2022-2023學(xué)年湖南省長沙市沙流河大田方中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是A．電解法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．熱氧化法參考答案：A略2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學(xué)原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略3.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略4.下列化學(xué)名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D5.一種元素最高價(jià)態(tài)的氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4，則X的氫化物的化學(xué)式是（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式．解答：解：元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3XO4，所以X的最高正價(jià)是+5價(jià)，所以最低負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，注意把握元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系，題目較簡單．6.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022個(gè)CO

D．150℃、101kPa時(shí)，18LH2O和18LCO2參考答案：D7.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少；③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．氫氧化鋁為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；D．反應(yīng)生成氯化鐵和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯(cuò)誤；B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．9.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關(guān)；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D．10.下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子

B．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C．32He原子核外有3個(gè)電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D11.下列說法不正確的是ks5u高考資源網(wǎng)A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變參考答案：B略12.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略13.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素參考答案：C14.在實(shí)驗(yàn)室里，下列儲(chǔ)存藥品的方法不正確的是(

)A．金屬鈉保存在煤油中

B．氫氟酸（HF）保存在玻璃試劑瓶中

C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略15.

鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（

）A.將鹽酸的用量增加一倍

B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃D.改用更小塊的CaCO3參考答案：A考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。A中變化的是物質(zhì)的量，但濃度并沒有變化，不能加快反應(yīng)速率。B是通過增大鹽酸的濃度來加快反應(yīng)速率的，C是通過升高溫度來加快反應(yīng)速率的，D是通過增大固體的表面積來加快反應(yīng)速率的，所以答案是A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________E.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

F.定容時(shí)俯視刻度線________________

參考答案：(13分)（1）

__16.7_ml

（2分），____B

____（1分）

（2）先往燒杯中加入約30ml蒸餾水，沿著器壁緩慢加入濃硫酸,

并不斷用玻璃棒攪拌(2分)

（3）加水至離刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水至

凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)振蕩。（2分）

（4）A___偏小，B___無影響_,C

_偏小

.D____偏大，E__偏小_,F

_偏大

.（每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生了氧化反應(yīng)（2）在②中，金屬片

作負(fù)極（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序是

參考答案：（1）

B

（2）

C

（3）

D

（4）

B＞A＞C＞D

18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問題：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式為________，操作1的名稱：________（2）寫出A中主要成分的化學(xué)式：_____，在A中加入Y的離子方程式為：__________________（3）工業(yè)廢水中加入X所發(fā)生的離子方程式為：__________________________________；是否氧化還原反應(yīng)____________(填“是”或“否”），如果是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的是：______________（若非氧化還原反應(yīng)則說明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。參考答案：(1)Fe

過濾

(2)Cu或Cu和Fe

Fe+2H+==Fe2++2H2↑

(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+

是

Cu2+或CuSO4(4)蒸發(fā)濃縮解析：在廢水中先加入單質(zhì)鐵，將銅離子還原為單質(zhì)銅，得到的A為Cu和過量的單質(zhì)Fe，溶液為硫酸亞鐵。向A中加入稀硫酸將Fe反應(yīng)為硫酸亞鐵溶于水，過濾得到C（單質(zhì)銅）和B（硫酸亞鐵溶液）。將兩次得到的硫酸亞鐵溶液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出FeSO4·7H2O晶體，再過濾即可。X為Fe，操作1是過濾（2）A中主要是置換出來的Cu，還有過量的少量單質(zhì)Fe。加入硫酸，F(xiàn)e和硫酸反應(yīng)。（3）加入X將銅離子置換。明顯有化合價(jià)變化，被還原是指化合價(jià)降低，所以是硫酸銅中的銅化合價(jià)降低被還原。（4）最后的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。點(diǎn)睛：對(duì)于最后一問，應(yīng)該注意到這是一種常見的問題，要把這種操作和蒸發(fā)進(jìn)行區(qū)分。蒸發(fā)溶液一般是要把溶液蒸干得到固體的。而對(duì)于帶有結(jié)晶水或受熱易分解的物質(zhì)，直接將溶液蒸干明顯是不合理的，因?yàn)榭赡軙?huì)失去結(jié)晶水或者受熱分解，所以要進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，剩余少量水，冷卻使物質(zhì)析出。19.（7分）（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO

C.可用稀鹽酸一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液D.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾E.用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品F.從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2