2022年山東省臨沂市鐘山學(xué)校高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“玉兔”號(hào)月球車(chē)用作為熱源材料．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素B．與為同一種核素C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子數(shù)參考答案：D試題分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．同種元素形成的不同原子是這種元素的不同種核素，同種元素的不同的核素，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．兩者具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．2.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)

NaCuAlFe熔點(diǎn)（0C）97.510836601535沸點(diǎn)（0C）883259522003000其中不能形成合金的是(

)

A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na參考答案：D略3.合金有許多特點(diǎn)，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無(wú)法確定參考答案：略4.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略5.用下圖裝置制取表中的干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。下述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（

）

氣體abcd

Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4

NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH

C2H4乙醇P2O5NaOH溶液濃H2SO4

NO稀HNO3銅屑H2OP2O5參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C7.氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學(xué)平衡是Cu(H2O)4]2+（淡藍(lán)色）＋4Cl－(CuCl4)2—（黃綠色）＋4H2O下列可使溶液變成淡藍(lán)色的方法是()A．減少蒸餾水

B．加硝酸銀溶液

C．加氯化鈉固體

D．加硫酸鈉固體參考答案：B8.下列離子方程式,正確的是（

）A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水

Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B．明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C．將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2

→2Fe3++2Cl-D．偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸AlO2－+H++H2O

→Al（OH）3↓參考答案：A略9.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－參考答案：B略10.以下符號(hào)正確的是

（

）A．2d1

B．3f7

C．6s3

D．7p2參考答案：D略11.

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略12.如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（

）A．銅片增重6.4g

B．鋅片增重6.5g

C．銅片上析出0.1molO2

D．鋅片溶解了6.5g參考答案：D試題分析：A、在該原電池裝置中，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，逐漸溶解，Cu作正極，Cu上有氫氣放出，錯(cuò)誤；B、Zn作負(fù)極，逐漸溶解，錯(cuò)誤；C、Cu片上放出的是氫氣，不是氧氣，錯(cuò)誤；D、當(dāng)通過(guò)0.2mol電子時(shí)，根據(jù)Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查原電池反應(yīng)的計(jì)算13.下列有關(guān)紙層析法實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．濾紙作為固定相，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相B．濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相C．濾紙上吸附的水作為固定相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相D．濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為固定相參考答案：C14.常溫下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈堿性

參考答案：D略15.下列各組物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的分離提純方法錯(cuò)誤的是（

）A.溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液

B.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液C.乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾

D.甲烷（乙烯）：溴水，洗氣參考答案：B溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，溴苯不溶于水，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以加入氫氧化鈉后分液，可除去溴苯中的溴，故A正確；乙酸乙酯、乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯(cuò)誤；水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾可除去乙醇中的水，故C正確；甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正確。點(diǎn)睛：乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）．在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號(hào)）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

．（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

．（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數(shù)-待測(cè)體積（mL）-標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）--滴定前讀數(shù)-滴定后讀數(shù)第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.00參考答案：（1）①；偏大；（2）無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點(diǎn)：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；根據(jù)不潤(rùn)洗會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯(cuò)誤，堿式滴定管應(yīng)該潤(rùn)洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個(gè)小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見(jiàn)第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法．18.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL。⑴電源F為_(kāi)___________極；第②極為_(kāi)_________極；

B池為_(kāi)__________池；⑵A池中第②極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________

___；

A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為_(kāi)_________________mL；（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）(3)