鐵鹽中的亞鐵離子檢驗(yàn)第一頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日如何檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+，請(qǐng)選用合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。試劑原理現(xiàn)象FeCl3溶液部分變質(zhì)FeCl2溶液新制FeCl2溶液第二頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日第一組指示劑類(lèi)鐵氰化鉀第二組復(fù)分解生成沉淀類(lèi)NaOH溶液第三組氧化劑變顏色類(lèi)KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液第四組氧化劑變氣體類(lèi)濃硝酸第三頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日FeCl3系列性質(zhì)探究（1）1mol/L氯化鐵溶液與CuO反應(yīng)（2）1mol/L氯化鐵溶液與鎂粉反應(yīng)探究（3）向5mL0.1mol/LKI滴加幾滴0.1mol/LFeCl3溶液，繼續(xù)滴加CCl4振蕩?kù)o置后觀察現(xiàn)象；取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（4）氯化鐵溶液與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象；（5）氯化鐵與Na2SO3和NaHSO3反應(yīng)的現(xiàn)象，與（4）中現(xiàn)象為何不同？如何證明你的結(jié)論？第四頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日第五頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。

(1)提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)的可能性。

①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是___；

②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）；

③將②中溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。FeCl3與Na2SO3實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)稀鹽酸、BaCl2溶液2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

第六頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日(3)得出結(jié)論：

①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________________；

②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為_(kāi)_________。

(4)拓展探究：

①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______。

②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有________________。Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)Fe(OH)3(膠體)+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑SO32-有較強(qiáng)的還原性，而CO32-沒(méi)有還原性第七頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日向Na2CO3溶液滴加AlCl3溶液向NaHCO3溶液滴加AlCl3溶液向NaHCO3溶液滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液滴加AlCl3溶液第八頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日4、向0.1mol/LNa2CO3溶液滴酚酞，再加1mol/LCaCl2溶液3、向NaHCO3溶液加CaCl2溶液

1、Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因2、FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋第九頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日【2013年海淀期末】(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：

猜測(cè)1：白色不溶物可能為

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3]Mg(OH)2第十頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日（2）為了確定產(chǎn)物成份(包括產(chǎn)生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質(zhì))，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：氫氣稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解CaCl2或BaCl2

第十一頁(yè)，共十二頁(yè)，2022年，8月28日稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g。

①裝置C的作用是

；

②白色不溶物的化學(xué)式為

。

（4）根據(jù)以上（2）及（3）的定性定量實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I中白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果M