第第#頁共9頁高二化學(xué)金屬的腐蝕與保護考試題（有答案）高二化學(xué)金屬的腐蝕與保護考試題（有答案）：第1章第3節(jié)第3課時一、選擇題1．關(guān)于犧牲陽極的陰極保護法的敘述正確的是正極就是陽極B?負(fù)極就是陰極C.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)分析：此保護法是被保護的金屬做原電池的正極，在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，被消耗的金屬做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池內(nèi)部稱為陽極。答案：C2?下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕日漸變暗②當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護用途③在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是使用了犧牲陽極的陰極保護法④可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護它不受腐蝕A.①②③B.①③④C.①③D.全部分析：純銀器在空氣中不可以形成原電池，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；當(dāng)鍍層破損時，SnFe可形成原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，腐蝕速度加快，不再起到保護用途；C與Zn塊形成原電池，Zn做負(fù)極，從而保護Fe正極；外加電流保護法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連。答案：C3．以下現(xiàn)象說明是化學(xué)腐蝕的是A.黃銅制作的銅鑼不容易產(chǎn)生銅綠B?生鐵比軟鐵芯容易生銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗分析：A項中Zn比Cu活潑，Zn易被腐蝕，而Cu被保護，銅鑼不容易產(chǎn)生銅綠說明的是電化腐蝕；B項中生鐵因為易發(fā)生電化腐蝕造成比純鐵易生銹；C項發(fā)生電化腐蝕時鐵作負(fù)極易被腐蝕。答案：D4?下列說法不正確的是A.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕常見B?鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為：Fe—Fe3++3e—鋼鐵在干燥的環(huán)境中不容易被腐蝕鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用分析：在干燥不透氣的環(huán)境中，最不容易構(gòu)成原電池。答案：C5?纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到在貼近金屬絲一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。則該金屬絲可能是A.鎂B.鋁C.鋅D?銅分析：在金屬絲一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色，是因為鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，則鐵釘作原電池的負(fù)極：2Fe—2Fe2++4e—；比鐵不活潑的金屬作正極：02+2H20+4e——40H—，因為［0H—］增大，溶液顯紅色，D正確。答案：D6?下列幾種金屬制品的鍍層損毀后，金屬腐蝕的速率最快的是A.鍍鋁塑料B.食品罐頭盒C.白鐵水桶D.鍍銀銅質(zhì)獎?wù)路治觯褐匾强矗儗訐p毀后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池金屬是不是是負(fù)極。A項塑料不會被腐蝕；B項Fe為原電池負(fù)極，錫為原電池的正極，加速Fe的腐蝕；C項Zn為電池的負(fù)極，鐵為電池的正極，鐵被保護起來；D項Cu為原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，加快了銅的腐蝕。但因為Fe比Cu更易失去電子，所以腐蝕最快的是B中的鐵。答案：B7?鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在準(zhǔn)則情況下有2.24L氣體放出④在準(zhǔn)則情況下有1.12L氣體放出A.①②B.②③C.①④D.③④分析：鍍鋅鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極：Zn—Zn2++2e—，正極：2H++2e——H2,原電池反應(yīng)為Zn+2H+===Zn2++H2。當(dāng)有0.2mole—發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被腐蝕的Zn為6.5g,生成0.2molH2,即2.24LH2。答案：B8．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是正極的電極反應(yīng)為：2H++2eH2此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe2+2H20+02===4Fe3此過程中銅并不被腐蝕此過程中電子從Fe移向Cu分析：該圖表示吸氧腐蝕，其中鐵鉚釘為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Fe—2Fe2++4e—,銅板做正極，電極反應(yīng)為02+2H20+4e——4OH―,當(dāng)形成Fe2后，還發(fā)生反應(yīng)4Fe2+O2+2H2O===4Fe3，故A項錯誤。答案：A9.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中，經(jīng)過一段時間后，第一觀察到溶液變紅的地區(qū)是A.I和III附近B.I和W附近C.II和III附近D.II和W附近分析：第一個圖為電解池，溶液中的H+在Zn極放電，使［0H―］增大，故I附近變紅。第二個圖為原電池，溶解在溶液中的02在Fe極放電，產(chǎn)生OH—，故W附近變紅。答案：B10．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述中不正確的是實驗結(jié)束時，裝置I左邊的液面肯定會降低實驗結(jié)束時，左邊液面裝置I比裝置II的低實驗結(jié)束時，裝置II中的鐵釘腐蝕最緊急實驗結(jié)束時，裝置III中的鐵釘幾乎沒被腐蝕分析：裝置I中的鐵釘處于鹽酸蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2,使左邊液面降低而右邊液面上升；裝置II中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不一樣的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，在這種環(huán)境中構(gòu)成了原電池，加快了鐵釘?shù)母g而放出更多的H2，使左邊液面降低更多，右邊液面上升更多；裝置III中雖然掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但因為濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短期內(nèi)幾乎沒被侵蝕。金屬發(fā)生何種腐蝕要依據(jù)環(huán)境條件來確定，在此題中若能將裝置I、II、III逐一對比，找出鐵釘所處環(huán)境的異同，便不難作出正確選擇。答案：B二、非選擇題11．講解下列說法民間有鐵焊銅、糊涂蟲的說法，即鐵器損毀后不可以用銅焊接：鍍鋅的鐵與鍍錫的鐵比較，一旦鍍層損毀，鍍錫的鐵腐蝕更快：o實驗室制取H2常用不純的鋅和稀硫酸反應(yīng)：O答案：鐵銅形成原電池后加快了鐵的腐蝕速率鋅鐵原電池中鋅為負(fù)極，鐵受到保護；而錫鐵原電池中鐵為負(fù)極，所以更容易被腐蝕形成無數(shù)微小的原電池加快了反應(yīng)速率12．鋼鐵比較容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵腐蝕主如果吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為為了減少某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以使用圖甲所示的策略，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以使用。A.銅B.鈉C.鋅D.石墨圖乙所示的策略也可以減少鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極。分析：發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失去電子，正極上02得到電子。鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護，是犧牲陽極的保護法。是陰極電保護法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負(fù)極上。答案：負(fù)極：2Fe—2Fe2++4e—,正極：O2+2H2O+4e——40H—C負(fù)13．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：A中反應(yīng)的離子方程式是B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH。C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)離子方程式是，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。分析：A中發(fā)生Fe與稀H2SO4間的置換反應(yīng)。B中Sn為正極，H+放電生成H2：2H++2e——H2,造成Sn附近溶液中［H+］減小，pH增大。C中Zn為負(fù)極被腐蝕。答案：Fe+2H+===Fe2++H22H++2e——H2增大ZnZn+2H+===Zn2++H2BAC14．怎么樣預(yù)防鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響原因，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依舊光亮常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依舊光亮常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5緊急回答以下問題：上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是；正極反應(yīng)是；由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的原因是9為預(yù)防鐵的銹蝕，工業(yè)上常見使用的辦法是分析：本題考查了金屬腐蝕的條件，解答此類題目的重要是依據(jù)金屬腐蝕的原理、分類和條件對題目進行綜合剖析。對比幾個實