年深圳市通高高三年級線上統(tǒng)一測試理科合能測試注意事項．答卷前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓、考生號填寫在答題卡指定置。．選擇題的案填或涂寫方，請按照學校使用的試平臺所需具體要求答。．非選擇題答必須寫在答題各題目指定區(qū)域內(nèi)，在非答題域的答案無效。．考生必須保證紙質(zhì)答題卡的整潔?？荚囀?，按照學的具體求提交答題卡?？赡苡玫南鄬ψ淤|(zhì)量H1C12N14O1632Fe56Cr52Cu64一、選題：本題共小題，小題6分，共分。每小題給出的個選項中，只有一是合題目求的。1

面對如來的新冠毒，人意識到口罩醫(yī)用酒精的重要用，口罩由三層布制成無布主要是丙樹。列法誤．

用有效毒烯樹合成有高分料用的體分95%毒的目是質(zhì)案A．用有效病毒體，A

題B

丙烯脂成樹合成有高分

B

題C.

醫(yī)用酒精中的分

C

符合題意D

要分質(zhì)高

D

題案C。2.

合質(zhì)是要

N

A

的，下列誤．A.22.4L

XNH15

3

有質(zhì)子

10N

AB.

中2molNO1molO

2

分，

分子

2N

AC.13.8gNO

2

量，的子

0.2N

AD.

下，L0.1molL-1NH4NO3

中有的

0.2N

A案B322,213.822321322,213.82232143432增比【解析】【詳解】A.22.4L(標準^)15NH3即一?2.d——=imoi1個15NH3故A不符題意；數(shù)為A,

中為10,

故15NH

中B.2molNO

與1mol

充分應(yīng)生成但NO

氣體存二聚反：

2NO

?NO

,因此產(chǎn)物中的分數(shù)小于A,故B符合意；C.13.8g

2

即,

其反應(yīng)為：3NOO=2HNO+NO,NO

生成NO

化合價降低2,

轉(zhuǎn)

電子數(shù)為0.2NA,故不D.1L0.1molLNHNO

溶中n(NHNO)=0.1mol,

氮原子數(shù)為0.2N,

故D

不故：點答審清個方子的、離子，②審清壓強學鍵計算要審清相物質(zhì)結(jié)構(gòu)特殊質(zhì)的爾質(zhì)，④涉化學反應(yīng)要確相關(guān)反應(yīng)特點電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清算公式。3YZ、W是四種原子序數(shù)依次增的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少，XYZ為同一期元，X、YZ組成一種合物)結(jié)構(gòu)式如圖所示。列說法錯誤

的是??Y=X-ZA.

化物

是良好的耐沖擊材料YX

的化物的水物的物的小于Z的D.

化物ZXY)

中所子

8

電子構(gòu)【答】C】分】因W

的電比最外層電子數(shù)少，原序數(shù)W>X,因此X、Y、為二周元素，W為周期元素，合ZXY)

2

的結(jié)式

，

為C,

為N,Z

為O,X

最外電子為4,故W為,

以答】化合物為原子，AlN

最

,

溫強度，強溫度的下降，好，熱數(shù)小，是良好的熱沖擊材料，故

A

不符合題意；B.N

的化物的水物中

2

為故B

不C.C

的物的子量增一HO

的低，故C符合意2~2~2D.

由（OCN）構(gòu)式可知有原子均滿足故不符合題意；故答案為：C。4

.巴卡韋Abacavir是一核昔逆轉(zhuǎn)酶抑劑，在抗毒功。關(guān)其合中間體°）_/）下是

與環(huán)戊互為同物分子中所碳原子共平能性高酸鉀液和且理D.

可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和

M【】【【】M

含兩與醇相不互同系物故錯誤；B.M含有雜碳子，碳可能面故錯誤；C.M

含碳鍵和基，鎰反使液褪，鍵其與發(fā)生反使故錯誤；D.

乙碳酸能夠生反生二氧，用鈉能別乙和

M,故正確；故答案為：Do5

.下列說法正確的是

用苯萃濱水中的2,分分下水上口層去s氣體中混有的將混合體通入飽和溶乙中，入飽和碳酸鈉利和乙D.

用pH

分別物的

和NaClO

溶的,可HCN和

的酸性【答案】【【】

水，，水下分下出水倒出故正確；B.2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成能用和Na

溶液除去s體中混的,故B

錯；C.

乙中，液面一倒，故；溶2溶24a=5D.NaClO

具有漂性，不用的故錯誤故答為：?！军c】定液時注意：①用試紙液濕否則可存驗差②不能用試紙測定具有的液有：新制氯水、液等。

NaClO、O溶6

.-電池具有高能量密度續(xù)航能力強等特。使用新型碳材復合型硫電極的鋰

-

硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法確的是X

煙型占?

3

合A

電池放電電池充電時Y電電源極電池放電時,電子由機介流向電極D.

向中加Li2SO

水溶液，可增強電性，改善性能【詳解】A.X電極材料為Li,電池放電時，X電極發(fā)生氧化應(yīng)，故錯;B.

電電

正發(fā)還原應(yīng)充電

Y

發(fā)化反接源正故正確C.

電電，電鋰電故D.

鋰與水夠反應(yīng)因向中

LiSO

水液故錯誤;故答為：B。X

7.常溫，用molL1溶液滴定mL0.1mol電極發(fā)生還原反

1

HA(K1.010)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是??A.a

液的為B.

離程度：點5點2333-33223a2333-33223abe

點溶液中子濃度大?。?gt;c(K+>c(HA)>c(H點溶液中：)+2c(HA)

+)>c(OH【析】【解】A.由溶液pH=7時耗的體積小于可知，酸，設(shè)molL

1

HA

中c(H+故A

尸xmol/L,根據(jù)電離衡數(shù)知=110-5,解得x=1X?mol/L,因此a點溶液的為0.1-x不符合題B.d

質(zhì)為,c點溶質(zhì)為、KAHA

會水電離，KA會水電離因電程度d

＞c故不題意C.b

點溶質(zhì)等濃度的和HA,

K

h

W

1010

14

10

9,

HA

的電程度大于水解程度結(jié)合溶液呈酸可知溶液中子濃度小:點物守恒：K3cA3cD.e

D

cHAcHcOH符合題意;

，故C不符合題意;故為：睛比溶液度

電質(zhì)弱酸、弱堿水)電離是微弱的,且水的電能遠小弱和堿電離能力如稀醋：CH3

?

CHCOO

+

+

,HOHH+,微度由到順序:c(CHCOOH)>)>c(CH)；+

弱酸根離子或弱堿陽子的水解是微弱的，于鹽的水解程度。如稀的COONa溶液中：3COONa=CH3COO-+Na

+,CHCOO-+H

。？CH3COOH+OH

-

,HH

+

+OH

,以CHCOONa

溶液中：c(Na3COO)>c(OH-)>c(CHCOOH)>c(H+)8

.甲乙酯是要的精細化工試劑，常用配制水果型食用香精。實室制備流程如下tCH.OH:例

凈水一L-?混液③

*水理廢用試關(guān)性如下表:苯酸

乙

苯乙常

白體

無體體2323沸點/C249.078.0212.6相對分子量46150微溶于水，易溶于醇、比微溶熱水，溶解性乙醍等后機溶劑

互溶

易溶于乙醇和乙醛回答下列問題:

高原苯甲的純，可用的化方為

步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持置已略去將一小棉花放儀器B中靠近活塞孔處，將水劑硫酸銅乙醇飽液)放入器B中，在儀器中加入g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙(約mol)和3mL器C

濃硫酸，加沸石，加熱至微沸，流中應(yīng)液應(yīng)用。

h。儀器A的作用;儀

隨應(yīng)進反體系不斷被離儀

B

中現(xiàn)象為

反應(yīng)束后對中混合液進行分離提，操作

I

是;作II

所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

反束，步③中入水的有劑為(填學式)。

最終得產(chǎn)物純品12.0g,驗產(chǎn)率為留三有效數(shù)字)?！敬?1).結(jié)晶(2).

冷回乙醇和水

熱吸水劑為(6).分液.苯甲酸乙溶解度于分(9).80.0【解【分

(8).NaCONaHCO

3i233232324i233232324

I

2X

A

B

I需

漏

步驟目有降有利^XNaCO或(6)

質(zhì)一-=0.08mol,

質(zhì)

12.2g

=0.imol,理論

實驗廣率----------9

.銘綠(CrO)性質(zhì)獨特冶金、顏等領(lǐng)域有著替代地位一種利用淀粉氧銘綠工如:理■用觸投I-1

彼海

I洗譯丁

俄

?,堪、箱已：①向少

NaCO

銘堿性CO得不同率銘②”劇烈放得

藝”初糖醛價廉淀粉請寫

銘(

NaCrO)

離子

將均勻釜

密閉攪拌恒”下列有關(guān)說法誤

是(標號)A

一定需即

B

必時使用卻控C

銘適當使粉充D

建造廢池銘廢

完不同溫率下實際

Cr(W)

率達99.5%”階段用最佳條件2重銘2重銘22233233-工

濾液中含溶質(zhì)為水熱法制氧化綠工藝的優(yōu)點有寫出兩條)。

由水熱法制備的氫氧銘為無定型氫氧化銘

3

nHO]將并干氫化銘餅充分燒量量為n=。酸鈉NaCrOH

與分也種生的方，生產(chǎn)產(chǎn)氣環(huán)境學式為。

2-【案

(1).

4CrOO=4CrOH42

+2OH+3CO

3

(2).AC(3).

碳率

、溫(4).NaCO(

或NaHCO或NaCO

、NaHCO)

工藝清潔、原料價格低廉、設(shè)備要求低、副產(chǎn)物碳酸鹽可用于銘酸鈉碳化母液的制備

無廢氣廢渣排放、廢可回收利用、流A短等

.0.5

.

NaHNHO+Na+5H72422322【】【】在條下，酸母與生原成

3

沉淀、碳鈉或碳酸氫(取決于起始反溶液的堿性然后過濾洗滌，通過燒

Cr(OH)

3

然后經(jīng)過一系列操作到產(chǎn)品，以此解答?！驹斀狻?1)HCHO碳素合價為價，反應(yīng)在堿環(huán)進，終生為有碳酸、

Cr(OH)

3

等根據(jù)合恒、以原恒可其應(yīng)方式__2-______-___________4CrO4+3HCHO+4HO=4CrOH+2OH+3CO(2)A.

該反應(yīng)然為反應(yīng)，一定過，應(yīng)放反，反要熱，A合B.

該反應(yīng)放熱，過，

Cr(OH)

3

可生分解，終產(chǎn)質(zhì)量可在用進溫，BC.

充用，銘酸鈉充分

C

D.

重元素，排應(yīng)廢回收回收廢，

D

3)；N■■■eq\o\ac(△,2)V-/I112/,A,UI3)；N■■■eq\o\ac(△,2)V-/I112/,A,UI|J2故答案為：AC；

由圖可知，碳化率為，還原率較高，在溫度為時，原率達到接近再升溫度對于還原率大，故最佳反應(yīng)條為碳化率、恒溫C；

由上述分析可知，液中所含溶質(zhì)為：或CO3

、NaHCO水熱法制工藝的優(yōu)點：藝潔原價低、備求、副產(chǎn)物酸可于酸碳母的備、無廢廢渣廢可回利、程等;

加熱過程中相關(guān)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系或為：42CrOHnH：J+2nH22233

2232H218nL

宣--=,n=0.5,■，■19919

9'牛k故JEEEEL、工,A-；LJSHJ11l\7uyLj1=1,

V\RXHJ/、JM'=pqIU

H/|L

RX

N

為氧化原反應(yīng)，2O3、N-NaSOH2氧彳原恒恒可知該反方程為：。H2HsO2O34+5HO+N2210CO的回收與用是可利用與含成氣"(CO、)還可制備醇、u.v-/Ky2HJ|—|I人J242勿、?1/LkHJ八、叱」/|J/I」I|J四口人叱」中口才、I.成氣

IJ

u\

、家提制備成氣反應(yīng)程分:反應(yīng)：4(

?

(g)(

反應(yīng))反C(ads)CO2(g)?2CO(g)

(應(yīng))上反中ads)為，反應(yīng)程圖EkJ'ULl>l(1)CH

反應(yīng)?度反應(yīng)程4與2備管成氣”的熱化學方程式為圖中E51E2、II

.制33323332333323334223iC033323332333323334223iC042231E-E>E-EE+E<E+E333233

0H(g)

?

CHOCH(g)+O(g)

v

=k

cCH,v2

=k

OCH0),

k

lnKc=-2.205+

;

T

力單位K)

k

k()(Kc200),

CH0H,

CHOHCHOCH

HO

/mol0.40.40.4

v

v

('")(4)

CH0H,

CHOCH(g)

()A<

-

B

1

C>

-

D

33

(1).CH(g)+CO(g)

?

2CO(g)+2H(g)H=+(E-E

(2).<(3).<>(5).C

I.(1)

CH

42

CH(g)

?

2CO(g)+2H(g)-E)kJ?mol

;

4152,52;II.(2)

c

KC減說明向移動

k

k;

嫡

cHcCHOCH233cCHOH23

0.40.42

1C,

向行,v〉v；(4)500K,lnKc-2.205+

=3.21KC=24.78

假

0H

尸OCHO)=amol/L

HOCH(g)

1…則嫡3Q

C

cHOCHOCH2332—c0H3

aa,

1

<K

c,

向進行3OCH(g)

a52555525552,55,1-O3

11

.

(2)Mn

+

Fe

2

+

Fe

,

Mn

2+

Fe

2+

Mn

2

+

Fe3

+(\

2"

()

Fe3

+

[Fe(SCN)(

0)]2+

N

H

到順序;[Fe(SCN)(H

+

Fe

+配位,HO

雜

H

看作Fe+兩正邊形環(huán)戊二烯H；(如下圖所)鍵號m代參形鍵

n

代參形鍵

(

如果

鍵

CH

鍵黃熔點C(c

時開始升華點互作二茂(標號)A

鍵

B

配位鍵

C

b鍵

D

范德

Fe

Cu

S

礦胞如上圖所)(胞底正)胞

S

位內(nèi)位Cu位胞面此礦

若胞底面邊長

Apm,

高Cpm,

阿伏伽羅常NA,g/cm3(寫出達)答(1).d(2).Mn+5型d亞層滿失去需壞穩(wěn)

Fe2+3d6失去定3d5型>(4).—8

u

(5).O>N>H(6).6⑺.sp

3

(8).22;;2252122/cm423422;;2252122/cm4234356644328736(9).A(10).(

CuFeS)(11).

2ACN10ACN10AA

d;(2)Mn

+

3d

5

d

F

3d6,

1

3d

5

Mn

2

+

Fe

2+

Fe3+

+

Fe3

+

Mn>Fe2+

r,

a=

1堆積、3

-內(nèi)共3,.31…

八

8-—718+1=28

積:

43,

3

........3其空利用率-3-^

64r、從加H非金最負性關(guān):O>N>H

SCN-

、HO均配

[Fe(SCN)(HO)]2

+

Fe

+配HO

價62對

1

4,sp3

CH5

5

2

1

5

CH55

,6