千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦九年級化學上冊第五章化學方程式5.3利用化學方程式的簡單計算練習題新人教版5.3利用化學方程式的簡單計算練習題

一、單選題（共8題；共16分）

1.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應一段時刻后，溶液的質(zhì)量（）

A.變小

B.變

大C.別

變D.無法確定

2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀鹽酸，恰好徹底反應，將生成的氣體全部通入腳量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g沉淀。下列講法正確的是（）

A.反應共產(chǎn)生

11.7gNaClB.

題中的一定量是7.3g

C.如用10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相

等D.Na2CO3消耗的稀鹽酸比NaOH消耗的稀鹽酸多

3.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應為2M+SM2S．甲、乙兩組學生在實驗室分不舉行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各別相同．充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原子質(zhì)量是（）

M2S的質(zhì)量/g

M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量

/g

甲6.02.57.5

乙7.01.57.5

A.64

B.

56C.

32D.234.某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列講法中錯誤的是（）

剩余固體的質(zhì)量/g532

A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

B.第2次所加入的稀鹽酸未反應完

C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好徹底反應

D.合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%

5.實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與腳量的鹽酸反應，將反應后的溶液蒸干得到37.1g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約是（）

A.40%

B.46.7%

C.56.5%

D.58%

6.（xx?金壇市一模）金屬氧化物陶瓷著群，有時測定金屬氧化物中的金屬含量．現(xiàn)將Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好徹底反應，則此金屬氧化物著XXX劑中金屬元素的含量是（）

A.20%

B.70%

C.73.5%

D.80%

7.向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g稀鹽酸，恰好徹底反應后將濾液蒸干，得固體21.1g，則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.37%

B.47%

C.53%

D.63%

8.下列反應發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會減少的是（）

A.Fe+H2SO4

B.Fe+AgNO3

C.Fe（OH）3+HCl

D.Fe2O3+HNO3

二、填空題（共4題；共6分）

9.16克某二價金屬R的氧化物與98克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好徹底反應．則R的相對原子質(zhì)量為________；反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

10.有機物中碳氫化合物可用CxHy表示，其徹底燃燒的化學方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O．推斷等質(zhì)量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三種碳氫化合物徹底燃燒消耗氧氣由大到小的順序是

________．（用序號表示）．

11.天平兩端分不放置盛有腳量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入10g碳酸鈣，向另一只燒杯中投入適量Al片，要使天平最后保持平衡，投入Al片的質(zhì)量為________

12.將5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．

（1）a點時，溶液中的溶質(zhì)是________（用化學式表示）．

（2）試計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．________

三、實驗探索題（共1題；共6分）

13.同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品舉行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中別發(fā)生變化），反應結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為75.6g．

（1）當石灰石徹底反應后，生成CO2的質(zhì)量為________g．

（2）依照反應的化學方程式求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為多少？寫出計算過程．

四、解答題（共1題；共5分）

14.某治療胃酸過多的藥片要緊成分為碳酸氫鈉.為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量別再減少時，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g.（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其它成分受熱別分解）

計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).

五、綜合題（共2題；共13分）

15.小黃同學為了測定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，舉行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反應．在此過程中他舉行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：

測定次數(shù)第1次第2次第3次

加入BaCl2溶液的質(zhì)量

60120150

/g

生成沉淀的質(zhì)量/g11.8219.719.7

請分析數(shù)據(jù)，回答下列咨詢題：

（1）第一次測定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaOH，________（填化學式）；

（2）此實驗中，實際參加反應的BaCl2溶液的質(zhì)量為________；

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

16.計算題

向50g石灰石樣品中（其中有效成分為CaCO3）中別斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如圖所示。請回答以下咨詢題：

（2）求樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【解析】【解答】向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應一段時刻后，溶液中的銅被置換，溶液的質(zhì)量會減少。

故答案為：A．【分析】依照鐵與硫酸銅反應的方程式，每56份質(zhì)量的鐵反應會置換出64份質(zhì)量的銅分析，因此鐵與硫酸銅溶液反應，溶液質(zhì)量會減小。

2.【答案】A

【解析】【解答】

解：設生成5.0g沉淀所需二氧化碳的質(zhì)量為x。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

44100

x5.0g

x=2.2g

設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為a，需要氯化氫的質(zhì)量為b，生成氯化鈉的質(zhì)量為c。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

abc2.2g

a=5.3g

b=

3.65g

c=5.85g

混合物中氯化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4.0g

設與氫氧化鈉反應的氯化氫的質(zhì)量為d，生成氯化鈉的質(zhì)量為e。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.54058.5

d4.0ge

d=3.65g

e=5.58g

A、反應共產(chǎn)生NaCl的質(zhì)量為5.58g+5.58g=11.7g，故正確；A符合題意；

B、題中的一定量是（3.65g+3.65g）10.0%=70g,故錯誤；B別符合題意；

C、有方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,可知2HClCO2CaCO32HCl，10%的稀鹽酸將5.0g沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的與碳酸鈉反應所需的量相等，故錯誤；C別符合題意；

D、依照計算可知，Na2CO3消耗的稀鹽酸與NaOH消耗的稀鹽酸相等，故錯誤；D別符合題意.

故答案為：A.

【分析】依照生成碳酸鈣的質(zhì)量，能夠求解碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量，經(jīng)過二氧化碳的質(zhì)量能夠求解碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量.混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-碳酸鈉的質(zhì)量，進一步求解所需氯化氫的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量.

3.【答案】A

【解析】【解答】解：對照甲、乙兩同學所用M和S的質(zhì)量及生成M2S的質(zhì)量：同樣生成7.5gM2S，甲實驗S的用量為2.5g、乙實驗S的用量為1.5g，則可得反應生成7.5gM2S時需要消耗S的質(zhì)量為1.5g；利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好徹底反應時，可推斷生成7.5gM2S時消耗A的質(zhì)量為6.0g．設元素A的相對原子質(zhì)量是x．

2M+S═M2S

2x32

6.0g1.5g

解得x=64

故選：A．

【分析】依照甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設中“充分反應時，所用M和硫的質(zhì)量各別相同，但總質(zhì)量相等，基本上7.5g”，分析反應2M+S═M2S，推斷恰好徹底反應時A、S用量比；利用所推斷的恰好徹底反應時M、S用量比，求出M的相對原子質(zhì)量．

4.【答案】C

【解析】【解答】A、經(jīng)過表中的數(shù)據(jù)能夠看出，第一次加入50g鹽酸，固體減少2g，第二次加入50g鹽酸，固體減少1g，因此第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂，故A正確；

B、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，因此第2次所加入的稀鹽酸未反應完，故B正確；

C、第一次是2克鎂和50克鹽酸反應，第二次是1克鎂和50克鹽酸反應，故C錯誤；

D、經(jīng)過分析可知，剩余的物質(zhì)2g是銅，因此銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%，故D正確．

故選：C．

【分析】依照金屬活動性順序可知，鎂會與鹽酸反應，銅不可能與鹽酸反應，然后結(jié)合表中的數(shù)據(jù)舉行分析．5.【答案】B

【解析】【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分不為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸徹底反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即徹底反應后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實際反應后固體質(zhì)量增加了37.1g﹣33.8g=3.3g，設原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：3.3g，x=18g；則所含金屬元素養(yǎng)量為33.8g﹣18g=15.8g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=46.7%．

故選：B．

【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸也許有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故別能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量舉行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分不為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸徹底反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，舉行分析解答即可．

6.【答案】B

【解析】

【解答】氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

CuO+2HCl═CuCl2+H2O：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好徹底反應，分析化學方程式能夠懂氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得鹽酸與水的關系式為2HCl～H2O，設生成水中氧元素的質(zhì)量為x，109.5克20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=109.5g×20%=21.9g

則

2HCl～H2O～O

7316

21.9gx

x=4.8g

則此金屬氧化物著群劑中金屬元素的含量=100%=70%，

答案：B．

【分析】依照氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀鹽酸反應的化學方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，依照氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

7.【答案】B

【解析】【解答】設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固體質(zhì)量增加

106117117﹣106=11

x21.1g﹣20g=1.1gx=10.6g

原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=47%．

故選：B．

【分析】純堿能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由題意，向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人

100g稀鹽酸，恰好徹底反應后將濾液蒸干，得固體21.1g，反應后固體的質(zhì)量增加了21.1g﹣20g=1.1g，據(jù)此結(jié)合固體差量法，舉行分析解答．

8.【答案】B

【解析】【解答】解：A、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；依照反應的化學方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

98152152﹣98=54＞0

反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，因此，反應發(fā)生后溶液的總質(zhì)量增大；A別符合題意；

B、鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應后溶液由