2022年湖南省株洲市醴陵電瓷廠子弟學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素原子的最外層有2個電子，則該元素A．一定是金屬元素

B．一定易失電子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：根據(jù)原電池原理，作為負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強。電子是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可依次作出如下判斷，活動性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，綜上，金屬活動性：a＞c＞d＞b。3.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是 A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物 B．F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應 C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是D參考答案：D略4.下列實驗操作先后順序正確的是：A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實驗時，先停止通氫氣后熄滅酒精燈C.先將導管插入水中，再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性

D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌參考答案：C點睛：解答化學實驗安全試題時要注意：①點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。②加熱液體混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒氣體，是否做到防中毒。④排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。⑤制取對環(huán)境有污染的物質(zhì)，是否做到防污染等。5.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D略6.反應A＋B===2C，在反應過程中，斷裂1molA中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學能為E1kJ，1molB所含化學能E2kJ，1molC所含化學能E3kJ。下列說法中一定正確的是（

）A．若Q1＋Q2>Q3，則反應為放熱反應

B．若Q1＋Q2<Q3，則反應為放熱反應C．若E1＋E2>E3，則反應為放熱反應

D．若E1＋E2>E3，則反應為吸熱反應參考答案：B略7.將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了A．化學反應

B．取代反應

C．加成反應

D．萃取過程參考答案：D8.鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生的反應中，鋁是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既不是氧化劑又不是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B9.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度(s)

B.物質(zhì)的量濃度(c)

C.質(zhì)量分數(shù)(w)

D.摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B【分析】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【詳解】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B。10.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O22SO3，下列說法正確的是A.2molSO2和1molO2反應可生成2molSO3B.向上述反應中再加入18O2，達平衡時，18O只存在于SO3中C.升高溫度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反應的正反應速率D.選擇適宜的催化劑能增大反應速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：D因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉(zhuǎn)化，A錯誤；該反應正向進行時，加入18O2，達平衡時，18O存在于SO3中，反應逆向進行時，SO3分解為SO2和O2，18O均存在兩種物質(zhì)中，B錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應速率均加快，C錯誤；使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，D正確；正確選項D。11.對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D12.下列變化中，不屬于化學變化的是

A．活性炭使紅墨水褪色

B．SO2使品紅溶液褪色

C．氯水使有色布條褪色

D．漂白粉使某些染料褪色參考答案：A13.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.氫氧化鈉溶液

D.蔗糖參考答案：BA．銅是金屬能導電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2是化合物，能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，需要注意混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)。14.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：C15.在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．平衡向正反應方向移動

B．a(chǎn)<c＋dC．D的體積分數(shù)增大

D．A的轉(zhuǎn)化率變大參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在實驗室中學生用下左圖裝置制取乙酸乙酯。寫出該反應的化學方程式______________________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）在大試管中加入濃硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入試劑的正確操作是__________________________________。（2）裝置中通蒸汽的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，長導管的作用是_______________。試設計另一個裝置也能實現(xiàn)上述兩個作用，在虛線部分畫出該裝置簡圖。（3）試管乙中的現(xiàn)象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_________________。（4）充分反應后，制得乙酸乙酯的質(zhì)量_______________g。（5）工業(yè)用石油裂解氣的主要成分為原料制取乙酸乙酯，經(jīng)過的反應類型（按反應順序）是_________________________。

參考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在試管中加4mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入3mL濃硫酸和3mL乙酸。（只要后加濃硫酸；邊搖動試管邊慢慢加試劑均可）（2）防止倒吸

導氣、冷凝（3）飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，可聞到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水??；易揮發(fā)（或沸點低）。（4）小于4.4g

（5）加成反應、氧化反應、酯化反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題：(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。(3)B、C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。參考答案：(1)Cl

S2-

(2)

(3)H2O

(4)NCl3

2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素。詳解：（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)為氯元素，元素符號Cl；E的元素符號為S，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑S2->Cl-，半徑較大的是S2-，故答案為：Cl；S2-；

（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，

故答案為：；

（3）N的非金屬性小于O，NH3的穩(wěn)定性低于H2O，穩(wěn)定性較強的是H2O。故答案為：H2O；（4）B為N元素；F為Cl元素．兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，該化合物是NCl3；NH3與Cl2常溫下發(fā)生置換反應，該反應的化學方程式為：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，故答案為：NCl3；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應用，綜合性較強，考查知識點較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口。并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答。18.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號為

；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號表示）。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

。（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：

。（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

。參考答案：（14分）(1)O

（1分）

第三周期第ⅢA族（1分）

Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)

（2分）

（2分）

(3)34

（2分）

(4)NH4++OH-=NH3?H2O（2分）(5)2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）

△H＝－1136kJ/m