2022年山東省日照市莒縣長(zhǎng)嶺鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%。下列推測(cè)不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有親脂的官能團(tuán)C．在低溫下提取青蒿素，效果會(huì)更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力強(qiáng)于乙醚參考答案：D本題主要考查的是物質(zhì)的溶解性問題。選項(xiàng)A由青蒿素的水煎劑無效，可知青蒿素在水中的溶解度很??；選項(xiàng)B因乙醚是親脂溶劑，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有親脂官能團(tuán)；選項(xiàng)C因乙醚的沸點(diǎn)較低易揮發(fā)，所以該提取過程最好在低溫條件下進(jìn)行；選項(xiàng)D本題提到乙醇屬于親水性溶劑，乙二醇與乙醇結(jié)構(gòu)相似，所以也屬于親水性溶劑。由于乙醇提取能力較弱，所以乙二醇提取能力同樣較弱。

2.25℃時(shí)，某物質(zhì)(無結(jié)晶水)溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L參考答案：A略3.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測(cè)得此時(shí)c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時(shí)溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略4.下列除雜的操作方法正確的是

（

）A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣參考答案：A略5.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜

進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略6.下列有關(guān)說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A7.從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋①將40gNaOH溶于1L蒸餾水中該

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol﹒L-1②在溶液的稀釋過程中離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變⑶某鹽NaX溶液pH>7酸HX為弱酸④0.1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中將變小⑤向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性Al<Cu⑥BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差BaSO4是弱電解質(zhì)

A．①④⑤

B．③④⑥

C．②③

D．②④⑥參考答案：C略8.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；B．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．9.參考答案：C10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D11.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

參考答案：B試題分析：硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確。氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤。次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，C正確。氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確。【名師點(diǎn)睛】本試題考查考生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握。考查考生對(duì)知識(shí)的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強(qiáng)，漂白性的原理分為三類：一是具有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因?yàn)榘l(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。12.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．試推斷其中F是

（）

A

B

↓

C

↓↓↓D

↑

E

－

F

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：D略13.把11.5g鈉投入m1g過量水中得到ag溶液，把12g鎂投入m2g過量鹽酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的質(zhì)量關(guān)系是A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)＝b

D．不確定參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+參考答案：C略15.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出裝置A中指定儀器的名稱：①________________，②_________________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。

a.酸性

b.氧化性

c.還原性

d.三個(gè)性質(zhì)都有（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩支試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，給B、D兩支試管加熱，兩支試管的現(xiàn)象分別為B：_______________，D：_______________。（4）裝置C的作用是____________________________________________。（5）該實(shí)驗(yàn)小組的甲乙兩名同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置A、E，再連接下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將SO2與Cl2通過濃硫酸使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定比例混合。通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中品紅溶液幾乎不褪色；而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，品紅溶液隨時(shí)間推移變得越來越淺。

試根據(jù)以上情況，試分析回答：①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）：

_________________________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到使“品紅溶液變得越來越淺”的？

_________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是___。(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol－1759746第二電離能I2/kJ·mol－115611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵

E．氫鍵

F．范德華力(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃C)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是_________。(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于____位置，X處于____位置。②CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為______。參考答案：(1)ds

直線形

(2)失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子

(3)①

12NA

②BCD

(4)二者均為離子晶體，O2-半徑小于S2-半徑，MnO的晶格能大于MnS

(5)①體心

面心

②620/（a×10-7）3d【詳解】(1)Ag位于第五周期第ⅠB族，外圍電子排布為4d55s1，屬于ds區(qū)；[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因?yàn)椋菏サ诙€(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；(3)①CN-中碳與氮之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式是；1mol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵，在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA；②K4[Fe(CN)6]中鉀離子與[Fe(CN)6]4-之間形成離子鍵、[Fe(CN)6]4-中CN-與鐵離子之間形成配位鍵、CN-中碳原子與氮原子之間形成共價(jià)鍵，故存在的作用力類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。答案選BCD；(4)MnO2的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高，其主要原因是二者均為離子晶體，O2-半徑小于S2-半徑，MnO的晶格能大于MnS；(5)①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖中離子的位置關(guān)系可知，M處于體心位置，X處于面心位置；②CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，根據(jù)可知dg·cm-3=，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為。

18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)D是元素周期表中第

周期，第

族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為

。(2)A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))。(3)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為____________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是__