2022年遼寧省沈陽市第一二四中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是A.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B【詳解】A.其它條件相同，只有CaCO3固體表面積不同，反應速率不同，說明在相同條件下，固體表面積越大，反應速率越快，A結(jié)論合理；B.Mg、Al兩種不同的金屬與同濃度的鹽酸反應，兩種反應速率不同，說明金屬活動性不同，反應速率不變，即參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)影響化學反應速率，B結(jié)論不合理；C.同一濃度的濃硝酸在光照時分解速率大于在暗處的分解速率，說明光照可以加快濃硝酸的分解速率，C結(jié)論合理；D.相同濃度相同體積的雙氧水中加入氯化鐵溶液的反應產(chǎn)生氧氣的速率大于未滴加氯化鐵溶液的速率，說明氯化鐵是雙氧水分解的催化劑，可加快反應速率，D結(jié)論合理；故合理選項是B。

2.下列關(guān)于元素周期表應用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C.在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導體材料參考答案：A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤；答案選A。3.下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是（

）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略4.將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A.反應中硫酸只表現(xiàn)酸性B.刺激性氣味的氣體是氨氣C.紅色固體是金屬銅D.1molNH4CuSO3完全反應時轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B本題考查了氧化還原反應的知識。NH4CuSO3中Cu為+1價，S為+4價，將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色，反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應中硫酸只提供酸性環(huán)境，不參加氧化還原反應，故A正確，不選。酸性條件下不生成氨氣，由離子方程式可知生成氣體為二氧化硫，故B錯，選B。生成紅色固體為銅，故C正確，不選。反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)離子方程式可知，每2molNH4CuSO3參加反應則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確，不選。5.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是：(

)

A．CCl4的電子式：

B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．NH4Cl的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略6.下列電子式中正確的是

（

）

參考答案：D略7.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HI=H＋+I－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－參考答案：B試題分析：A、醋酸銨屬于鹽，完全電離，正確的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故錯誤；B、HI屬于強酸，完全電離，故正確；C、H2S為二元弱酸，應分步電離，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故錯誤；D、HCO3－不能拆寫，應為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故錯誤。8.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是(

)A.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D9.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2參考答案：A略10.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

（

）A．氯水

B．高錳酸鉀溶液

C．次氯酸鈉溶液D．硫酸鈉溶液參考答案：C略11.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2(CO)O2點燃CZn(Cu)稀硫酸過濾DCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣

參考答案：AA、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉時，使用稀鹽酸會使碳酸鈉反應后生成氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，能達到除去雜質(zhì)的實驗目的；故A正確；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧氣點燃，由于一氧化碳很少，不易被點燃，且會混入新的雜質(zhì)氧氣，應該通過熾熱的氧化銅，故B錯誤；C、鋅能和稀硫酸反應，不能選用稀硫酸做除雜試劑，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液與CO2和HCl都能反應，會把原物質(zhì)除去；故D錯誤；故選A。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)時，所選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應，而不能與主要成分發(fā)生反應，并且在反應后不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為B，一氧化碳為雜質(zhì)，含量較少，不能點燃。12.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 B．m=6，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=8，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由上述分析可知m=4，R元素失去電子被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高考?？伎键c，注意電荷守恒及原子守恒的應用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．13.據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是

A．是氫的一種新的單質(zhì)

B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H3表示

D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D略14.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略15.下列關(guān)于化學基本概念和基本理論的認識中正確的是A．液氯和氯水都屬于混合物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。D．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時，寫出該反應的離子方程式

．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體為氧氣，反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應生成氯化鉀，氯氣和水，反應的化學方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應的氯氣為4mol，反應的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價、Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

；B2E的電子式為

。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；化合物X所含化學鍵類型有

。（3）G氣體的檢驗方法為

。（4）E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

。參考答案：（1）第二周期ⅤA族

（2）

離子鍵和共價鍵

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH-3（其他合理答案也可）（4）弱；

H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）略18.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是_____________________，光導纖維的主要成分是_________________________________。（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為_________________________。（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式______________________________________________。（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為____________________________________________。（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)寫出步驟①的化學方程式____________________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是__________________。

步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)_______________________________。參考答案：(1)Si

SiO2

(2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O

(3)SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)

(4)Na2O·Al2O3·4SiO2

(5)SiO2+2CSi+2CO↑

蒸餾

SiO2解析：（1）Si是半導體，可做計算機芯片和太陽能電池