2022年山東省濟(jì)寧市羅屯中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.100mL6mol／LH2S04與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)。A．碳酸鈉固體

B．碳酸鈉溶液

C．硫酸鉀溶液

D．硫酸銨固體參考答案：C 2.當(dāng)光速通過下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A.煙霧

B.稀豆?jié){

C.蒸餾水

D.血液參考答案：C光束通過膠體時(shí)能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，煙霧、稀豆?jié){、血液都屬于膠體，故三者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；水分子直徑小于膠體粒子的直徑，蒸餾水不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選C。3.進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D4.現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%參考答案：A5.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B6.鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C.氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑參考答案：A分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn,A錯(cuò)誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負(fù)極、負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，其質(zhì)量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（

）ABCD

將NO2球浸泡在熱水和冷水中

探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定

參考答案：AA、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響

，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。

8.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)。A．與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：C10.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是 A B

C D參考答案：D11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì) C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故D錯(cuò)誤。

12.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是(

)A.3∶4

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1參考答案：A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵為+2價(jià)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵為+2價(jià)和+3價(jià)，等量的鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子多，生成的氫氣多。假設(shè)鐵為3mol，與元素反應(yīng)生成3mol氫氣，與水蒸氣反應(yīng)生成4mol氫氣，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比為3:4，故選A。13.．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA參考答案：B略14.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O可形成Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的（）A.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均減小D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生參考答案：AA、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故A正確；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C錯(cuò)誤；D、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理。解題關(guān)鍵：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________________，實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，應(yīng)首先_________。（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________。（5）某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。參考答案：(1)坩堝

坩堝鉗

(2)使碘離子充分溶解在水中

(3)檢漏

分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色

打開塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質(zhì)。解析：（1）儀器A的名稱為坩堝，實(shí)驗(yàn)室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則應(yīng)首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質(zhì)，因此此方案不合理。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）____________________。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變________（填“大”或“小”）。（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30％之多。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。參考答案：（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②?。?）C（3）不可取。因SO2的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會造成對全球的危害。解析：酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2（或HClO）的反應(yīng)。點(diǎn)評：接觸和認(rèn)識化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，強(qiáng)化環(huán)保意識，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。因而有關(guān)環(huán)境保護(hù)的內(nèi)容，如環(huán)境污染、環(huán)境監(jiān)測、污染物的處理及防治污染的措施等，都應(yīng)引起重視。18.（6分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式（1）Cl－(SO42－)：

（2）SO42－(CO32－)：

（3）Fe2＋(Cu2＋)：

參考答案：略19.（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔