2011年全國(guó)各地化學(xué)高考試題匯總LtDTOC\o"1-1"\n\p""\h\z\u2011國(guó)標(biāo)2011國(guó)標(biāo)072011國(guó)標(biāo)082011國(guó)標(biāo)092011國(guó)標(biāo)102011國(guó)標(biāo)112011國(guó)標(biāo)122011國(guó)標(biāo)132011國(guó)標(biāo)262011國(guó)標(biāo)272011國(guó)標(biāo)282011國(guó)標(biāo)362011國(guó)標(biāo)372011國(guó)標(biāo)382011北京2011北京062011北京072011北京082011北京092011北京102011北京112011北京122011北京252011北京262011北京272011北京282011山東2011山東092011山東102011山東112011山東122011山東132011山東142011山東152011山東282011山東292011山東302011山東312011山東322011山東332011浙江2011浙江072011浙江082011浙江092011浙江102011浙江112011浙江122011浙江132011浙江262011浙江272011浙江282011浙江292011福建2011福建062011福建072011江蘇172011江蘇182011江蘇192011江蘇202011江蘇21【鳴謝整理人員：2011國(guó)標(biāo)（2中王田）2011北京（75中婁青燕）2011山東（外校黃文松）2011浙江（外校黃文松）2011福建（75中婁青燕）2011安徽（75中婁青燕）2011天津（75中婁青燕）2011重慶（外校黃文松）2011四川（外校黃文松）2011廣東（外校黃文松）2011海南（2中王田）2011江蘇（2中王田）】

2011國(guó)標(biāo)2011國(guó)標(biāo)07下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉答案：B2011國(guó)標(biāo)08分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.7種C.8種D.9種

答案：C2011國(guó)標(biāo)09下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④答案：B2011國(guó)標(biāo)10將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.答案：D2011國(guó)標(biāo)11鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C2011國(guó)標(biāo)12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案：D2011國(guó)標(biāo)13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2答案：A2011國(guó)標(biāo)260.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O

25018n

0.80g0.80g-0.57g=0.23g

可得：n=4200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O

（2）CuSO4CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃

（3）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（4）2.2×10-8，0.2

2011國(guó)標(biāo)27科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）；溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______、正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-α/2

(5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-=3H2O

96.6%

2011國(guó)標(biāo)28氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a

(2)BADC

(3)①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

②金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象

(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)裝有白色的無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍(lán)色，而取鈣做相同的實(shí)驗(yàn)則觀察不到白色變藍(lán)色。

(5)氫化鈣是固體攜帶方便

2011國(guó)標(biāo)36普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_(kāi)_____。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理___________，_____________。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO②□TiCl4+□O2□TiO2+□Cl2答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)①過(guò)量的堿可能會(huì)導(dǎo)致纖維素的水解，造成紙質(zhì)文物污損。

②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O

(3)①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO

②TiCl4+O2TiO3+2Cl2

2011國(guó)標(biāo)37氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作用力為_(kāi)_______；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3H2O

(2)1s22s22p1，N，+3

(3)120o，sp2，正四面體

(4)共價(jià)鍵（極性鍵），分子間作用力

(5)4，4，

2011國(guó)標(biāo)38香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)香豆素的分子式為_(kāi)______；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________；

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：

①既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。答案：(1)C9H6O2

(2)取代反應(yīng)，2-氯甲苯（鄰氯甲苯）

(3)

(4)4，2

(5)4，，2011北京2011北京06垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類(lèi)

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

可燃垃圾

答案：B2011北京07下列說(shuō)法不正確的是

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

答案：C2011北京08結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是

A．I和II中正極均被保護(hù)

B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2＋

C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH―

D．I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

I：3%NaCl溶液II：經(jīng)酸化的3%NaCl溶液

答案：A2011北京09下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是

A．用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

B．用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋

D．用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

答案：B2011北京1025℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

答案：D2011北京11下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

答案：C2011北京12已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

答案：D2011北京25在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵HX的電子式是。

⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

⑷X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱答案：⑴放熱⑵⑶HF>HCl>HBr>HI⑷鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7⑸同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多⑹ad

2011北京26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。

⑴溶液A的溶質(zhì)是。

⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是。

⑶電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：。

⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。

②過(guò)程I中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過(guò)程II中除去的離子有。

④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

答案：⑴NaOH

⑵2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―

⑶Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)。減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

⑷①M(fèi)g(OH)2②2NH4＋+3Cl2+8OH―＝N2↑+6Cl－+8H2O③SO42－、Ca2＋④1.76

2011北京27甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：⑴A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑵C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性。

⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：。

⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。

答案：⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵BaSO4還原

⑶2NO+O2＝2NO2

⑷①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量⑸SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀2011北京28常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：⑴A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是。

⑵A與合成B的化學(xué)方程式是。

⑶C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是。

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成。

a．①的反應(yīng)試劑和條件是。

b．②的反應(yīng)類(lèi)型是。

c．③的化學(xué)方程式是。

⑸PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

⑹堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是。答案：⑴乙醛

⑵+CH3CHO+H2O

⑶

⑷a.稀NaOH加熱b.加成（還原）反應(yīng)

c.2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O

⑸CH3COOCH=CH2

⑹+nNaOH+nCH3COONa2011山東2011山東09化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化

B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒

C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

2011山東10某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

答案：A2011山東11下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同

D．苯不能使四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵

答案：B2011山東12Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Al、Fe、Cu

答案：C2011山東13元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

答案：C2011山東14室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

答案：B2011山東15以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該電池的充電過(guò)程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

答案：C2011山東28研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是__________L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______________kJ·mol－1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3與NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)△H_____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO6.72

（2）－41.8b2.67或8/3

（3）＜在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加,得不償失

2011山東29科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_______________。

（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是________________________________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。

（3）Na2S溶液中離子濃度由達(dá)到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)______________________________（用離子方程式表示）。

答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CS2（或熱NaOH溶液）

（2）xS+2e￣Sx2￣（或2Na++xS+2e￣Na2Sx）離子導(dǎo)電（導(dǎo)電或電解質(zhì)）和隔離鈉與硫4.5

（3）c(Na+)>c(S2￣)>c(OH￣)>c(HS￣)>c(H+)減小2S2￣+2H2O+O2=2S↓+4OH￣2011山東30實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是____________，所用的主要儀器名稱是_____________。

（2）加入溶液W的目的是____________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是____________________________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_(kāi)___________________。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c（OH－）=1.8mol·L－1（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是______。

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10－2，Ka2=6.3×10－8,H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)量?jī)扇芤旱膒H，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于____________________________________________。

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

儀器自選。

供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

答案：（1）四氯化碳分液漏斗

（2）除去溶液中的SO42￣11.0<pH<12.2鹽酸

（3）b、d

（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。2011山東31水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）含有較多__________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________（寫(xiě)出一個(gè)即可）。

（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)首先使硬水通過(guò)__________（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹(shù)脂，原因是_____________________________________________________________________________________________。

（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_(kāi)______________。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是_____________。（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的__________________。

答案：（1）Ca2+、Mg2+Ca2++2HCO3￣CaCO3↓+CO2↑+H2O（或Mg2++2HCO3￣MgCO3↓+CO2↑+H2O）

（2）RH先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果

（3）反滲透法電勢(shì)差（或電場(chǎng)力）

（4）電導(dǎo)率（或電阻率）2011山東32氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)________________。的沸點(diǎn)比高，原因是________________________________。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)______________________________________。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)________c。答案：（1）2

（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

（3）sp3H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，而H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小。（4）2011山東33美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（x為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是________。a.．取代反應(yīng)b．酯化反應(yīng)c．縮聚反應(yīng)d．加成反應(yīng)(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。(3)在AB的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_____________。(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)的環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________________________。答案：（1）a、d

（2）(CH3)2CHCH＝CH2

（3）新制Cu(OH)2懸濁液（或新制銀氨溶液）

（4）2011浙江2011浙江07下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)

C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響

D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義答案：C2011浙江08下列說(shuō)法不正確的是

A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案：A2011浙江09X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

2011浙江10將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是

A．液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH－形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋

答案：B2011浙江11褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。

下列說(shuō)法不正確的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)

B．在色氨酸水溶液中，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

答案：D2011浙江12下列說(shuō)法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，，若加入少量醋酸鈉固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H＝489.0kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/mol

則4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol答案：B

2011浙江13海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的

離子濃度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―HCO3―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

下列說(shuō)法正確的是

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A

2011浙江26食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________、____________________________________________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由____________________________________________。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：（1）①Fe(SCN)3

②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH

否；KI3在受熱（或潮解）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被O2氧化生成I2，I2易升華（3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氯水(或H2O2)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋。2011浙江27某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(mol/L)2.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________________________（填“增加”、“減小”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），熵變△S______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_________________________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________________。

答案：（1）①BC②K=c2(NH3)?c(CO2)＝[4.8×10-3mol/L×2/3]2×[4.8×10-3mol/L×1/3]＝1.64×10-8(mol/L)3③增加④＞＞

（2）⑤0.05mol?L-1?min-1

⑥25.00C時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大2011浙江28二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl二苯基羥乙酮二苯基乙二酮在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。(2)趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：______。A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用____________、____________等方法促進(jìn)晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。

A．無(wú)水乙醇B．飽和氯化鈉溶液C．70％乙醇水溶液D．濾液

(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_______________。(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類(lèi)同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是________。

A．15minB．30minC．45minD．60min

答案：（1）三頸瓶球形冷凝管(或冷凝管)

（2）AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種

（3）小于D

（4）趁熱過(guò)濾

（5）C

2011浙江29白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)白黎蘆醇的分子式是__________________。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。

(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜（1H-NMR）中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。

(4)寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D__________________、E_____________________。

(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案：（1）C14H12O3

（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)

（3）41︰1︰2︰6

（4）

（5）

（6）、、。2011福建2011福建06下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

答案：A2011福建07依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

答案：B2011福建08下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)答案：C2011福建09下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案：D

2011福建10常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度

答案：B2011福建11研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

答案：C2011福建1225℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．住平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

答案：D2011福建23I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I(xiàn)2===S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L－1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_______mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01mol·L－1

KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1

Na2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________；表中V2=___________mL。Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是____________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋

答案：（1）將Fe3＋還原為Fe2＋；生成Ti3＋，保護(hù)Fe2＋不被氧化

（2）10－9～10－7m（或其它合理答案）

（3）2.79×103

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81KJ·mol-1

（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）（6）蒸餾（或分餾或精餾）2011福建24四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是________________________________________。（2）在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)△H=+140KJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)==2CO(g)△H=-221KJ·mol-1

寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解

（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）cd

（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其它合理答案）2011福建25化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：____。

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______。

答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解

（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）cd

（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其它合理答案）2011福建30氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是___________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力甲表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)乙），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a.CF4b.CH4c.NH4＋d.H2O

答案：（1）2s22p3

（2）N＞O＞C

（3）①三角錐型sp3②3③d

（4）c2011福建31透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）（乙）（丙）（?。?/p>

填寫(xiě)