2022-2023學(xué)年湖北省孝感市航天中學(xué)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知v的單位是mol/(L.s)，則圖中陰影部分的面積可表示A、A的物質(zhì)的量濃度的減少B、B的物質(zhì)的量濃度的減少C、B的物質(zhì)的量濃度的增加D、B的物質(zhì)的量的減少參考答案：B略2.某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．紅褐色液體為氫氧化鐵膠體

B．加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解C．產(chǎn)生的氣泡是HCl氣體

D．產(chǎn)生的氣泡是CO2氣體參考答案：C100mL6mol/LH2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液

參考答案：BC略4.對(duì)于反應(yīng)：4Na+3CO2==2Na2CO3+C，下列說(shuō)法正確的是A.Na是氧化劑

B.Na在反應(yīng)中被氧化C.CO2全部被還原

D.CO2既是氧化劑又是還原劑參考答案：BA.Na元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，A錯(cuò)誤；B.Na在反應(yīng)中被氧化，B正確；C.3mol二氧化碳參加反應(yīng)，只有1molCO2被還原，C錯(cuò)誤；D.碳元素化合價(jià)降低，CO2是氧化劑，D錯(cuò)誤，答案選B。5.下列各能層中不包含p能級(jí)的是（

）

A、NB、MC、LD、K參考答案：D解：A．N能層是第4能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d…能級(jí)，故A不選；

B．M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，故B不選；

C．L能層是第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，2s、2p能級(jí)，故C選；

D．K能層是第一能層，只有1個(gè)能級(jí)，1s能級(jí)，不包含p能級(jí)，故D選；

故選D．

【分析】能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大．6.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（

）A．放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡參考答案：B略7.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：D略8.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

)

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略9.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3－乙基－5－辛烯

D．3－乙基－1－甲基苯參考答案：D略10.新興的大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切的關(guān)系，從深海魚(yú)油中提取的，被稱為“腦黃金”的DHA就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，化學(xué)名稱為二十六碳六烯酸，則它的分子組成應(yīng)為（

）A．C25H39COOH

B．C25H50COOHC．C26H41COOH

D．C26H47-COOH參考答案：A略11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只能生成1種一氯代烴的是()參考答案：C略12.下列比較正確的是（

）

Ａ．原子半徑：Al>Si

Ｂ．穩(wěn)定性：PH3>H2SＣ．酸性：H2SO4>HClO4

Ｄ．堿性：Al(OH)3>NaOH參考答案：A略13.我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫幕w地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，在夏天時(shí)會(huì)釋放出少量某種污染空氣的氣體，該氣體是（

）A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲烷

D.乙醇參考答案：B略14.下列反應(yīng)是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個(gè)著名化學(xué)反應(yīng)方程式：

分析上述有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，可判斷其反應(yīng)的類型是（

）

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略15.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2的電子式為B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C．在高爐煉鐵過(guò)程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．在高爐煉鐵過(guò)程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鐵與水，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)．C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳電子式為，故A錯(cuò)誤；B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鐵與水，二者產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查電子式、硝酸性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度不大，注意B選項(xiàng)容易根據(jù)硝酸解答，濃硝酸、稀硝酸與還原性較強(qiáng)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物不同．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時(shí)BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而B(niǎo)aCO3需在酸性溶液中才會(huì)溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)。

A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎B.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是。

參考答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)2SO2+O22SO3(3)ABD(4)SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+解析：(1)根據(jù)原子守恒即可寫出化學(xué)方程式。(2)SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3:2SO2+O22SO3。(3)選項(xiàng)A,將黃鐵礦粉碎能增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項(xiàng)B,增加空氣(O2)濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項(xiàng)C,催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。選項(xiàng)D,礦渣中含有Fe2O3,可