2022年山西省忻州市原平樓板寨鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：(A)福爾馬林

（B）醫(yī)用消毒酒精

（C）乙醛

（D）聚乙烯參考答案：C2.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略3.下列敘述中錯誤的是(

)A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molNO和1molN2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子數(shù)相同

D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相同參考答案：A4.下列能源屬于二次能源的是

﹙

﹚A．煤

B．風(fēng)力

C．電力

D．石油參考答案：C略5.下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是

A．

B．P

C．CH4O

D．C參考答案：C6.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B 7.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)

?

Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（

）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：A

8.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液參考答案：B本題考查了物質(zhì)的分離與提純。加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，會引入氯離子，故A錯。通入足量CO2會使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正確。鎂粉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故C錯。氯化亞鐵可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵會迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，應(yīng)加入過量的鐵粉過濾，故D錯。9.11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6參考答案：A略10.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略11.．下列關(guān)于新制氯水的敘述中不正確的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體

C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?/p>

D．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色參考答案：A略12.水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．果糖參考答案：D略13.某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（

）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有HI參考答案：B14.在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D試題分析：A中沒有極性鍵的斷裂和形成。B中沒有非極性鍵的斷裂和形成。C中沒有離子鍵和非極性鍵的斷裂，所以正確的答案選D。點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的根據(jù)明確化學(xué)鍵的含義及其分類。

15.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓參考答案：CA.稀鹽酸滴在鐵片上，鐵反應(yīng)只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯誤；C.足量鹽酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.物質(zhì)的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，首先發(fā)生的是H＋與OH－的反應(yīng)，剩余的OH－再與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯誤；故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。參考答案：(1)分液漏斗

(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O

(3)飽和食鹽水

(4)②

d解析：（1）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗；（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是：飽和食鹽水；（4）ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進(jìn)行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞，答案為：②；d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請完成(1)～(3)題。(1)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________。(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)___________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點低，容易冶煉鑄造成型解析：(1)中實際上是用鐵還原CuSO4得到單質(zhì)銅。(2)中因為銅綠(堿式碳酸銅)能與酸反應(yīng)，生成可溶性鹽和氣體，故可用鹽酸除之。(3)銅在古代作為貨幣主要因為其熔點低，易于鑄造，且不易腐蝕。18.純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是____________。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是__________________（寫化學(xué)式）。ks5u設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

②過濾，取2mL濾液于試管中③

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：①向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。②向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。參考答案：（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生（2）NaOH和Na2CO3

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①——③滴加酚酞產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅有CO32-

有OH—（3）NH3

；