2010屆高三化學(xué)一輪考點(diǎn)精講精析(26)：鈉及其化合物L(fēng)tD2010屆高三化學(xué)一輪考點(diǎn)精講精析考點(diǎn)26鈉及其化合物考點(diǎn)聚焦1．了解金屬鈉及其重要化合物的物理性質(zhì)，。2．了解鈉的化學(xué)性質(zhì)3．了解鈉的氧化物和過(guò)氧化物的重要性質(zhì)4．知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別，掌握其鑒別方法5．了解鈉和鉀的焰色反應(yīng)6.了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析堿金屬在性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律。知識(shí)梳理一、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)與在自然界的存在鈉元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中鈉只能以的形態(tài)存在，主要以的形式存在。二、鈉1．鈉的物理性質(zhì)鈉是色有的體，硬度較，低，密度比水。陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比化合物類(lèi)型顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式用途2．氫氧化鈉（俗稱(chēng)：、、）（1）電子式：,所含化學(xué)鍵為、（2）物理性質(zhì)：有很強(qiáng)的性，易（用作劑），溶于水時(shí)會(huì)。（3）化學(xué)性質(zhì)：具有堿性。（4）制法（工業(yè)制法）：(5）保存：溶液；固體。3．Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別（1）Na2CO3與NaHCO3比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名主要性質(zhì)色態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)與堿NaOH和Ca(OH)2反應(yīng)主要用途相互轉(zhuǎn)化思考：Na2CO3溶液與鹽酸作用時(shí)，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？（2）根據(jù)上敘性質(zhì)用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3四、堿金屬元素（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)：原子的最外層均為個(gè)電子，都易1個(gè)電子而表現(xiàn)性；不同點(diǎn)：核電荷數(shù)逐漸；電子層數(shù)逐漸；原子半徑依次，得電子能力逐漸；單質(zhì)還原性逐漸。（二）單質(zhì)的物理性質(zhì)隨堿金屬元素核電荷數(shù)增加，原子結(jié)構(gòu)的遞變而使堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.歸納：從Li→Cs1．除外，顏色都是且都較，密度都比較，且呈趨勢(shì)，熔趨勢(shì)沸點(diǎn)逐漸（原因是。）2．焰色反應(yīng)鈉的焰色是，鉀的焰色是（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（相似性及遞變性）由于最外層均為個(gè)電子，極易電子，因此堿金屬都是劑，但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸，核對(duì)最外外層電子的引力漸，失電子能力漸，其還原性逐漸。試題枚舉【例1】：把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)？現(xiàn)象化學(xué)方程式飽和NaCl飽和NH4ClFeCl3溶液答案：現(xiàn)象化學(xué)方程式飽和NaCl鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑飽和NH4Cl鈉消失，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑FeCl3溶液鈉消失，放出無(wú)色無(wú)味氣體，有紅褐色沉淀6Na+6H2O+6FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓【例2】在燒杯中加水和苯(密度：0.88g·cm-3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0．97g·cm-3)投入燒杯中。觀(guān)察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)解析：鈉決將落在苯和蒸餾水的界面上,有氣泡產(chǎn)生，附著在鈉塊表面，浮力增大，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消失。答案：D【變式】在燒杯中加入水和CCl4各50mL．將一小粒金屬鈉(密度0.97g／cm3)投入試管中．觀(guān)察到的現(xiàn)象可能是（）A．鈉在水層內(nèi)反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在CCl4層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在水面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在CCl4與水的界面處上、下跳動(dòng)【例3】4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為()A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．無(wú)法確定解析：用極端假設(shè)法，當(dāng)鈉全部轉(zhuǎn)化為Na2O時(shí)，質(zhì)量為6.2g，當(dāng)鈉全部轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，質(zhì)量為7.8g，產(chǎn)物質(zhì)量在6.2g和7.8g之間時(shí)，兩種產(chǎn)物都有，實(shí)際產(chǎn)物質(zhì)量是7.8個(gè)，所以是Na2O2。答案：A【變式】鈉在干燥的空氣中形成氧化產(chǎn)物0.7g，溶于水后，可被0.25mol／L的鹽酸80mL恰好中和，則鈉的氧化產(chǎn)物成分是()A．Na2OB．Na2O與Na2O2C．Na2O2D．無(wú)法確定【例4】取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：從反應(yīng)前后的質(zhì)量變化可知，該物質(zhì)燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的量相等；所以總的結(jié)果來(lái)看是該物質(zhì)被完全吸收，該物質(zhì)的組成必須滿(mǎn)足組成關(guān)系：（CO）m（H2）n。答案：D【變式1】?jī)煞N有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：A．CH4C2H4B．CH3CH2OHCH3COOHC．C2H6HCHOD．HCOOHCH3COOCH3【變式2】200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A．11.6B．21.6C．23.2D．36.6【例5】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為（）A．1～2mol之間B．1～4mol之間C．2～4mol之間D．大于4mol解析：根據(jù)“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol，所以只有A選項(xiàng)正確。答案：A【變式】將3.7gNa2O2和Na2O、Na2CO3的混合物與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體質(zhì)量為g【例6】現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金6g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，這種堿金屬