2022年山西省呂梁市孝義第五中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A2.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是

()A．酸性

B．脫水性C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略3.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：B略4.海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略5.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構(gòu)體B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分數(shù)為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個參考答案：D略6.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略7.某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向該溶液中加入少量氯水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（

）。①肯定不含Br－；

②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－

A.①③

B.①②③

C.①②

D.②③④參考答案：D8.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D

.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D9.2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是（）A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：C考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，All4的價電子為3×14=42，易失去電子．解答：解：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C．All4的價電子為3×14=42，當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價電子為3×14=42，易失去電子，形成陽離子，故D錯誤；故選C．點評：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NA

B．標準狀況下，22.4LSO3含SO3分子數(shù)為NA

C．1molH3O+含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加

C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：A略12.(

)

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略13.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素參考答案：D略12.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：DA項編號有誤，應(yīng)該為2-甲基-1,3-丁二乙烯；B項，叫2-丁醇，C項主鏈選錯了應(yīng)該為3-甲基乙烷，D正確。

15.甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是A．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．丙與C6H5OH都含有－OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物C．淀粉、油脂、有機玻璃等都屬于高分子化合物D．乙的化學名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順反異構(gòu)體參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對氫氣的強吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：（1）“熔融”時通入氬氣的目的是_____________________________________。（2）“浸出”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時，則會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學方程式為___________________________。（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）使用新制的蘭尼鎳進行氫化反應(yīng)有時不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。參考答案：【知識點】物質(zhì)的分離和提純，物質(zhì)的基本性質(zhì)

C2

C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空氣氧化（1分）（2）除去合金中大部分的鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣（1分）；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2分)；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)(3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)(4)新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附大量浸出時產(chǎn)生的氫氣（1分）

解析：（1）鋁和鎳在加熱進行熔融時防止和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，必須通入惰性氣體進行保護。（2）在“浸出”時加入的氫氧化鈉與原料中的鋁發(fā)生反應(yīng)而除去鋁，發(fā)生的反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；當堿液濃度比較小時，鋁即可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行。（3）濾液中含有NaAlO2，故與過量CO2反應(yīng)時生成Al(OH)3↓和NaHCO3。（4）題目中提示鎳的多孔結(jié)構(gòu)對氫氣具有強吸附性，在制取過程中產(chǎn)生的氫氣被鎳吸附，故在氫化時不需要加入氫氣即可完成。【思路點撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)，以信息的形式得到金屬鎳的強吸附性能，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：（1）一種光敏材料的化學式是KxFe（C2O4）y·3H2O(Fe為+3價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.48mL時恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)H2C2O4和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用相同濃度的KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全被氧化時，用去KMnO4溶液4.08mL（產(chǎn)物為Fe3+和Mn2+）。通過計算確定該材料的組成

。（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

。（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：①

將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式

。②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學方程式為

。（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑,若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_______。參考答案：（10分）每空2分（1）n(C2O42-)=5/2n(MnO4-)=5/2×0.1020×24.48×10-3moln(Fe3+)=n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.1020×4.08×10-3moln(Fe3+):n(C2O42-)=1:3

故y=3

x+3=2y

x+3=3×2

故x=3

化學式為K3Fe（C2O4）3·3H2O（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）(3)①Fe2+＋2Fe3+＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O（4）60%18.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答：（1）甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時間50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積B．保持容積不變，使乙容器升溫C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1.90%；小于

2.AD

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

分析：（1）根據(jù)差量法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短；（2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動．解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率==90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短，甲中壓強大于乙導致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時間長，故答案為：90%；小于；（2）到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動，A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積，減小壓強，平衡逆向移動，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導致兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD．點評：本題考查化學平衡有關(guān)計算及化學平衡影響因素，為高頻考點，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點是等效平衡的建立，題目難度不大．19.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（反應(yīng)條件省略）（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、堿性或中性），原因是：（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是mol．（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標準狀況下8.96L氣體X與2L0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式．（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.2.第四周期第VIII族酸性Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+0.4a3.1：3H++HSO3﹣═H2O+SO2↑4.Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓考點：無機物的推斷．分析：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則甲為O2，X為C，乙為CO2；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X有變價，所以X為Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，則X為SO2，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2﹣的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．解答：解：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則甲為O2，X為C，乙為CO2，乙的電子式為，故答案為：；（2）若