2022年山東省青島市育文中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D2.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）

A.95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C.常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l

D.常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略4.下列描述正確的是（

）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案：B略5.分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故答案為A。點(diǎn)睛：明確酯和羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，某鏈狀有機(jī)物的分子式為C4H8O2，若該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則可能是羧酸、也可能是酯，對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得酯的種類。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2OC．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；B．過氧化氫能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；C．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；D．二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水．【解答】解：A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正確；故選：A．7.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：B略8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略9.經(jīng)測定某種溶液中只含、、、四種離子，下列說法不正確的是A.四種離子之間不可能滿足：B.若，則溶質(zhì)一定是和C.若，則溶液中溶質(zhì)只有D．若，則溶液一定呈中性參考答案：C10.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略11.經(jīng)測定一瓶氣體中只有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

(

)A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物的混合物D．兩種單質(zhì)的混合物參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NA

B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA

C．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA參考答案：A略13.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：答案：C14.在氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B、加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C、氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在參考答案：A15.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。Ⅱ?qū)嶒?yàn)過程⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

。⑵較正分光光度計并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定下一溶液時應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是

。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度

（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為

mg/L⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法

參考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶性物質(zhì)，以下同）③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式

▲

、

▲

、▲

、

▲

、

▲

。

（2）分別用離子方程式表示A、E溶液顯堿性、酸性的原因

▲

、

▲

。參考答案：Na2CO3

Ba(OH)2

HCl

AgNO3

Al2(SO4)3CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+略18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：(1)

原料中n=_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_____(2)

步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________________；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。(3)

利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若中x=0.8，則中Fe2+占全部鐵元素的百分率為__________②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）____________________③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是____________________參考答案：略19.（13分）已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請?zhí)羁眨海?）若甲為天然氣的主要成分，在高溫條件下能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

。（2）若甲為生活中常用的離子化合物，在熔融條件下電解能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則以惰性電極電解甲的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為：