2022-2023學年河南省商丘市永城搓陽鄉(xiāng)搓陽中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B2.鑒別二甲醚和乙醇可采用化學方法或物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是

A.利用金屬鈉或金屬鉀法

B．利用紅外光譜法

C．利用質譜法

D．利用核磁共振氫譜法參考答案：C3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略4.下列方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D

A、Ba(OH)2與NaHSO4按物質的量之比1:2反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、硫離子水解只寫第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B錯誤；C、當二氧化硫少量時產(chǎn)物是亞硫酸根離子，故C錯誤；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，合理且滿足守恒關系，故D正確。5.化學與生活密切相關，下列有關說法中不正確的是A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度會增大，熔點會升高B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收參考答案：A6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關于反應①、反應②的說法正確的是

A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應①中每生成3

mol

FeS時，共轉移6

mol電子

C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4

mol

Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶3參考答案：B略7.（2004·廣東卷）31.若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內的質子數(shù)，z代表此原子的原子核內的中子數(shù)，則對Th的原子來說（

）A.x=90

y=90

z=234

B.x=90

y=90

z=144C.x=144

y=144

z=90D.x=234

y=234

z=324參考答案：B

略8.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關說法正確的是A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實現(xiàn)零排放參考答案：BD略9.甲醇燃料電池結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是(

)A．右電極為電池正極，左電極為電池負極B．a(chǎn)處通入空氣，b處通入甲醇C．負極反應式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D．正極反應式為：O2+4H++4e－＝2H2O參考答案：B10.下列說法正確的是A.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應實驗均需要水浴加熱參考答案：B11.已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應，轉移3mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【知識點】氧化還原反應的概念和原理原電池原理解析：A、根據(jù)化合價變化情況，NO3-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，故A正確；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故B正確；C、NO3-發(fā)生的是還原反應，故C錯誤；D、根據(jù)原電池原理負極發(fā)生氧化反應，所以負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，故D正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應的概念和原理以及原電池原理，分析原電池時要與氧化還原反應相聯(lián)系。12.下列有關化學用語表示正確的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式····H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結構簡式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略13.高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是A．負極反應為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14mol

D．放電一段時間后，負極周圍的pH升高參考答案：C略14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。15.我?；瘜W興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。則該條件下A．生成的水分子化學性質比較活潑

B．H2燃燒生成了具有氧化性的物質C．H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2D．H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）I．某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、Cl—、CO2—3、SO2—4。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是____，肯定沒有的離子是

，可能含有的離子是____。

（2）簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象____。

Ⅱ．實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

（1）甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：____；

（2）乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現(xiàn)象分別是

；

（3）丙組同學選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是

。選考部分（包括3小題，每題15分，請考生從中選1道試題作答。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成它的一種路線如下：已知以信息：①②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水⑤回答下列問題：(1)A的化學名稱是

，由C生成D的化學方程式為

。(2)由F生成G的化學方程式為：

,反應類型為

。(3)H的結構簡式為

。(4)C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有

種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結構簡式是（任寫一種即可）

。（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物反應條件1所用的試劑為

，K的結構簡式為

，反應條件3所用的試劑為

。參考答案：（1）2-甲基苯酚（或鄰甲苯酚）

（2）

（2分）

取代反應（1分）

（3）

（2分）

（4）6

（任寫一個）

（5） （CH3)3CCl/AlCl3

濃HI命題立意：本題考查有機反應類型、結構簡式的書寫、同分異構體等，考查學生的推理能力和獲取信息的能力。解析：根據(jù)A的分子式、苯環(huán)上有四種氫，它們的位置相鄰知A是2-甲基苯酚（或鄰甲苯酚），結構為，運用已知信息知A→B發(fā)生取代反應，B是，B→C是甲基被氧化為羧基，C→D是取代，D是，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水，即0.1molF含H:7.2×2/18=0.8mol，結合G的分子式知F是甲苯，F(xiàn)→G是甲基上的H被Cl取代，E是苯，根據(jù)已知⑤知H是。⑷該同分異構體含2個酚羥基，含醛基，是三取代苯，故另外1個取代基是-CH2CHO，核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結構簡式是或。⑸在苯環(huán)引入-NO2，應該是苯的硝化反應，引入-C(CH3)3是利用E→F的信息，I→J是保護酚羥基，即利用已知①，酚羥基的鄰、對位易取代，故苯酚→I是引入-C(CH3)3，反應條件1所用的試劑為（CH3)3CCl/AlCl3，硝酸有氧化性，可氧化酚羥基，即在得到酚羥基之前發(fā)生硝化反應，故反應條件2是混酸、加熱，生成K：，反應條件3所用的試劑是濃HI，再生成酚羥基。18.【有機化學基礎】（13分）某有機物X(C7H8O)與另一有機物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)。X＋YZ＋H2O（1）、X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是

。A．

B．

C．

D．（2）、Y的分子式是

，可能的結構簡式是

和

。（3）、Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應：F＋H2O該反應的類型是________________，E的結構簡式是__________________________。（4）、若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為_________________________。參考答案：（13分）（1）D（1分

（2）C4H8O2（2分）；CH3CH2CH2COOH（2分）；CH3CH(CH3)COOH（2分）

（3）