2022-2023學年山西省太原市志宏學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略2.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合后，經(jīng)充分時間的光照，得到的液態(tài)產(chǎn)物為（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4

C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl參考答案：A略3.當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（

）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C試題分析：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。4.下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解參考答案：B【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可?！驹斀狻緼．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，選項A錯誤；B．石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分，屬物理變化，選項B正確；C．蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成，屬于化學變化，選項C錯誤；D．淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成，屬于化學變化，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。

5.下列有關敘述或離子方程式正確的是()A.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D解析：Fe與足量Cl2反應只生成FeCl3，故A錯誤；金屬Na暴露在空氣中與氧氣反應生成Na2O，不是Na2O2，故B錯誤；C項電荷不守恒，錯誤；2.3g的Na反應后不論生成Na2O還是Na2O2，都會失去0.1mol電子，故D正確。6.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中NaClO是氧化劑C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略7.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl﹣④HClO⑤H+減少的是（）A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答．【解答】解：氯氣溶于水，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動，HClO分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；故選：A．【點評】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．8.下列說法中正確的是（

）A．分子間一定存在分子間作用力，分子內(nèi)不一定存在共價鍵[B．炔烴分子里所有的碳原子都處在同一直線上C．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：A略9.某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是（）A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物參考答案：A氧化還原反應中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，據(jù)圖可知A失去電子，B得到電子，所以A是還原劑，A正確，正確答案為A10.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（

）A.粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-

B.離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C.酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D.穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4參考答案：DA、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定。11.下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是（）。A.

將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B.

冶金廠常用高壓電除去煙塵。C.

泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D.

向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解參考答案：CA是膠體的凝聚，B是膠體的電泳現(xiàn)象，D是膠體的凝聚，之后反應而溶解；泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，雙水解快速產(chǎn)生二氧化碳，起到滅火作用，與膠體性質(zhì)無關，C錯誤。12.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是：

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：HCI＞H2S＞PH3

C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．非金屬性：Br2＞CI2＞F2參考答案：D略13.下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2參考答案：C解析：CO和SO2是大氣污染物，但CO不能和堿液反應，SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.4.6gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB.1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC.1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD.22.4LO2中含有2NA個氧原子參考答案：ANa與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；非標準狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。15.一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有()A．燒堿 B．氧化鉀C．過氧化鈉 D．小蘇打參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為

(3)化學方程式中n值為

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反應速率最快的是

(填編號)參考答案：(1)1.5mol·L-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)n=2(4)①18.在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色溶液。請回答：

(1)

(用化學式填空)

A是______________B是________________(2)反應①的化學方程式為____________________________________________________

反應③的離子方程式為___________________________________________________

反應⑤的化學方程式為___________________________________________________參考答案：(1)A：Fe

B：Cl2

(2)①2Fe+3Cl2==2FeCl3③Fe+2H+==Fe2+

+H2↑

⑤4Fe(OH)2+O2+4H2O==4Fe(OH)3

略19.（9分)在原子序數(shù)1—18號元素中：（用元素符號或化學式表示除（4)外）（1)與水反應最劇烈的金屬是_____________。（2)與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是___________