2022年四川省巴中市市巴州區(qū)玉山中學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代

B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去參考答案：B略2.下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生乙酸的是（

）A．乙醛催化氧化

B．乙酸鈉與鹽酸作用

C．乙酸乙酯在酸性條件下水解

D．乙酸乙酯在堿性條件下水解參考答案：D略3.（8分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（2）B中Fe電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）C中被腐蝕的金屬是____________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

___________________。

（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____________________________（用A、B、C表示）。參考答案：（1）（2）

增大（3）Zn

（4）B>A>C略4.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B.氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的還原性：

D.離子半徑：W﹥X﹥Y﹥Z參考答案：B5.下列各能層不包含d能級(jí)的是（）A．N

B．M

C．Q

D．K參考答案：D略6.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

參考答案：B略7.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B8.反應(yīng)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2參考答案：BA、反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有變化，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B、混合氣體的顏色不變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷各組分濃度是否不變，D錯(cuò)誤；選B。9.某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀；（2）取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（

）A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C略10.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤恒壓通入惰性氣體⑥加催化劑，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④

B．③⑤⑥

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A、福爾馬林、白酒、醋

B、丙三醇、氯仿、乙醇鈉C、苯、汽油、無(wú)水酒精

D、甘油、冰醋酸、煤參考答案：B12.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol／L，Cl－的濃度為1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol／L的NaOH溶液的體積是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL參考答案：C略13.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（）A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D解：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確．故選：D．14.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（）A．異戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：A、根據(jù)二烯烴與溴可發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成來(lái)判斷；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機(jī)物；D、苯環(huán)上的兩種取代基有鄰、間、對(duì)三種不同位置．解答：解：A、異戊二烯與溴可發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成兩種物質(zhì)，則存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，則存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機(jī)物，則一定不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)，可生成鄰﹣硝基甲苯、間﹣硝基甲苯和對(duì)﹣硝基甲苯三種物質(zhì)，則存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，依次來(lái)判斷產(chǎn)物是否存在同分異構(gòu)體，做此類題目要注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可能的產(chǎn)物，本題難度不大．15.金屬鍵具有的性質(zhì)是A．飽和性

B．方向性

C．無(wú)飽和性和方向性

D．既有飽和性又有方向性參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液；（2）向步驟（1）的藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；（3）向步驟（2）得到的藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

A

B

C

參考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4ΔH＝－57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：(1)C中的氣體顏色__________；(填“變淺”或“變深”)。(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為_(kāi)_________，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是

；②

一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是

_______________________________________________________③

在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將

。參考答案：I.（1）變淺

（2）0.0767mol/L

83.7%Ⅱ.（1）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深②增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③不變

增大略18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則a.電解池中X極上的電極反應(yīng)式為①。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是②。b.Y電極上的電極反應(yīng)式為③，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

④。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則a.X電極的材料是

⑤

，電極反應(yīng)式是

⑥

。b.Y電極的材料是

⑦

，電極反應(yīng)式是

⑧

。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）參考答案：①2H+＋2e-＝H2↑；②放出氣體，溶液變紅。③2Cl–

－2e-＝Cl2↑；④把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。⑤純銅或精銅

⑥Cu2+＋2e-＝Cu

⑦粗銅

⑧Cu－2e-＝Cu2+

略19.