2022年湖南省常德市臨望城中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（

）A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

B．X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．沸點：W2Z>YW3>XW4參考答案：A本題考查元素周期表、化學鍵X、Y、Z核外內層電子是2個，所以W是H，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點比甲烷高，D正確。2.下列有關實驗操作或敘述中，不正確的是

A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液B．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，定容時俯視刻度線，結果將偏高C．濃硝酸保存在無色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌參考答案：C略3.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構造示意圖(氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應)。下列說法正確的是A．充電時陰極區(qū)電解質溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應D．充電時陽極反應為：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

參考答案：D略4.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點：化學方程式的有關計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)題意：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應可以表達為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是1：9．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應中的計算知識，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據(jù)電子守恒來計算，難度不大．5.下列對化學反應的認識中，錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略6.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D

考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應專題．分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關系來解答．7.主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A8.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略9.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略10.化學與環(huán)境保護密切相關，下列敘述正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質C．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略11.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略12.在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正），v（逆）與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質的量的減少參考答案：C略13.25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如右圖所示。下列說法正確是A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)參考答案：D14.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略15.有關化學鍵的敘述錯誤的是（

）

A.所有物質中都含有化學鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分0工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某校研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗。（1）步驟①中BaSO4與磷在高溫下反應每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的熱量，寫出此反應的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是＿＿＿＿＿若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2HS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為＿＿＿＿＿＿（3）蒸發(fā)結晶操作中所需的主要儀器有三腳架、酒精燈、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（4）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42－，要檢驗某無色溶液中含有SO42－的操作方法是＿＿＿＿＿＿。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）水的離子積常數(shù)K與溫度t(℃)的關系如右圖所示：（1）若℃，則K=_________；若℃時，則100℃時，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。（2）已知25℃時，的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學平衡有（離子方程式表示）：__________。溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________。（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________________。（4）100℃時，若10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為：_______________。參考答案：（1）10（2分）；

11（2分）（2）（2分）；（寫出后者即給2分）

（2分）（3）1：9

（3分）（4）a+b=13(3分)18.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：元素相關結構和性質A其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料等。B其單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+11、表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有

、

。2、B元素的氧化物所對應的晶體屬于

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質的化學方程式：

。3、C元素的氣態(tài)氫化物的分子為

（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因

（用方程式表示），C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為

。4、與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及其化合物均具有的性質為

（填序號）。A．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣

B．氣態(tài)氫化物具有很強的熱穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性

D．在HXO中X的化合價均為+1價參考答案：1、共價鍵

、分子間作用力。2、

離子

晶體，化學方程式：

2Al2O3→4Al+3O2↑

。3、

極性

分子，原因NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH-

（用方程式表示），軌

道表示式為

。4、

B

略19.請將氧化還原反應：2Fe3＋＋2I－