剛石用于刻劃玻璃----金剛石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭劑----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶煉生鐵----一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨----干冰蒸發(fā)時(shí)可吸收熱量2.以下具有可燃性、復(fù)原性、且在空氣中燃燒產(chǎn)物相同的一組是()A.H2和CB.H2和COC.CO和CD.CO和CO23.相同質(zhì)量的碳酸鈣，其中一份跟足量的鹽酸反響，另一份充分煅燒，那么所得二氧化碳的質(zhì)量()A.前者多B.后者多C.一樣多D.無(wú)法比擬填空：1.有O2、H2、CO、CO2、CH4五種氣體，其中(1)能供應(yīng)呼吸和支持燃燒的氣體是____。(2)只能用排空氣法收集的氣體是____。(3)具有可燃性的氣體是____。(4)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是____。2.制取CO2與制取H2的發(fā)生裝置相同的原因是____。簡(jiǎn)答：地球外表的大氣中CO2的含量增多易產(chǎn)生溫室效應(yīng)，會(huì)對(duì)人類(lèi)產(chǎn)生很大的影響，有人說(shuō)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生有利也有弊(1)你的觀點(diǎn)呢？并說(shuō)明原因。(2)為控制溫室效應(yīng)的產(chǎn)生應(yīng)采取哪些措施(至少答兩點(diǎn))答案：選擇：1.C2.C3.C填空：1.(1)O2(2)CO2(3)H2、CO、CH4(4)CH42.反響物都是固體與液體反響且反響條件都不需加熱。簡(jiǎn)答：(1)有利，原因：CO2增多會(huì)促進(jìn)光合作用，使一局部作物增產(chǎn)。有弊，原因：由于溫度升高，使很多的水蒸氣進(jìn)入大氣，使土地沙漠化，冰山融化，海平面上升，而淹沒(méi)沿海地區(qū)。(注：此題為開(kāi)放性試題，所以?xún)煞N答案均可)(2)大量植樹(shù)造林研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能等無(wú)污染新能源代替含碳礦物燃料元素和化合物(二)空氣、氧一、教學(xué)目標(biāo)：1.加深對(duì)空氣的組成及O2的物理性質(zhì)，工業(yè)制取O2的方法的印象.穩(wěn)固深化O2的實(shí)驗(yàn)室制法，O2的化學(xué)性質(zhì)的理解.2.提高學(xué)生的歸納，分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神.二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：O2的化學(xué)性質(zhì)及O2的實(shí)驗(yàn)室制法教學(xué)難點(diǎn)：知識(shí)間的聯(lián)系及應(yīng)用三、教具：投影儀及有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取O2所需儀器和藥品、課件(①關(guān)于空氣污染②鐵絲、木炭、硫在氧氣中燃燒)四、教學(xué)過(guò)程：(一)創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入復(fù)習(xí)教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)區(qū)別兩瓶無(wú)色氣體哪一瓶為O2，哪一瓶為空氣.同時(shí)答復(fù)O2的物理性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的思維和學(xué)習(xí)興趣，從而進(jìn)入復(fù)習(xí).(二)引導(dǎo)啟發(fā)，進(jìn)入復(fù)習(xí)一、空氣：1.教師設(shè)疑，學(xué)生答復(fù)空氣的組成2.電腦演示我市春節(jié)期間某一天空氣環(huán)境，使學(xué)生了解空氣污染的問(wèn)題并提出解決方法.二、氧氣：1.(1)氧氣的性質(zhì)電腦演示、鐵絲、木炭、硫在氧氣中燃燒實(shí)現(xiàn).要求：①學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式.②總結(jié)O2的化學(xué)性質(zhì).(2)O2的用途：教師引導(dǎo)學(xué)生舉例，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)與實(shí)踐中的應(yīng)用關(guān)系.2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取一瓶O2，教師巡視檢查糾正，并要求寫(xiě)出反響原理.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，穩(wěn)固實(shí)驗(yàn)室制取O2的步驟，收集方法及檢驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?.O2的工業(yè)制法：學(xué)生回憶并答復(fù)，學(xué)生比照記憶.(三)討論：“如何除去空氣中的O2且不引入其它氣體〞學(xué)生分組討論、思考、激發(fā)思維.教師巡視指導(dǎo)并幫助學(xué)生得出正確方法.(四)總結(jié)歸納，得出結(jié)論學(xué)生回憶總結(jié)，本節(jié)主要內(nèi)容.訓(xùn)練學(xué)生的分析、歸納能力.(五)穩(wěn)固深化(1)練習(xí)：見(jiàn)附錄2——1(2)布置作業(yè)：見(jiàn)附錄2——2(六)板書(shū)設(shè)計(jì)空氣、氧附錄2——1：?空氣與氧氣?局部典型題例例題：(一)選擇：1.①空氣中一般不含的氣體是()②其中約占空氣體積的氣體是()A.氮?dú)釨.氫氣C.氧氣D.稀有氣體分析：此題考查空氣的組成，從空氣的組成及各局部所占體積分?jǐn)?shù)可知答案為①B：②C2.以下物質(zhì)排放到空氣中，不會(huì)使空氣受到污染的是()A.煤和石油等燃料燃燒后產(chǎn)生的廢氣B.化工廠產(chǎn)生的煙塵C.機(jī)動(dòng)車(chē)輛排放的尾氣D.綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體分析：此題考查的知識(shí)點(diǎn)是關(guān)于空氣的污染問(wèn)題，空氣的污染物可分為粉塵和有害氣體兩大類(lèi)，氣體來(lái)源是礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣，汽車(chē)排放的尾氣可產(chǎn)生有毒的一氧化碳，那么答案應(yīng)選D.(二)氧氣是一種與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的氣體，用途很廣，你也學(xué)過(guò)不少方法以制取氧氣，請(qǐng)你至少寫(xiě)出四種不同的原料制取O2，其中是化學(xué)變化的寫(xiě)出化學(xué)方程式.分析：此題考查的知識(shí)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和氧氣的工業(yè)制法及學(xué)過(guò)的通電分解水，加熱氧化汞等化學(xué)反響，學(xué)生需回憶學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)可寫(xiě)出以下物質(zhì)中的四種原料：A.氯酸鉀與二氧化錳的混合物B.高錳酸鉀C.通電分解水D.加熱氧化汞E.液態(tài)空氣其中除用到E原料的變化屬于物理變化外其它所用原料制取氧氣時(shí)所發(fā)生的均為化學(xué)變化，涉及到的化學(xué)方程式分別為：A.B.C.D.(三)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱制取氨氣，氨氣是一種密度比空氣小且能溶于水的氣體，那么制取氨氣的發(fā)生裝置與制____(填O2、H2)的發(fā)生裝置相同，收集方法可用____，原因是____.分析：此題通過(guò)給予信息考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力和擴(kuò)散思維能力，考查的知識(shí)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室加熱固體制取氣體的發(fā)生裝置及選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的依據(jù).學(xué)生需在根據(jù)O2的實(shí)驗(yàn)室制法根底上總結(jié)分析.答案：O2；向下排空氣法；氨氣密度比空氣小.附錄2——2：?空氣與氧氣?練習(xí)1.以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的選項(xiàng)是()A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光B.磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧C.硫在氧氣中燃燒發(fā)生藍(lán)紫色火焰D.細(xì)鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射2.區(qū)別空氣和氧氣，最好使用()A.燃著的木條B.澄清的石灰水C.液化的方法D.帶火星的木條3.以下關(guān)于氧氣的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.紅磷可以在氧氣中自燃B.氧氣極易溶于水C.氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃D.氧氣可以做燃料4.一般說(shuō)來(lái)，空氣中O2的含量是相對(duì)穩(wěn)定的.自然界中，既有消耗O2的過(guò)程，也有產(chǎn)生O2的過(guò)程.請(qǐng)按以下要求各舉一例：(1)消耗O2：____(2)產(chǎn)生O2：____5.實(shí)驗(yàn)室制取O2，某同學(xué)按如下步驟設(shè)計(jì)：①連接儀器②裝藥品③將裝有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上④檢查裝置的氣密性⑤加熱⑥用排水法收集一瓶氧氣⑦熄滅酒精燈⑧將導(dǎo)管移出水面.問(wèn)該同學(xué)的操作是否有誤？____假設(shè)有錯(cuò)誤，請(qǐng)你將正確操作順序?qū)懗鰜?lái)(按序號(hào)排列)____，假設(shè)最后兩步操作順序錯(cuò)了，會(huì)有什么后果？____.答案：1.C2.A3.C4.(1)物質(zhì)的燃燒(或緩慢氧化，呼吸等)(2植物的光合作用5.有錯(cuò)誤①④②③⑤⑥⑧⑦水槽中的水會(huì)沿導(dǎo)管倒吸入熱的試管底部，炸裂試管元素和化合物(三)水、氫氣一、教學(xué)目標(biāo)：1.加深對(duì)水的組成、水的物理性質(zhì)及水污染的有關(guān)問(wèn)題的了解.穩(wěn)固加深H2的化學(xué)性質(zhì)，H2的實(shí)驗(yàn)室制法的理解.2.培養(yǎng)和加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析和歸納能力.3.培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自信心.二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：H2的化學(xué)性質(zhì)及H2的實(shí)驗(yàn)室制法.教學(xué)難點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)及知識(shí)的應(yīng)用.三、教具：電腦及有關(guān)H2的實(shí)驗(yàn)室制法所需儀器和藥品.四、教學(xué)過(guò)程：(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：根據(jù)集氣瓶的放置方向區(qū)別H2、O2(教師課前收集好)再用化學(xué)方法區(qū)別.電腦演示：通電分解水，使學(xué)生了解水與氫氣的關(guān)系，學(xué)生板書(shū)電解水化學(xué)方程式.引起學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)入復(fù)習(xí).(二)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)，引導(dǎo)復(fù)習(xí)1.水：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示(電腦課件)、引導(dǎo)學(xué)生得出水的組成，并復(fù)習(xí)水的物理性質(zhì)，由學(xué)生口述，增強(qiáng)記憶.(2)學(xué)生分組分別展示調(diào)查本地區(qū)水污染情況，并討論得到正確解決方法，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和愛(ài)家鄉(xiāng)的意識(shí).2.氫氣(1)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：學(xué)生回憶：實(shí)驗(yàn)室制取H2的原理、步驟及檢驗(yàn)方法(并寫(xiě)出反響原理)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?學(xué)生實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制取一瓶H2.(2)H2的性質(zhì)：1)學(xué)生觀察并答復(fù)H2的物理性質(zhì)2)化學(xué)性質(zhì)：學(xué)生板書(shū)化學(xué)方程式，并電腦演示，氫氣的可燃性、氫氣的復(fù)原性.引導(dǎo)學(xué)生歸納氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟，注意問(wèn)題及現(xiàn)象.(3)H2的用途：教師引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合性質(zhì)各舉一例，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.(三)討論：引導(dǎo)學(xué)生比照O2、H2的實(shí)驗(yàn)室制法，總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法.并討論：選擇制取一種氣體的發(fā)生裝置的選擇依據(jù)和收集裝置的選擇依據(jù).學(xué)生通過(guò)討論、思考得到結(jié)論、形成分析、總結(jié)歸納的能力.(四)穩(wěn)固深化：1.學(xué)生總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，教師注意引導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生的概括能力，加深強(qiáng)化知識(shí)間的聯(lián)系.2.練習(xí)：(附錄3——1).注意習(xí)題層次性，并適當(dāng)設(shè)計(jì)開(kāi)放性試題，為學(xué)生的開(kāi)放性思維創(chuàng)造空間，培養(yǎng)學(xué)生能力.3.作業(yè)：(附錄3——2).作業(yè)應(yīng)注重本節(jié)內(nèi)容的穩(wěn)固、復(fù)習(xí).(五)板書(shū)設(shè)計(jì)：?水、氫氣?附錄3——1：?水與氫氣?局部典型題例例題：1.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不需要的儀器是()A.大試管B.導(dǎo)氣管C.集氣瓶D.酒精燈分析：此題考查了實(shí)驗(yàn)室制取H2的實(shí)驗(yàn)裝置，因?qū)嶒?yàn)室制取H2用固體與液體在常溫下反響不需加熱，應(yīng)選答案為D.2.推斷：A、B、C為三種純潔物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A在通常狀況下為無(wú)色液體，問(wèn)：(1)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式(2)寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式分析：此題考查的知識(shí)點(diǎn)為H2的化學(xué)性質(zhì)中的可燃性和復(fù)原性，通過(guò)A為無(wú)色液體且通電時(shí)A可分解為B和C，且B有復(fù)原性(與CuO反響).可推出答案(1)A：H2O；B：H2；C：O2(2)①②③3.據(jù)了解我國(guó)北方大局部城市嚴(yán)重缺水，為了解決這個(gè)嚴(yán)重的問(wèn)題，請(qǐng)你提出兩點(diǎn)切實(shí)可行的措施？分析：此題為開(kāi)放性習(xí)題，要求學(xué)生結(jié)合有關(guān)保護(hù)水資源的問(wèn)題聯(lián)系實(shí)際做答.答案應(yīng)為(1)海水淡化(2)節(jié)約用水［(3)南水北調(diào)等其它合理答案也可］附錄3——2?水與氫氣?練習(xí)：選擇：1.以下做法不會(huì)造成水污染的是()A.化工廠排放的廢水B.干冰用于人工降雨C.濫用化肥D.噴灑農(nóng)藥2.氫氣“讓人歡喜，讓人憂〞的主要原因是()A.常溫下密度很小B.是無(wú)污染的新能源，但易引起爆炸C.用水電解得到氫氣，資源豐富，但本錢(qián)太高D.常溫下穩(wěn)定，需點(diǎn)燃或加熱才能參加反響3.以下用途中利用氫氣物理性質(zhì)的是()A.氫氧焰焊接或切割金屬B.冶煉金屬C.充灌探空氣球D.合成鹽酸填空：4.氫氣將成為重要的新型能源，它除具有來(lái)源廣泛的優(yōu)點(diǎn)外，還有的優(yōu)點(diǎn)是____.5.電解水實(shí)驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的是____，該實(shí)驗(yàn)證明了____.6.實(shí)驗(yàn)室為了得到純潔的氧氣和氫氣，在這兩種氣體的制取過(guò)程中，有兩項(xiàng)操作是完全相同的是(1)____，(2)____.二、簡(jiǎn)答題7.寫(xiě)出將鋅粒、鎂條、鐵片分別投入到稀硫酸中反響的化學(xué)方程式，并說(shuō)明為什么實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅粒和稀硫酸為原料？8.在清洗盛放過(guò)濃硫酸的鐵槽時(shí)應(yīng)嚴(yán)禁煙火，為什么？參考答案：1.B2.B3.C4.燃燒時(shí)放出的熱量高且產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境5.氫氣水是由氫氧兩種元素組成的，是一種化合物6.(1)檢查裝置的氣密性(2)都用排水法收集7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂的反響速度太快且鎂的本錢(qián)高；鐵的本錢(qián)雖低但反響速度太慢.8.因?yàn)殍F與稀硫酸反響會(huì)產(chǎn)生氫氣，明火易引燃?xì)錃馀c空氣的混合氣體發(fā)生爆炸元素和化合物(四)?酸、堿、鹽?一、教學(xué)目標(biāo)：1.穩(wěn)固有關(guān)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，穩(wěn)固金屬活動(dòng)性順序并加深對(duì)某些反響的認(rèn)識(shí)。2.培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.使學(xué)生體會(huì)知識(shí)間既有聯(lián)系又有區(qū)別。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：酸、堿、鹽的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：酸、堿、鹽的性質(zhì)的應(yīng)用。三、教具：投影、滴管、滴瓶、試管等。四、教學(xué)過(guò)程：(一)復(fù)習(xí)提問(wèn)，引入復(fù)習(xí)教師：提出問(wèn)題①我們學(xué)過(guò)哪些常見(jiàn)的酸、堿、鹽。②如何鑒別它們(有哪些方法)學(xué)生：思考，探究得到結(jié)論并答復(fù)(二)實(shí)驗(yàn)啟發(fā)、探索新知：1.常見(jiàn)的酸、堿、鹽教師：提供學(xué)生實(shí)驗(yàn)所需儀器藥品，并指導(dǎo)學(xué)生正確實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。學(xué)生：①討論：常見(jiàn)酸、堿、鹽的鑒別方法②實(shí)驗(yàn)探索鑒別的最正確方案通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索得到常見(jiàn)的酸、堿、鹽之間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)及它們的性質(zhì)的理解。2.酸、堿、鹽的性質(zhì)：教師：投影性質(zhì)并指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力和分析能力。學(xué)生：思考、口答，并獨(dú)立完成習(xí)題，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。3.金屬活動(dòng)性順序?qū)W生實(shí)驗(yàn)：(1)①Fe+H2SO4②Zn+H2SO4③Cu+H2SO4(2)①Zn+CuSO4②Cu+AgNO3并根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究：(1)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用(2)金屬與酸反響，金屬與鹽反響的條件教師：引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，注意訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生注意知識(shí)間的聯(lián)系。(三)討論：書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反響方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？學(xué)生分組討論，培養(yǎng)發(fā)散思維能力及獨(dú)立思考習(xí)慣。教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納，培養(yǎng)歸納、思維能力。(四)穩(wěn)固深化：1.學(xué)生小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容2.練習(xí)(見(jiàn)附錄4-1)3.布置作業(yè)：(附錄4-2)深化本節(jié)內(nèi)容(五)板書(shū)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)?酸、堿、鹽?一、常見(jiàn)的酸、堿、鹽二、酸、堿、鹽的通性三、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用附錄4-1?酸、堿、鹽?局部典型例題例題：選擇題：1.以下物質(zhì)中能與鹽酸反響并有氣體生成的是()A.鋁B.銀C.銅D.汞分析：此題的測(cè)試點(diǎn)是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，排在氫前邊的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后邊的金屬那么不能，故答案為A。2.以下物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生中和反響，又能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Mg(OH)2D.BaCl2分析：此題考察酸的通性及復(fù)分解反響發(fā)生條件，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)酸的通性及復(fù)分解反響發(fā)生的條件可知四種物質(zhì)都能與硫酸反響，但假設(shè)要產(chǎn)生白色沉淀只能從A、D中選，而只有A與稀硫酸的反響為中和反響，故此題選擇A。3.以下各物質(zhì)中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開(kāi)的是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液分析：此題考查的是SO42-、Cl-、CO32-的鑒別方法及學(xué)生綜合分析解決問(wèn)題的能力。此題還涉及某些鹽和堿的溶解性，要求學(xué)生在熟記這些知識(shí)點(diǎn)根底上根據(jù)提問(wèn)“一次鑒別〞三種物質(zhì)，應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，一般為一種沉淀、一種氣體、一種無(wú)變化或無(wú)明顯現(xiàn)象，最易找出可能有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3溶液與稀硫酸的反響且稀硫酸與MgSO4溶液混合無(wú)變化，與BaCl2溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以答案選擇D。填空：有以下幾種物質(zhì)：a.鹽酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸銅e.純堿f.食鹽請(qǐng)選擇適宜的標(biāo)號(hào)(a～f)填空(不得重復(fù))(1)用來(lái)去除鐵銹的物質(zhì)____(2)常用降低土壤酸性的是____(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是____(4)少量存于胃液中幫助消化的是___(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是____(6)做饅頭時(shí)用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是____分析：此題的測(cè)試點(diǎn)是常見(jiàn)的酸、堿、鹽的用途，屬綜合題型，重點(diǎn)考查學(xué)生的記憶能力，但難度不大。答案應(yīng)為(1)b(2)c(3)f(4)a(5)d(6)e附錄4-2?酸、堿、鹽?練習(xí)選擇：1.以下物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量不會(huì)增加的是()A.純堿B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿2.金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，那么X、Cu、Y的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X、Y、CuB.Cu、X、YC.Y、X、CuD.Y、Cu、X3.區(qū)別熟石灰與燒堿的水溶液，可選擇()A.CO2B.Na2CO3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液4.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，參加過(guò)量鐵