2022年上海中學北校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對與兩種微粒，下列敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．化學性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：BA、若X為H，則可能沒有中子，選項A錯誤；B、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1，中子數(shù)分別為A-Z，A+1-Z，選項B正確；C、的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，選項C錯誤；D、因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學性質(zhì)不同，選項D錯誤。答案選B。2.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

B．苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)C．甲烷燃燒反應(yīng)D．苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案：B3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

)A.36 B.24 C.16 D.9參考答案：B平衡時c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。5.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(

)A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升參考答案：D【詳解】A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。

6..能在水溶液中大量共存的一組離子是（

）A.

H＋、I－、NO3－、SiO32－

B.

Ag＋、Na＋、CO32―、SO42―C.

K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D.

NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C7.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.C與CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，絕大多數(shù)的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯誤；D.H2SO4和NaOH發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。

8.實驗室用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是A．所消耗的銅的質(zhì)量相等B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．對環(huán)境造成的危害，③最小

D．制取硝酸銅的最佳方案是①參考答案：D略9.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A10.下列情況可能引起大氣污染的是（）①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣的排放A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④參考答案：D【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理．【分析】根據(jù)對空氣造成污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和氣體兩大類．從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．【解答】解：因煤燃燒、工業(yè)廢氣任意排放、放鞭炮、飛機及汽車尾氣排放等都會產(chǎn)生大量的有害氣體和粉塵，都可能引起大氣污染．故選：D．11.想一想：Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精

B．HCl（氣態(tài)）

C．水煤氣

D．豆?jié){參考答案：B略12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率（消耗的量與總量的比值）為79.0%D、反應(yīng)的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略13.C6H12O、C3H6O、C5H10O組成的混合物1.75g在足量氧氣中充分燃燒后生成1.8g水，則三種有機物的平均相對分子質(zhì)量為（

）A．86

B．80

C．78

D．72參考答案：B略14.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：(

)A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B15.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒瓶和滴管內(nèi)盛放某種液體，擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（

）A.CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A試題分析：選項A中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉；選項B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉；選項C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，所以答案選A。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，貼近生活，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，激發(fā)學生的學習求知欲。該題的關(guān)鍵是明確噴泉實驗的原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象?！緦嶒炈摹竣偌尤耄篲___________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因?！緦嶒炍濉咳嶒炄陌咨恋?，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式______。參考答案：(1)Cl2

(2)漂白或氧化

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)2HClO2HCl+O2↑

(5)1mL蒸餾水

紅色褪去

(6)Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【分析】氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！军c睛】本題考查了氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）今欲用NaOH固體配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2cm時，改用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是（

）A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：

略18.（12分）已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

。（2）A→B的反應(yīng)類型為

。（3）C所含的官能團名稱

，鑒定它可用的試劑為

。（4）寫出B→C的化學反應(yīng)方程式：

。（5）在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________。（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_____________________________

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片