云南省大理市南澗第一中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，則酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A項(xiàng)正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性是Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞S，D項(xiàng)正確；答案選C。2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①KOH

②CuSO4③Al

④HCl

⑤蔗糖．A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．解答：解：①KOH為堿，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②CuSO4為鹽，熔融狀態(tài)和溶于水中均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③Al為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④HCl為酸，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)3.對于物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1的H2SO4而言，下列不正確的是A．1L溶液里含有2molH+

B．0.5L溶液中含49克H2SO4

C．溶液中C（H+）與C（SO42-）之比為2：1

D．溶液中含98克H2SO4參考答案：D略4.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D分析：金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；

熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2

、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）詳解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯(cuò)誤；

③電解冶煉鋁時(shí)，原料是氧化鋁，因?yàn)槁然X是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故錯(cuò)誤；

故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)。5.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.酸雨是指pH＜5.6的雨水B.二氧化碳大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)C.白色污染會(huì)造成“水華”和“赤潮”D.燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放參考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7，酸雨的pH＜5.6，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，故B正確；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物質(zhì)增加,導(dǎo)致水生植物大量滋生，造成“水華”和“赤潮”，故C錯(cuò)誤；在空氣中，生石灰與煤中的含硫物質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈣，可以效減少SO2的排放，故D正確。6.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是(

)A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水參考答案：B【詳解】A．NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水，有共價(jià)鍵的斷裂，但沒有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B。7.下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．3Fe＋2O2Fe3O4B．C＋CO2

2COC．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3參考答案：C解析：A、B、D三個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)，C是分解反應(yīng)。8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、NO3—、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3—、C1—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—

D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—參考答案：A9.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）A、2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑參考答案：略10.若有X、Y兩種元素，它們的原子序數(shù)都小于18，下面敘述中能說明X、Y必屬于同一周期元素的是

A．X、Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B．X－和Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X+比Y2－少一個(gè)電子層

D．X－和Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BC略11.今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A分析：根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答。詳解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。

12.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯(cuò)誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯(cuò)誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。13.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（

）。A．觀察法

B．實(shí)驗(yàn)法

C．分類法

D．比較法參考答案：C略14.下列化學(xué)用語正確的是A.鐵離子：Fe2＋

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2O2的電子式：

D．H2S的電子式：參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型完全相同、晶體類型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的地位，請根據(jù)要求完成下列填空：甲：右圖是實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。⑴．玻璃儀器A的名稱是

。B瓶中濃硫酸的作用是

。⑵．C瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑶．證明HCl氣體中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是

。

乙：實(shí)驗(yàn)室若欲制取少量的硝酸。⑷．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑸．乙實(shí)驗(yàn)在制取硝酸的過程中，下列說法有誤的是

A．用NaOH溶液吸收多余的硝酸蒸汽

B．欲獲得干燥的硝酸，可用堿石灰干燥C．制備的裝置可采用甲實(shí)驗(yàn)裝置的A、B、C

D．收集的硝酸蒸汽可能帶有棕黃色

參考答案：⑴.圓底燒瓶；干燥氯化氫氣體⑵.有白煙產(chǎn)生

NH3+HCl→NH4Cl

⑶.將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生⑷.NaNO3+H2SO4(濃)→NaHSO4+HNO3↑⑸.BC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，該反應(yīng)是

熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。參考答案：吸；14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)）18.(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為___________________________(用化學(xué)式表示)。(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。(5)請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式___________________________________。(6)請寫出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。參考答案：（每空2分，共14分）：(1)(2)鋁

2Al＋2KOH＋2H2O