2022年山東省濟(jì)寧市同濟(jì)大學(xué)附屬實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：B略2.下列關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產(chǎn)物為FeCl2D．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2參考答案：C【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯氣是黃綠色有毒氣體；B．次氯酸有漂白性；C．氯氣能將變價金屬氧化為最高價態(tài)；D．二氧化錳和濃鹽酸加熱的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯氣是黃綠色有毒的氣體，有刺激性氣味，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布條褪色，故B正確；C．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，所以鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C錯誤；D．實驗室用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，故D正確；故選C．【點評】本題考查了氯氣的性質(zhì)及制取，知道氯氣的實驗室制法、氯氣的氧化性等知識點，注意：氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，為易錯點．3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為0.2NAB.4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NAC.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，正極產(chǎn)生2.24LH2D.1molN5+含有的電子數(shù)為34NA參考答案：D【詳解】A.由于1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰、陽離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，總計含有0.3mol陰、陽離子，含有陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為×2×NA/mol=1.8NA，B錯誤；C.鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，正極上H+獲得電子變?yōu)镠2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mole-，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，由于題干未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D.1個N5+中含有34個電子，則1molN5+含34mol電子，即含有的電子數(shù)目為34NA，D正確；故合理選項是D。

4.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：C5.在密閉容器中，存在反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大容器體積②升高溫度③通入CO2④增加Ｃ的量⑤縮小容器體積Ａ.①②④

B.②③⑤Ｃ.①②③

Ｄ.②③④參考答案：B6.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2CO3→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(濃)→SO2

D．CuO→Cu參考答案：B略7.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中

C.苯與氫氣在鎳催化時的反應(yīng)

D.丙烷燃燒參考答案：A略8.下列說法中正確的是

A．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B．對膠體做電泳實驗時，陽極附近的顏色逐漸加深

C．玻璃中含有可以用來刻蝕玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C9.下列敘述正確的是A．2molH2O的質(zhì)量為36g·mol－1B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．NH3的摩爾質(zhì)量為17gD．標(biāo)況下,1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L參考答案：B略10.耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略11.NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中NO2－被還原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強D.中的粒子是OH－參考答案：B【詳解】該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。12.硅是無極非金屬材料的主角，下列物質(zhì)含有硅單質(zhì)的是（）ABCD光導(dǎo)纖維太陽能電池板水玻璃水晶

參考答案：B【考點】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點高、硬度大的特點，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，故A不選；B、硅是半導(dǎo)體，用于太陽能電池板的材料，故B選；C、水玻璃的成份是硅酸鈉，故C不選；D、水晶的主要成份是二氧化硅，故D不選；故選B．13.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的最高正價均與其族序數(shù)相等D.若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18；C．F沒有正價，O沒有最高正價；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子?！驹斀狻緼．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，選項A錯誤；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，選項B正確；C．F沒有正價，O沒有最高正價，選項C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意C選項中特例，D選項中電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子。14.在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是(

)A.燒杯

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.漏斗參考答案：C【詳解】根據(jù)粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。15.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB.該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）圖2是研究甲烷取代反應(yīng)實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先后收集20mLCH4和80mLCl2，進(jìn)行實驗。

圖1

圖2(1)實驗室制取氯氣的裝置如上圖1所示，請寫出燒瓶中的反應(yīng)方程式為：

。濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了

性和

性。(2)下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是

。

A、濃硫酸

B、P2O5

C、無水氯化鈣

D、堿石灰(3)氯氣是

色的有毒氣體，實驗中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請寫出發(fā)生的離子方程式：

。(4)若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是___________。若將如圖2所示裝置放在強光下照射會有_________________(填可能發(fā)生的不良后果)。(5)若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，下方水槽中的現(xiàn)象是_________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：_____

_____________________

______________________

（用簡要的文字和方程式說明）。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性、酸性

（2+1+1分）（2）D（1分）

（3）黃綠，Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（1+2分）（4）光照

爆炸

（1+1分）（5）出現(xiàn)白色沉淀

甲烷和氯氣取代反應(yīng)HCl溶于水，與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生難溶氯化銀，Cl-+Ag+=AgCl↓。

（1+2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的原因之一。

(1)戊烷的同分異構(gòu)體有____________種，寫出一氯代物只有1種的戊烷的結(jié)構(gòu)簡式_______________

(2)分子式為C8H10且屬于芳香烴的化合物有____________種，其中氯原子直接連在苯環(huán)上的一氯代物只有1種的芳香烴是_________________。

(3)分子式為C2H6O的物質(zhì)有______種，其中只有一種分子能和金屬鈉反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案：(1)3、C(CH3)4、(2)4、對二甲苯（或結(jié)構(gòu)簡式）(3)2、2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑略18.（8分）A、B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，且A與Na2CO3溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26，且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。請?zhí)羁眨海?）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）寫出B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略19.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還