2022年廣東省汕頭市西元中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中參考答案：B2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體、溶液都能透過濾紙；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．膠體不帶電，膠體粒子帶電．【解答】解：A．膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～10nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤．故選C．3.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C．0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

H[OCH2CH2CO]nOH參考答案：C略4.下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是

（）A．酸性氧化物均可與堿起反應

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

D．氧化物都能與水反應參考答案：A略5.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略6.對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應速率比點b處的大B．點c處的正反應速率比逆反應速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB7.某化學興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應是（

）

A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D略8.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略9.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗某有機物是否有醛基B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚D．實驗室用圖所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)

參考答案：BD略10.以下說法正確的是（）A.納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B.綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品C.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣D.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的參考答案：D略11.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略12.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸、水反應，但能與NaOH溶液反應

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

C．CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸

D．Fe3O4與酸反應時，所得Fe元素的價態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價的混合物參考答案：D略13.25℃時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A．點①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．點②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．點③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定終點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)參考答案：略14.下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是A.5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO+3H2O2+6H+══M+4O2↑+6H2OC.在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－══CO+6H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+CO參考答案：C15.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水密封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實驗室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42－離子？

操作時需保溫的原因是

（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是

（5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風櫥中炒干。請問烘炒的原因是

參考答案：（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入過量Ba2＋（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的CO32－，同離子效應使NaCl結(jié)晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食鹽是重要調(diào)味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽．（1）常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補鈣藥品主要成分的是

（填標號）．A．CaCO3

B．CaO

C．Ca（OH）2

D．Ca（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的化學方程式是

．（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：

．（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1molKIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子

mol，該反應的離子方程式為

．參考答案：（1）A；（2）MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（3）硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等其它合理答案）；（4）5；2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．解析：（1）碳酸鈣能與胃酸反應生成鈣離子，用于補鈣；氧化鈣和氫氧化鈣有腐蝕性，鈣單質(zhì)能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，故答案為：A；（2）硫酸鎂能與氨水反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨：MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，故答案為：MgSO4+2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（3）硒與氫氣化合比硫更難，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒），故答案為：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等其它合理答案）；（4）反應中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO3中+5降低為I2中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na2SO3系數(shù)為5，故I2系數(shù)為1，再結(jié)合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，1molKIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子5mol；離子方程式為：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，故答案為：5；2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是

；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）

，其原因是

；（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點AsH3>