2022年浙江省金華市東陽(yáng)人民中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（

）A．24g/mol

B．50g/mol

C．80g/mol

D．96g/mol參考答案：D略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V是()A．134.4L

B．67.2L

C．44.8L

D．537.6L參考答案：A3.下列敘述不正確的是(

)A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B．向煤中加入生石灰可減少對(duì)大氣的污染C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D．由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭▍⒖即鸢福篈略4.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：A略5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H＋=H2O參考答案：A【詳解】A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；答案：A

6.下列試劑的保存方式正確的是（）A．漂白粉不需要密封保存B．FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉C．鎂條應(yīng)保存在煤油中D．NaOH溶液應(yīng)保存在配有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+；C．鎂條在空氣中存放時(shí)會(huì)產(chǎn)生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應(yīng)，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空氣中，應(yīng)該密封保存，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，三價(jià)鐵離子能夠與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以FeCl2溶液保存時(shí)加入少量鐵粉，故B正確；C．鎂條在空氣中存放時(shí)會(huì)產(chǎn)生一層灰色的氧化物堿式碳酸鎂，這層氧化物減緩了空氣繼續(xù)與鎂反應(yīng)，從而使鎂條可以在通常環(huán)境下存放，所以鎂條保存在干燥的環(huán)境下就可，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤；故選：B．7.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是

（

）A.阿佛加德羅、湯姆生

B.湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里

D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．Cl2

B．NH4Cl

C．H2SO4

D．KOH參考答案：C9.往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能析出固體的是

A．澄清石灰水B．飽和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．鹽酸參考答案：B10.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨參考答案：D【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說(shuō)明物質(zhì)濃度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等方面分析。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略12.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略13.下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC14..航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略15.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(

)A.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫,起到滅火作用B.冶金廠常用高壓電除去煙塵C.夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收D.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式

。⑵第1小組同學(xué)通過(guò)類比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是

。實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，將SO2直接和Na2O2反應(yīng)，則不能證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得，原因是

。⑶為證實(shí)第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

（不必寫(xiě)出具體的操作過(guò)程）。⑷第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是

。參考答案：

⑴2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

⑵SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2

A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣，水和Na2O2反應(yīng)也生成O2

⑶檢驗(yàn)C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3⑷Na2O2（或O2）將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)_________________________。參考答案：(1)①

②

④

③

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(2)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

(3)0.25mol

1.25mol·L-1

(4)3

31.2g解析：（1）NO遇空氣變紅棕色的NO2；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2、水和碳酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表結(jié)合化學(xué)式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O可知生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.25mol，消耗氫氧化鈉是0.5mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷0.4L＝1.25mol·L-1；（4）氯化鋁的物質(zhì)的量是1mol，恰好全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時(shí)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗氫氧化鈉是3mol，恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時(shí)：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，消耗氫氧化鈉是4mol，所以當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是3＜x＜4。當(dāng)x＝3.6時(shí)生成的氫氧化鋁部分溶解，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉是3.6mol－3mol＝0.6mol，根據(jù)方程式Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知消耗氫氧化鋁是0.6mol，剩余氫氧化鋁是1mol－0.6mol＝0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×78g/mol＝31.2g。18.將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.185g/mL。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

；（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度

，含NaOH物質(zhì)的量為

。（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,加水稀釋后溶液體積為